第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分） 22.（5分）
某同学用用图（a）所示的实验装置验证机械守恒定律，其中打点计时器的电源为交流电源，可以使频率有20Hz、30Hz和40Hz。打出纸带的一部分如图（b）所示。
该同学在实验中没有记录交流电表的频率F，需要用实验数据和其他题给条件进行推算。
（1）若打出纸带可以判定重物匀加速下落，利用f和如图（b）中给的速度大小为 ，打出B点时，重物下落的速度大小为 ，打出C 点时重物下落的速度大小为 ，重物下落的加速度大小为 。
（2）已测得S1=8089cm，S2=9.50cm，S3=10.10cm当重物加速度大小为80m/s，实验中重物受到的平均阻力大小约为重力，由此推算出f为 Hz。 23.（10分）
现要组装一个由热敏电阻控制的报警系统，要求当热敏电阻的温度达到后超过60度时，系统报警。提供的器材：热敏电阻，报警器（内阻很小，流过的电流超过I时就会报警），电阻箱（最大阻值999.9?），直流电源（输出电压为U，内阻不计），滑动电阻器R1(最大电阻为1000?)，滑动电阻器R2 (最大电阻为1000? )，单刀双掷开关一个，导线若干。 在室温不对系统进行调节，已知U为18V，I约为10mA，流过报警器的电流超过20mA时，报警器可能锁坏：该热敏电阻的阻值随温度升高而减小，在60度时阻值为650.0?。
（1）在答题卡上完成待调节的报警系统原理电路图的连线。
2
（2）电路中应选用滑动变阻器 （填“
”或“
”）。
（3）按照下列步骤调节此报警系统： ①电路接通前，需将电阻箱调到一固定的阻值，根据实验要求，这一阻值为 欧姆；滑动变阻器的滑片应置于 （填“a”或“b”）端附近，不能置于另一端的原因是 。 ②将开关向 （填“c”或“d”）端闭合，缓慢移动滑动变阻器的滑片，直至 。 （4）保持滑动变阻器滑片的位置不变，将开关向另一端闭合，报警系统即可正常使用。
24.（14分）
如图，两固定的绝缘斜面倾角均为，上沿相连。两细金属棒ab（仅标出a端）和cd（仅
标出c端）长度均为L，质量分别为2m和m；用两根不可伸长的柔软轻导线将它们连接城闭合回路abdca，并通过固定在斜面上沿的两光滑绝缘小定滑轮跨放在斜面上，使两金属棒水平。右斜面上存在匀强磁场哪个，磁感应强度大小为B，方向垂直于斜面向上，已知两根导线刚好不在磁场中，回路电阻为R，两金属棒与斜面间的动摩擦因数均为μ，重力加速度大小为g。已知金属棒ab匀速下滑。求 （1）作用在金属棒ab上的安培力的大小； （2）金属棒运动速度的大小。
25.（18分） 如图，一轻弹簧原厂为2R，其一端固定在倾角为37°的固定直轨道AC的底端A处，另一端位于直轨道上B处，弹簧处于自然状态。直轨道与一半径为R的光滑圆弧轨道相切于C点，AC=7R，A、B、C、D均在同一竖直平面内。质量为m的小物块P自C点由静止开始下滑，最低到达E点（未画出）。随后P沿轨道被弹回，最高点到达F点，AF=4R。已知P与直轨道间的动摩擦因数μ=，重力加速度大小为g。（取sin37°=,cos37°=）
（1）求P第一次运动到B点时速度的大小。 （2）求p运动到E点时弹簧的弹性势能。 （3）改变物块P的质量，将P推至E点，从静止开始释放。已知P自圆弧轨道的最高点D处水平飞出后，恰好通过G点。G点在C点左下方，与C点水平相距 、竖直相距R。求T运动到D点速度的大小和改变后P的质量。
26.（14分）
氮的氧化物（NO）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用N还原生成
。某同学在实验室中对N
与N
反应进行探究。回答下列问题：
,将N
（1）氨气的设备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_____________,反应的化学方程式为____________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的N端用夹子、
,充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入N（两
夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验 。
操作步骤 打开，推动注射器活塞，实验现象 ①Y管中_______________ 解释原因 ②反应的化学方程式_______________________ 使X中的气体缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 打开 27.(15分)
元素铬（Cr）溶液中主要以等形式存在。Cr（1）
与
(蓝紫色)、Cr
(绿色)、
(橙红色)、
黄色)
Y管中有少量水珠 ③__________________ 生成的气态水凝聚 ④______________________ 为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题： 的化学性质相似，在
溶液中加入NaOH溶液直到过量，可观察到
的现象是_____________________。
（2）CrO4和CrO7在溶液中可相互转化。室温下，出事浓度为1.0mol·L的Na2CrO4溶
-1
2?2?液中c（CrO7）随c（H）的变化如图所示。
+
2?
①用离子方程式表示Na2CrO4的转化反应 。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO4的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不
2?变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度，溶液中CrO4的平衡转化率减小，则反应的△H 0（填“大于”“小于”
2?或“等于”）
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO4-+
--5
2?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10mol·L）时，溶液中才c（Ag）为 mol·L，此时溶液中c（CrO4）等于 mol·L。（已知
+
-1
-1
-1
2?Ag2CrO4、AgCl的K2p分别为2.0×10和2.0×10）。
（4）+6价格的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr，该反应的离子
2+
-12-10
2?方程式为 。
28．（14分）
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为 。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。
2+2+
（3）“点解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca，要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。
（4）“尾气吸收”是吸收“点解”过程排除的少量ClO2.此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。该反应中氧化产物是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数） 29.（10分）
在有关DNA分子的研究中，常用P来标记DNA分子。用?、?和?表示ATP或dATP（d表示脱氧）上三个磷酸基团所处的位置（A-Pa~Pb~Py或dA -Pa~Pb~Py）。回答下列问题：
（1）某种酶可以催化ATP的一个磷酸集团转移到DNA末端上，同时产生ADP，若要用该
32PP的磷酸集团应在ATP的 （填“?”标记到DNA末端上，那么带有、“?”酶把
3232或“?”）位上。
（2）若用带有P的dATP作为DNA生物和策划功能的原料，将P标记到新和成的DNA分子上，则带有P的磷酸基团应在dATP的 （填“?”、“?”或“?”）位上。
323232
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