7.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（ ）
A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6 C．CaTiO3 D．Ca8TiO12
8.下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正确的是（ ）
A 单晶一般都有各向异性 B 晶体有固定的熔点
C 所有晶体都有一定的规整外形 D 多晶一般不表现各向异性
9.晶体中最小的重复单元——晶胞，①凡处于立方体顶点的微粒，同时为 个晶胞共有；②凡处于立方体棱上的微粒，同时为 个晶胞共有；③凡处于立方体面上的微粒，同时为 个晶胞共有；④凡处于立方体体心的微粒，同时为 个晶胞共有。
10.现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是_______，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。
11.右图是超导化合物----钙钛矿晶体的晶胞结构。请回答：
(1)该化合物的化学式为 。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有 个。
12．右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为 。
原硅酸根离子SiO4的结构可表示为
6－4－
二聚硅酸根离子Si2O7中，只有硅氧键，它的结构可表示为
。
13.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有___________个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C02分子。
+
-
14.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na与Cl所处的位置(不考虑体积的大小)。
(1)请将其代表Na的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。
+
(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。
+
(3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na共有多少个?
[拓展提高]
1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下
考虑：
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C60分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：
顶点数＋面数－棱边数＝2
据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题：
15.固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是____________，理由是：
_________________________________________________________.
16.试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________________________，并简述其理由：
________________________________________________________。
17.通过计算，确定C60分子所含单键数。C60分子所含单键数为 。
18. C70分子也已经制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑面推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。
参考答案
1.D 2.A 3.C 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.8、4、2、1
10.解析：x:y＝4:3 a：b＝1：1 4个c 4个d 处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于立方体面的微粒为两个立方体共有，所以x:y＝l：6×1／8＝4：3；a:b=1:8×1／8＝1：1；丙晶胞中c离子为12×1／4+1＝4(个)；d离子为8×1／8+6×1／2＝4(个)
11.解析：这个晶胞对位于顶点上的每个钛原子占有的份额为1/8，所以，它单独占有的钛原子个数为8×1/8=1个；它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为1/4，所以，它单独占有的氧原子个数为12×1/4=3个；它全部拥有体内的那一个钙原子，所以，该晶胞中单独占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别为：1、3、1.钛位于立方体的顶点上，与一个钛离子距离最近的钛离子是与它共棱的,与它共棱的离子都是二个，所以，共6个。
答案：(1)该化合物的化学式为CaTiO3 (2) 6个
6-OOOOSiOSiOO 12.1∶2 13.12个 4个
14. (1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞
(2)在晶胞中Na与Cl个数比为1:1. +-
(3)12个
15. 金刚石 金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高.
16. 可能 因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60
17.依题意，C60分子形成的化学键数为：1/2（3*60）=90
也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90
C60分子中单键为:90-30=60
18.设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:
解得:五边形数x=12,六边形数y=25
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