“＞”“＜”或“＝”)。[考查化工原理]
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中KClO3的含量为100 g·L
－1
，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是
________________________________________________________________________。
[考查产物的提纯方法]
解析：(1)①Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②适当减缓通入Cl2的速率、充分搅拌浆料均有利于Cl2的吸收，能够提高Cl2的转化率。Ca(OH)2是否完全溶解不会影响Cl2的吸收，故A、B两项正确。(2)①由于电石渣中的CaCO3不参加反应，所以滤渣的主要成分是CaCO3以及未反应的Ca(OH)2。②由于氯化过程中除发生主要反应6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O外，还存在副反应Ca(ClO)2===CaCl2＋O2↑，所以滤液中n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]＜1∶5。(3)由溶解度曲线可知，KClO3的溶解度受温度的影响较大，将溶液蒸发浓缩，得到较高温度下的浓溶液，然后再降温，大部分KClO3将会结晶析出。
答案：(1)①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ②AB (2)①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
[研热点—找解题策略]
[考点分布] 年份 试题 知识点 ①新情境下离子方程式的书写；②原料的处理与反应2018 第16题 条件的控制；③元素的存在形式；④陌生氧化还原反应的书写及相关计算 2017 第16题 ①离子方程式的书写；②pH的变化；③化学反应条件控制的原理；④电极反应式的书写、产物的判断 ①新情境下化学方程式的书写；②提高反应物转化率的措施；③有关物质的量的计算；④产物的提纯方法 12分 12分 分值 2016 第16题 12分 [命题区间] 1．原料预处理方式
2．反应条件的控制
反应条件 加过量试剂 控制溶液的pH 实验目的 反应完全进行或增大转化率、产率等 ①抑制某离子水解(或促进某离子水解)； ②使某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ①控制反应速率或固体的溶解；②防止高温时会溶解、温度控制某范围(水浴或油浴) 分解或挥发；③催化剂活性最好；④为了使某物质达到沸点挥发出来；⑤控制副反应发生；⑥控制化学反应的方向；⑦对于某些工艺，降温(减压)可以减少能源成本，降低设备要求 控制压强 使用催化剂 趁热过滤 冰水洗涤 改变速率，使平衡向需要的方向移动 加快反应速率，缩短达到平衡的时间 防止某物质降温时会大量析出 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 降低物质溶解度、有利于析出，减少损耗，提高利用率等 用特殊溶剂清洗 3．提纯方法
方法 水溶法 酸溶法 碱溶法 目的 除去可溶性杂质 除去碱性杂质 除去酸性杂质 除去还原性或氧化性杂质 氧化剂或还原剂法 加热灼烧法 调节pH法 4.分离方法 除去受热易分解或易挥发的杂质 如除去酸性Cu溶液中的Fe等 2＋3＋(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4
或苯萃取溴水中的溴。
(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。
(6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。
[解题方法] 1．解读流程图
(1)箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。 (2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。 2．解题顺序 审题 ①阅读题目的背景材料；②提供的原料；③物料或操作流程；④提供的条件、图表或介质；⑤化工流程图的类型；⑥重要操作与重要名词 ①弄清目的、原理、想考什么；②弄清各步骤的目的；③如何运用条件；④找出问题突破口与隐含条件；⑤解题思路与方法 ①从目的和反应原理切入；②从原料和产品切入；③从生产要求和条件切入；答题 ④从产品分离提纯切入；⑤从绿色化学思想切入；⑥注意问题表达(因果、对比、逆向)；⑦注意每问的分值和提供的答题区域大小 [规范答题] 1．文字叙述类的题目要规范解答
(1)为什么沉淀剂必须过量？将溶液中所含的某种离子完全沉淀。
(2)如何洗涤沉淀？将被洗涤的沉淀置于漏斗中的滤纸上，慢慢注入适量蒸馏水至刚好浸没沉淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作2～3次，直至洗涤干净。为了减少沉淀的溶解，可用冰水或有机溶剂洗涤。
(3)如何证明沉淀剂已过量或沉淀已完全？把反应后的混合物静置一段时间，吸取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀完全。如向含SO4的溶液中加BaCl2溶液，将沉淀静置，取上层清液，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全。
2－
析题 (4)为什么要洗涤沉淀？ 除去沉淀表面的可溶性杂质。
(5)如何证明沉淀已洗涤干净？主要是检验洗涤液中是否还含有在溶液中吸附的离子。取少量最后一次的洗涤液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的检验试剂，若没有特征现象出现，则证明沉淀已洗涤干净。如若吸附的是SO4，则取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全。
(6)如何从溶液中得到晶体？蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
(7)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去××杂质”，只写“除杂”等一类万能式的回答是不正确的。
(8)滴定终点的判断：当滴下最后一滴××溶液，溶液由××色变为××色，且30 s内不褪色。
(9)pH试纸的使用：将pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中央，30 s后与标准比色卡对照。
(10)结晶一般包括蒸发结晶和冷却结晶，当溶液中有两种或两种以上溶质时，要得到溶解度受温度影响小的溶质采用蒸发结晶，趁热过滤；要得到溶解度受温度影响大的溶质采用蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
2．认真审题，不要因审题不细致而失分
例如：(1)填“化学方程式”还是“离子方程式”。 (2)填“名称”“符号”“代号”还是“序号”等。 (3)填“大于”“>”“增大”还是“变大”等。
(4)填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”等。 (5)书写化学方程式时要注意配平，注明反应条件以及“―→”“===”“等。
[练新题—提答题能力]
1．碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO 的质量分数≤0.43% )的实验流程如图所示：
”“↑”“↓”
2－
(1)“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为________________________________。 (2)常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
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