新编河南省郑州市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题word版有标准答案

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河南省郑州市2018-2019学年高二下学期期末考试

化学试题

相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cu 64 选择题共48分

选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．有机化合物在生活中无处不在。下列说法中正确的是 A．食品包装材料聚乙烯（PE）因发生加成反应而易老化

B．纤维素与淀粉的组成都能用（C6H10O5）n。表示，但二者不是同分异构体 C.“电木”的主要成分是酚醛树脂，它是由苯酚和甲醛组成的混合物 D．油脂经皂化反应可生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂属于高分子化合物 2．下列化学用语表达错误的是

A. 1—丁烯的键线式：C．羟基的电子式：

B．乙醛的填充模型：

D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

3．下列说法：① CH3CH=CHCH3分子存在顺反异构现象；② CH≡CCH3中最多有5个原子共线；③ CH2C12有两种结构；④ 苯乙烯分子中最多有16个原子共平面。其中正确的是 A．①④ B．②③ C．②④ D．③④

4．反应条件是影响有机化学反应的重要因素。下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是 A．甲苯与氯气 B．丙烯与溴的CCl4溶液 C．溴乙烷与氢氧化钠 D．乙醇与浓硫酸

5．抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的，化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素。从青篙素的发现到双氢青篙素的应用，下列工作：① 提取青篙素；② 研究

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青篙素的分子组成及结构；③ 研究青篙素的合成方法，并不断改进合成路线；④ 适当改变青篙素的结构以使其药效更好。其中化学工作者必须做的有

A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 6．下列有机物的系统命名正确的是

A. : 3—甲基—2—乙基戊烷 B．：3—甲基—2—丁烯

C. : 2—甲基丁酸 D．：1，5—二甲苯

7．下列选项中的反应类型与其他三项不同的是（反应条件略） A. CH2=CH2+H2OB. CH≡CH+CH3COOH

CH3CH2OH

CH2=CHCH2COOH

C. ＋H2OHOCH2CH2CH2COOH

CH2BrCH=CHCH2Br

D. CH2=CHCH=CH2+Br2

8．苯甲醛（C6H5—CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。由此判断，最终的反应产物是

A．苯甲醇 B．苯甲酸钠 C．苯甲醇和苯甲酸苯甲酯 D．苯甲醇和苯甲酸钠 9．有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。下列事实不能证明这一说法的是 A．苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应

B．乙酸能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应 C．苯与硝酸反应生成一硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10．化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。下列关于实验现象的分析不正确

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的是

选项 装置

A

B

C

D

制备乙酸乙酯

银镜反应

甲烷与氯气反应 苯酚与溴水反

应

现象

量筒中未出现油试管中未看到试管中有黑色沉NaOH溶液中未看状液体

白色沉淀

淀，但未出现银镜 到油状液体 反应未生成单质产物水解 银

原因 甲烷与氯气未反苯酚浓度较大 应

11．某链状烃与苯互为同分异构体，其官能团只有碳碳叁键，则该烃的结构可能有 A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

12．二氢毗啶是一种新型多功能的饲料添加剂，它的结构简式如下。下列关于二氢毗啶的说法中正确的是

A．它易溶于水 B．它属于芳香族化合物

C．它水解可得到三种有机物 D．它可以发生取代反应和加成反应

13．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是

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A.环戊二烯中的所有原子共平面 B．二聚环戊二烯的分子式为C10H10 C．四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体 D．金刚烷的一氯代物有6种 14．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A. 14gC8H16中的共用电子对数为3NA B. 1mol苯中的碳碳双键数目为3NA C. 1mol 二肽中含有的肽键数目为2NA

D. 30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的CO2的分子数为1.5NA

15．将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中不正确的是 A. M的实验式为CH2O

B．若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量 C．若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸 D．通过红外光谱仪可分析M中的官能团

16．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选实验操作 项 无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气A 体依次通入足量NaOH溶液和酸性KMnO4溶液 取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体，滴出现褐色溴乙烷与NaOH溶液B 入AgNO3溶液 沉淀 出现砖红C 麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热 色沉淀 麦芽糖中含有醛基 未发生取代反应 红色褪去 有乙烯生成 现象 结论 .....

