第三章章末系统总结
一、重点知识梳理
二、实验专项探究——酸碱中和滴定实验探究 版本 原理 人教版教材实验 苏教版教材实验 鲁科版教材实验 c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)
装置 酸碱中和滴定的仪器和装置 滴定装置 鲁科版教材实验 进行酸碱中和滴版本 人教版教材实验 苏教版教材实验 ①向酸式滴定管中注入0.1 mol·L－1盐酸，定实验时需要注实验操作提示： ①一定量的盐酸(如20.00 mL)用酸式滴定管量取。 ②酸碱中和滴定开操作 及提 示 始时和达滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL碱液，测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每加一滴测一次。 调节液面至“0”或“0”意以下几个问题： 刻度以下，记录读数V1。 ②取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25 mL盐酸于锥形瓶中，记录读数V2。 ③向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH(1)酸碱式滴定管在装液前要润洗而锥形瓶不能润洗。 (2)不能选用石蕊溶液作指示剂，应选用无色酚酞或甲基橙溶液，且指示剂的用量不能溶液，调节液面至“0”过多，以2～3滴或“0”刻度以下，记录为宜。 读数V1′。 ④向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤(3)滴定接近终点时，滴速不能过快，要一滴一摇。 (4)滴定管读数时，视线要与凹液
压碱式滴定管玻璃珠，向锥形瓶中慢慢面的最低点相平，不能俯视或仰视滴加NaOH溶液，边读数。 滴边振荡锥形瓶。 ⑤重复上述实验。 终点 判断 酸碱恰好完全反应时溶液的pH均为7 溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去 (5)滴定时不能剧烈振荡，防止液体溅出而造成实验误差。 1.实验中量取和计量1.酸式滴定管为什么反应过程中的酸、碱不能盛放碱溶液？ 溶液用量所使用的提示：碱对酸式滴定滴定管，能否用量筒管的玻璃活塞有腐蚀代替？为什么？ 作用。 提示：不能；用量筒2．滴定终点时，当酚测量误差较大。 创新 发掘 2．滴定管在加入反应液之前为何要用所要盛放的反应液润洗？ 酞溶液变色时，酸碱反应后溶液的pH是否等于7? 提示：不等于，因为酚酞的变色范围是提示：若不润洗，则8.2～10；但由于滴定会造成盛放的反应突变的存在，造成的液浓度降低，会造成误差很小。 实验误差。 3．当酸碱接近恰好3．中和滴定实验中能否选用石蕊作指示中和时，多加一滴或剂？
少加一滴NaOH溶液会造成混合液pH如何变化？ 提示：不能；因当石蕊作指示剂时，颜色变化不明显。 提示：当接近滴定终 点时，1滴酸或碱会引起溶液pH突变。 1.实验接近终点时的判断。人教版实验用pH接近7时的滴定突个性 评点 变判断，而苏教版实验用酚酞溶液的变色，且半分钟颜色不褪判断。 2．苏教版实验接近终点时，若不慎加入的NaOH过多，此时，记录读数，然后再用盐酸进行反滴。 即时训练 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体
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