甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 壬烷 十一烷 十六烷 十八烷
CH4 CH3CH3 CH3(CH2) 2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2) 7CH3 CH3(CH2) 9CH3 CH3(CH2) 14CH3 CH3(CH2) 16CH3 -164 -88.6 -0.5 36.1 150.8 194.5 287.5 317.0 0.466 0.572 0.578 0.626 0.718 0.741 0.774 0.775
(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)
【板书】2、物理性质
烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
【板书】3、化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应
光照
如：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl （2）氧化反应
CnH2n+2 + — O2 →点燃 nCO2 +(n+1)H2O 3n+1
烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2
师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。 （由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给予评价） 【板书】二、烯烃
1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 通式：CnH2n (n≥2) 例：
乙烯
丙烯
1-丁烯
2-丁烯
师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。
表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度
名称 结构简式
CH2=CH2 乙烯
CH2=CHCH3 丙烯
CH2=CHCH2CH3 1-丁烯
CH2=CH(CH2) 2CH3 1-戊烯
CH2=CH(CH2)3CH3 1-己烯
CH2=CH(CH2)4CH3 1-庚烯
沸点/oC
-103.7 -47.4 -6.3 30 63.3 93.6
相对密度 0.566 0.519 0.595 0.640 0.673 0.697
(教师引导学生根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)
【板书】2、物理性质（变化规律与烷烃相似）
师：烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 【板书】3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）
；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷
（简单介绍不对称加称规则）
（2）
（3）加聚反应：
2——卤丙烷
聚丙烯
聚丁烯
【板书】△ 二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
【板书】4、烯烃的顺反异构
师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。
顺—2—丁烯 反—2—丁
烯
师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子
中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。 小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，结构的相似性决定了性质的相似性；并了解了二烯烃的1，4—加成和烯烃的顺反异构。
★ 第二课时（炔烃） 环节 课前 准备 新课 学习 教师活动 上课前，播放炔烃的flash主题动画。 展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。 引导分析乙炔的组成和结构特点。 对比烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学性质。 分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。 探究实验：乙炔的制取与性质 学生活动 设计意图 欣赏音乐动画，课前准备，烘托本节课的学习主稳定情绪，进入上课状态。 题，激发学生学习欲望。 通过观察、掌握乙炔的物理性质。 书写乙炔的电子式和结构式。 思考：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。 思考：如何选择气体实验室制取装置？ 培养学生知识迁移能力。 培养学生的概括能力和观察能力，加深记忆。 巩固书写电子式与结构的知识 培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。 观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙炔的化学性质） 培养学生观察能力和分析问题的能力。
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