积为________mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定 次数 第一次 第二次 第三次 待测NaOH 溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 0.00 1.56 0.22 滴定后刻度 26.11 30.30 26.31 溶液体积/mL 26.11 28.74 26.09 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 解析：在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)c（HCl）·V[（HCl）aq]＝。欲求c(NaOH)，须先求V[(HCl)aq]再代
V[（NaOH）aq]入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影响，进而影响c(NaOH)。
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。 (2)考查
由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，
也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。 (4)先算出耗用标准盐酸的平均值
26.11 mL＋26.09 mL－V＝＝26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，
20.100 0 mol·L－1×26.10 mL
c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1。
25.00 mL
答案：(1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10
26.11 mL＋26.09 mL－(4)V＝＝26.10 mL，
2
0.100 0 mol·L－1×26.10 mLc(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1
25.00 mL 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。 Ⅰ.实验步骤：
(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL 食用白醋，在________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL的________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。
(4)滴定。当__________________时，停止滴定，并记录滴定管上NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
实验数据 1 V(样品)/mL V(NaOH)(消耗)/mL Ⅲ.数据处理与讨论： (5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积（15.95＋15.00 ＋15.05＋14.95）V＝ mL＝15.24 mL。
4
指出他计算的不合理之处：________________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。
解析：(1)根据量取食用白醋的体积10.00 mL，可知量取时需用酸式滴定管(或移液管)；稀释溶液应在烧杯中进行，定容时应用容量瓶。(2)CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液显碱性，与酚酞的变色范围8～10基本一致，故选用酚酞作指示剂。(3)滴定管“0”刻度在上，且读数可精确到0.01 mL，故图中的液面读数为0.60 mL。(4)达到滴定终点，即溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不
滴定次数 2 3 4 20.00 20.00 20.00 20.00 15.95 15.00 15.05 14.95
褪色时，停止滴定。(5)第1次滴定误差明显较大，属异常值，应舍（15.00＋15.05＋14.95）
去；平均消耗的NaOH溶液的体积V＝ mL
30.100 0 mol·L－1×15.00×10－3 L
＝15.00 mL，c(市售白醋)＝×10＝
20.00×10－3 L0.75 mol·L－1；1 L市售白醋中含m(CH3COOH)＝0.75 mol·L－1×1 L×60 g·mol－1＝45 g，故市售白醋总酸量＝4.5 g·100 mL－1。
答案：(1)酸式滴定管(或10 mL移液管) 烧杯 容量瓶 (2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 (5)第1次滴定误差明显较大，属异常值，应舍去
0．75 4.5
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