第Ⅱ卷
三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33-40题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 22.(5分)
某同学用用图(a)所示的实验装置验证机械守恒定律,其中打点计时器的电源为交流电源,可以使频率有20Hz、30Hz和40Hz。打出纸带的一部分如图(b)所示。
该同学在实验中没有记录交流电表的频率F,需要用实验数据和其他题给条件进行推算。
(1)若打出纸带可以判定重物匀加速下落,利用f和如图(b)中给的速度大小为 ,打出B点时,重物下落的速度大小为 ,打出C 点时重物下落的速度大小为 ,重物下落的加速度大小为 。
(2)已测得S1=8089cm,S2=9.50cm,S3=10.10cm当重物加速度大小为80m/s,实验中重物受到的平均阻力大小约为重力,由此推算出f为 Hz。 23.(10分)
现要组装一个由热敏电阻控制的报警系统,要求当热敏电阻的温度达到后超过60度时,系统报警。提供的器材:热敏电阻,报警器(内阻很小,流过的电流超过I时就会报警),电阻箱(最大阻值999.9?),直流电源(输出电压为U,内阻不计),滑动电阻器R1(最大电阻为1000?),滑动电阻器R2 (最大电阻为1000? ),单刀双掷开关一个,导线若干。 在室温不对系统进行调节,已知U为18V,I约为10mA,流过报警器的电流超过20mA时,报警器可能锁坏:该热敏电阻的阻值随温度升高而减小,在60度时阻值为650.0?。
(1)在答题卡上完成待调节的报警系统原理电路图的连线。
2
(2)电路中应选用滑动变阻器 (填“
”或“
”)。
(3)按照下列步骤调节此报警系统: ①电路接通前,需将电阻箱调到一固定的阻值,根据实验要求,这一阻值为 欧姆;滑动变阻器的滑片应置于 (填“a”或“b”)端附近,不能置于另一端的原因是 。 ②将开关向 (填“c”或“d”)端闭合,缓慢移动滑动变阻器的滑片,直至 。 (4)保持滑动变阻器滑片的位置不变,将开关向另一端闭合,报警系统即可正常使用。
24.(14分)
如图,两固定的绝缘斜面倾角均为,上沿相连。两细金属棒ab(仅标出a端)和cd(仅
标出c端)长度均为L,质量分别为2m和m;用两根不可伸长的柔软轻导线将它们连接城闭合回路abdca,并通过固定在斜面上沿的两光滑绝缘小定滑轮跨放在斜面上,使两金属棒水平。右斜面上存在匀强磁场哪个,磁感应强度大小为B,方向垂直于斜面向上,已知两根导线刚好不在磁场中,回路电阻为R,两金属棒与斜面间的动摩擦因数均为μ,重力加速度大小为g。已知金属棒ab匀速下滑。求 (1)作用在金属棒ab上的安培力的大小; (2)金属棒运动速度的大小。
25.(18分) 如图,一轻弹簧原厂为2R,其一端固定在倾角为37°的固定直轨道AC的底端A处,另一端位于直轨道上B处,弹簧处于自然状态。直轨道与一半径为R的光滑圆弧轨道相切于C点,AC=7R,A、B、C、D均在同一竖直平面内。质量为m的小物块P自C点由静止开始下滑,最低到达E点(未画出)。随后P沿轨道被弹回,最高点到达F点,AF=4R。已知P与直轨道间的动摩擦因数μ=,重力加速度大小为g。(取sin37°=,cos37°=)
(1)求P第一次运动到B点时速度的大小。 (2)求p运动到E点时弹簧的弹性势能。 (3)改变物块P的质量,将P推至E点,从静止开始释放。已知P自圆弧轨道的最高点D处水平飞出后,恰好通过G点。G点在C点左下方,与C点水平相距 、竖直相距R。求T运动到D点速度的大小和改变后P的质量。
26.(14分)
氮的氧化物(NO)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用N还原生成
。某同学在实验室中对N
与N
反应进行探究。回答下列问题:
,将N
(1)氨气的设备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_____________,反应的化学方程式为____________。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→________________(按气流方向,用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的N端用夹子、
,充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入N(两
夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验 。
操作步骤 打开,推动注射器活塞,实验现象 ①Y管中_______________ 解释原因 ②反应的化学方程式_______________________ 使X中的气体缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 打开 27.(15分)
元素铬(Cr)溶液中主要以等形式存在。Cr(1)
与
(蓝紫色)、Cr
(绿色)、
(橙红色)、
黄色)
Y管中有少量水珠 ③__________________ 生成的气态水凝聚 ④______________________ 为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题: 的化学性质相似,在
溶液中加入NaOH溶液直到过量,可观察到
的现象是_____________________。
(2)CrO4和CrO7在溶液中可相互转化。室温下,出事浓度为1.0mol·L的Na2CrO4溶
-1
2?2?液中c(CrO7)随c(H)的变化如图所示。
+
2?
①用离子方程式表示Na2CrO4的转化反应 。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO4的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不
2?变”)根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度,溶液中CrO4的平衡转化率减小,则反应的△H 0(填“大于”“小于”
2?或“等于”)
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag与CrO4-+
--5
2?生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10mol·L)时,溶液中才c(Ag)为 mol·L,此时溶液中c(CrO4)等于 mol·L。(已知
+
-1
-1
-1
2?Ag2CrO4、AgCl的K2p分别为2.0×10和2.0×10)。
(4)+6价格的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr,该反应的离子
2+
-12-10
2?方程式为 。
28.(14分)
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为 。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。
2+2+
(3)“点解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg和Ca,要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。
(4)“尾气吸收”是吸收“点解”过程排除的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。该反应中氧化产物是 。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 29.(10分)
在有关DNA分子的研究中,常用P来标记DNA分子。用?、?和?表示ATP或dATP(d表示脱氧)上三个磷酸基团所处的位置(A-Pa~Pb~Py或dA -Pa~Pb~Py)。回答下列问题:
(1)某种酶可以催化ATP的一个磷酸集团转移到DNA末端上,同时产生ADP,若要用该
32PP的磷酸集团应在ATP的 (填“?”标记到DNA末端上,那么带有、“?”酶把
3232或“?”)位上。
(2)若用带有P的dATP作为DNA生物和策划功能的原料,将P标记到新和成的DNA分子上,则带有P的磷酸基团应在dATP的 (填“?”、“?”或“?”)位上。
323232
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