南通市2015届高考化学二模试卷

B．[实验化学]

22．卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定．

第一步：配制维生素C标准溶液．将5片100mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250mL标准溶液．

第二步：制取卷心菜汁．取50g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用右图所示装置抽滤制得卷心菜汁50mL．

第三步：标准溶液中维生素C含量的测定．移取20.00mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol?L盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol?L碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V1．

第四步：卷心菜汁中维生素C含量的测定．移取20mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol?L盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol?L碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V2．

（1）与过滤相比，抽滤的优点是．抽滤所用的滤纸应略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．

（2）移取20.00mL待测液选用的仪器是，滴定终点溶液的颜色呈色．

（3）上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是．

（4）1kg卷心菜中所含维生素C相当于片上述维生素药片．（用含V1、V2的代数式表示）

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

江苏省南通市2015届高考化学二模试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是（） A． CO2属于酸性氧化物

9

B． CO2是导致酸雨发生的主要原因 C． 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D． 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放

考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 分析： A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；

B、酸雨是由NO2和SO2导致的； C、Na2CO3溶液可以和CO2反应； D、氢能源燃烧生成水．

解答： 解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2是酸性氧化物，故A正确；

B、酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，分别是由NO2和SO2导致的，二氧化碳不会导致酸雨，故B错误；

C、Na2CO3溶液可以和CO2反应生成NaHCO3，起到吸收CO2的作用，故C正确；

D、氢能源燃烧生成水，无二氧化碳生成，故用氢能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，故D正确． 故选B．

点评： 本题考查了酸性氧化物的概念、酸雨的成因和新能源的开发了利用，难度不大． 2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）

A． 过氧化钙（CaO2）的电子式：

B． 8O离子的结构示意图：

+

162﹣

2﹣

C． H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H+CO3 D． 葡萄糖的结构简式：C6H12O6

考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写． 分析： A．过氧化钙为离子化合物，化学式中存在钙离子和过氧根离子； B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；

C．碳酸为弱酸，电离方程式分步写，主要写出第一步的电离即可； D．葡萄糖为五羟基醛，结构简式中需要标出官能团的结构．

解答： 解：A．过氧化钙（CaO2）为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，过氧根离

子需要标出所带电荷及原子的最外层电子，过氧化钙的电子式为确；

，故A正

10

B．氧离子的核电荷数为8，表示16，氧离子正确的离子结构示意图为：，故B错

误； C．H2CO3的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步的电离即可，正确的电离方程式为：

﹣+

H2CO3?H+HCO3，故C错误；

D．葡萄糖是多羟基醛，前五个碳原子上各有一个羟基，最后一个碳原子上有一个醛基，所以葡萄糖正确的结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，故D错误； 故选A．

点评： 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、电离方程式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，B为易错点，注意8O﹣

离子的结构示意图为氧离子的结构示意图． 3．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A． 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 B． 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏 C． 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2 D． 氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

考点： 浓硫酸的性质；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物；分液和萃取． 分析： A．浓硫酸干燥气体是利用其吸水性； B．氨气和HCl反应产生白烟，该反应属于化合反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应； C．萃取剂和原溶剂不互溶，且萃取剂和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；

D．氧化铝的熔点很高，一般条件下不熔融．

解答： 解：A．浓硫酸干燥气体是利用其吸水性，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化碳，与浓硫酸的脱水性无关，故A错误； B．氨气和HCl反应产生白烟，该反应属于化合反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以氨气不体现还原性，故B错误；

C．萃取剂和原溶剂不互溶，且萃取剂和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，四氯化碳符合萃取剂条件，与其密度大小无关，故C错误；

D．氧化铝的熔点很高，一般条件下不熔融，所以氧化铝能作耐火砖，故D正确； 故选D．

点评： 本题考查萃取剂的选取、浓硫酸的性质、氨气的性质及氧化铝的用途，涉及氧化还原反应、化合反应等知识点，知道萃取剂的选取标准，注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别． 4．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）

162

A．

11

用装置甲检验溶液中是否有K

+

B．

用装置乙制取并收集少量NH3

C．

用装置丙进行喷泉实验

D．

用装置丁加热熔融NaOH固体

考点： 化学实验方案的评价．

分析： A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；

B．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小； C．氯气不易溶于食盐水；

D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应．

解答： 解：A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；

B．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小，则图中固液反应不加热装置及向下排空气法均合理，故B正确；

C．氯气不易溶于食盐水，则图中装置不能形成喷泉实验，故C错误；

D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误； 故选B．

点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、气体的制备及收集、物质的性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大． 5．（2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A． 使酚酞变红色的溶液：NH4、Ca、NO3、SO4

12

+2+

﹣

2﹣