7．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是（ ） A．煤的液化是物理变化
B．石油裂解气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素
D．“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质 【答案】D 【解析】 【详解】
A．煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A错误；
B．石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯烃，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C错误；
D．天然气水合物，有机化合物，化学式CH?·nH?O，即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D正确； 故答案选D。
8．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族；W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液退色。下列说法正确的是（ ）
A．生物分子以W为骨架 C．Z的硫化物常用于点豆腐 【答案】A 【解析】 【分析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则气体为烯烃或炔烃，W为C、Z为Ca时，生成乙炔符合；W、X、Z最外层电子数之和为9，X的最外层电子数为9-4-2=3，X为Al；W与Y同族，结合原子序数可知Y为Si，以此来解答。 【详解】
由上述分析可知，W为C、X为Al、Y为Si、Z为Ca。 A.生物分子以碳链为骨架构成的分子，A正确； B.X的氧化物为氧化铝，不能用于焊接钢轨，B错误；
B．X的氧化物常用于焊接钢轨 D．Y的氧化物是常见的半导体材料
C.一般选硫酸钙用于点豆腐，C错误； D.Si单质是常见的半导体材料，D错误； 故合理选项是A。 【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握原子序数、元素的位置及碳化钙与水反应生成乙炔来推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，侧重分析与应用能力的考查。 9．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ） A．黑火药爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】
A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，A错误； B．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，发生化学反应，B错误；
B．用铁矿石炼铁
C．湿法炼铜
D．转轮排字
C．湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误； D．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。 答案选D。
10．依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．电池工作时Cd2＋向电极B移动
B．电极A上发生反应Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42- C．电极B上发生反应Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+ D．反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】
根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd2+，Hg作溶剂，不参加反应，另一极Hg为正极，Cd2＋向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确； 根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误；
根据方程式可知每生成3molHg，转移2mole-，则生成amol Hg转移故合理选项是B。
11．下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是（ ） ．．．A．废纸、塑料瓶、废铁回收再利用 B．厨余垃圾采用生化处理或堆肥 C．稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧 D．废电池等有毒有害垃圾分类回收 【答案】C 【解析】 【详解】
2amol的电子，D错误； 3A. 废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A； B. 厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B； C. 稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故选C； D. 废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念，故不选D； 答案选C。
12．下列说法正确的是 A．化合物B．
是苯的同系物
分子中所有原子共平面
C．火棉(纤维素三硝酸酯)的结构简式为
D．1 mol阿斯匹林（【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol
A．结构相似，分子式相差一个或多个CH2原子团的物质之间互称同系物，A项错误；
B．分子中的甲基-CH3，碳原子在成键时形成了4条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B项错误；
C．火棉即，C项正确；
D．阿司匹林结构中含有的羧基可以消耗1个NaOH，并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2个NaOH，所以1mol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH，D项错误； 答案选C。 【点睛】
若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1个NaOH，而酚酯基可以消耗2个NaOH。
13．pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。依据图中信息，下列说法不正确的是
A．H2CO3,HCO3,CO3不能在同一溶液中大量共存 B．H2CO3电离平衡常数Ka=10
-6?2?H2CO3C．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（）可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的
HCO3?c(H?)酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将变大
c(H2CO3)D．pH =9时，溶液中存在关系H【答案】D 【解析】 【详解】
A．碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，H2CO3、HCO3、CO3不能在同一溶液中大量共存，故A正确；
?2???+c?HCO?=c?OH?+c?CO?
+-232-3B．由图象可知当pH=6时，pC(H2CO3)=pC(HCO3)，结合
?c(H?)?c(HCO3?)10?6?c(HCO3?)Ka1?H2CO3???=10?6，故B正确；
c(H2CO3)c(H2CO3)H2CO3C．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（）可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的
HCO3?酸进入血液中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度基本不变，则血液缓冲体系
c(H?)中的最终将变大，故C正确；
c(H2CO3)
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