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将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙水中的反分子中羟基的活泼D 醇中 非选择题共52分 必做题（本题包括2小题，共20分）

17．（10分）根据有机物在化学反应中断键的位置，可以准确分析产物结构并判断反应类型。有机物A中只含有C、H、O三种元素，它的球棍模型如下：

应更剧烈 性：水＞乙醇

（1）A的分子式为_______，写出碳原子数比A少的A的一种同系物的结构简式_______。 （2）工业中采取烯烃水化法制取A，该烯烃的结构简式为_______。

（3）A与乙酸、浓硫酸共热反应，断裂的化学键为_______（填序号，下同），该反应的有机产物中官能团的名称为_______。

（4）在Cu催化和加热条件下，A与O2反应断裂①、③两处共价键，写出该反应的化学方程式_______。

（5）A与亚硫酞氯（SOCl2）在一定条件下反应生成一种一氯代烃，A 断裂的共价键为_______，该反应类型为_______。

18．（10分）实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：

可能用到的有关数据如下：

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相对分子质量 密度／(g·cm-3) 沸点／℃ 溶解性 0.9618 0.8102 161 83 微溶于水 难溶于水 环已醇 100 环已烯 82 按下列实验步骤回答问题： Ⅰ．产物合成

在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通人冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。 （l）碎瓷片的作用是________；b的名称是________；

（2）a中发生主要反应的化学方程式为________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。 Ⅱ．分离提纯

将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。 （3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。 Ⅲ．产物分析及产率计算

（4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。

② 本实验所得环己烯的产率是_______。

选做题（以下选做题分为A、B两组，每组试题均包括3个小题，共32分。每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按A组计分。） A组―【选修5：有机化学基础】（32分）

A—19.（10分）苯是一种重要的有机化工原料，以苯为原料合成一种新型涂料固化剂D的路线如下：

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（1）A的结构简式为_________。

（2）B的官能团名称为_________。在B的同分异构体中，与B含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的有机物的结构简式为_________。 （3）C→ 的化学方程式为_________。 （4）某同学设计了一条A→B的新的合成路线：

①反应a 的化学方程式为_____________。

② 根据绿色合成思想，和原合成路线相比，该合成路线除了步骤多，还有的缺点是_____________（答出2条）。

A—20.（11分）E是一种可以在食品中添加的防腐剂，它的合成路线如下（部分反应条件略）。

（1）A的名称是_________，A的同分异构体中属于芳香族化合物的还有_________种。 （2）反应步骤A→B 的作用是_________。

（3）C→D 的有机产物中除了D外还有一种产物，该物质的结构简式为_________ 。 （4）E与足量热NaOH溶液反应的化学方程式为_________。

（5）1molA与足量溴水反应，最多可消耗_________mol单质溴。足量的A、C分别与1molNa2CO3充分反应，消耗A和C的物质的量之比为_________。

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A—21.（11分）功能高分子P的结构简式为，它的合成路线如下：

已知：① A是一种烃的含氧衍生物，它的质谱图如右图。

②

③ 醇容易被硝酸氧化。

（1）A的结构简式为_________。

（2）C中官能团的名称为_________。要检验C中的含氧官能团，下列可选用的试剂有________（填选项的字母）。

A．新制的氢氧化铜 B．溴水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．浓硫酸 （3）E→F 的化学方程式为_________。 （4）① H物质的结构简式为_________。

② 以甲苯为原料，选用必要的无机试剂合成H，设计合成路线。（合成路线常用的表示方式为：

）

B组-【选修3：物质结构与性质】（32分）

B—19.（10分）物质结构包括原子结构、分子结构及晶体结构，物质结构决定了物质的性质。 （1）下列说法中正确的是_________。

A．半径：O2-＞Na+> Mg2+ B．含氧酸的酸性：Cl>S>P

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C．简单氢化物的稳定性：N>O>F D．熔点：金刚石＞碳化硅＞硅单质

（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______。Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为_______。

（3）乙酸分子中σ键与π键的数目比为_______。HCOOCH3是乙酸的一种同分异构体，但沸点却比乙酸低得多，原因是_______。

（4）已知AlC13在178℃升华，熔融时生成二聚体Al2Cl6（结构式如下）。

电解法制铝的原料是熔融的A12O3而不是AlC13，原因是________；电解法制镁的原料是熔融的MgCl2而不用MgO，原因是________。

B—20.（11分）硼（B）及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可与多种元素形成化合物。 （1）B的价电子轨道表示式为________ 。 （2）BF3与NH3可以通过配位键形成NH3·BF3。 ① 基态

199F原子的核外电子有________种不同的运动状态

② NH3 的键角________CH4的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）。BF3为________分子（填“极性”或“非极性”）。

③ 在NH3·BF3所形成的配位键中，________原子提供空轨道。

（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方氮化硼与金刚石相似，具有空间网状结构。它们的晶体结构如下图所示。

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① 六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的杂化方式分别为_______、_______。

② 六方氮化硼能像石墨一样做润滑剂，原因是_______；但它不能像石墨一样导电，可能的原因是_______.

③ 已知立方氮化硼的晶胞参数（即晶胞的边长）为acm，则立方氮化硼的密度为_______g/cm3（只要求列算式，不必计算出结果，阿伏加德罗常数为NA）。

B—21.（11分）A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。

（1）A原子的电子所处的原子轨道的形状为_______。

（2）B原子的核外电子排布式为_______, B元素位于元素周期表的_______区。

（3）M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为_______，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为_______。写出一种N的等电子体的化学式_______。

（4）B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为_______。

（5）E位于元素周期表第_______族。已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。列式表示E晶胞中原子的空间利用率_______（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。注意：只写数值不得分）。

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参考答案

选择题（共48分，每小题3分）

1.B 2.D 3.A 4.B 5.D 6.C 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.B

非选择题（共52分）

必做题（本题包括2小题，共20分） 17.（10分）

（1）C3H8O（1分） CH3OH或CH3CH2OH （1分） （2）CH3CH=CH2（2分） （3）①（1分） 酯基（1分）

Cu2(CH3)2CHOH+O2△（4） （2分）

2CH3COCH3+2H2O（5）②（1分） 取代反应（1分）

18.（10分）（1）防止a中液体暴沸（1分） 直形冷凝管（1分）

OH浓硫酸（2）

△+H2OO（2分） （1分）

（3）除去粗产品中的硫酸（1分） 蒸馏（1分） （4）① 3（1分） ② 50%（2分）

选做题（选做题分为A、B两组，每组试题均包括3个小题，每组试题32分。每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按A 组计分。） A组——[选修5：有机化学基础]（32分） A-19.（10分）

（1）（1分）

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COOH（2）羧基（1分）

COOCH3COOH（2分）

CONHCH2CH2OHCONHCH2CH2OH+2CH3OH（3）

COOCH3+2HOCH2CH2NH2（2分）

Cl（4）①

+NaOH醇△+NaCl+H2O（2分）

②原料氯气有毒、使用的原料比较多、第一步反应副产物较多等（2分） A-20.（11分）

（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚（1分） 4（2分） （2）保护酚羟基不被酸性高锰酸钾氧化（2分） （3）CH3I （1分）

HOCOOCH2CH3+2NaOH△（4）

NaOCOONa+CH3CH2OH+H2O（2分）

（5）2 （1分） 1:2（2分） A-21.（11分）

（1）CH3CHO （1分）

（2）碳碳双键、醛基（2分） A（1分）

一定条件CH3CHCHnCOOC2H5nCH3CH=CHCOOC2H5（3）

HOH2CNO2（2分）

（4）①

CH3（2分）

CH2OHCH3浓HNO3浓H2SO4Cl2光照NO2CH2ClNaOH,H2O,△NO2CH3Cl2光照CH2Cl浓HNO3浓H2SO4CH2ClNaOH,H2O,△NO2CH2OH②NO2或

NO2（3分）

B组——[选修3：物质结构与性质]（32分） B-19.（10分）（1）AD（2分）

（2）O >N> C（1分） Mg>Al>Na（1分）

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（3）7:1（1分） 乙酸分子间能形成氢键（1分）

（4）AlCl3为分子晶体，熔融时不能电离（2分） MgO的晶格能大，熔点高，熔融时需要的能量多（2分） B-20.（11分）

↑↓　2s↑2p（1分）

（2）①9（1分） ②小于（1分） 非极性（1分） ③B（1分） （3）①sp2（1分）、sp3 （1分）

② 层与层之间是范德华力，容易被破坏（1分） 层面中没有自由移动的电子（1分）

4?25

3

③aNA

（2分）

B-21.（11分） （1）球形（1分）

（2）1s22s22p4（1分） p（1分）

（3）V形或折线形（1分） sp3 （1分） ClO4-、PO43-、CCl4等（1分） （4）3:1（2分）

44??a333(22a)（5）ⅠB（1分） （2分）

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