2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．人体中的元素除 C、H、O、N 外，其他元素主要以无机盐形式存在水溶液 B．二氧化碳能使干燥的紫色纸花(浸石蕊试液后晾干)变红色 C．水银温度计测体温时水银柱上升，是由于汞原子体积变大 D．压缩天然气可用 LPG 表示
2．将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法错误的是（ ） A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色 B．产生白色沉淀的化学方程式为：C．反应后的溶液中一定有NaCl D．反应过程中，溶液里的
、NaOH的质量分数均减小
3．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去）下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A．HCl、H2O、C2H5OH B．MgO、Mg（OH）2、MgCl2 C．NaOH、Na2CO3、NaHCO3
D．C、CO2、CO
D．生石灰
4．若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（ ） A．NaOH固体 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 5．下列物质的分类正确的是（ ） 选项 A B C D 物质 石油、煤、氢气 C60、He、水银 纯碱、烧碱、Ba（OH）2 CH4、Fe3O4、C2H5OH 分类 化石燃料 单质 碱 有机物 A．A B．B C．C D．D 6．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是
A．实验时氧化铜粉末逐渐变红 B．丙可防止液体倒吸 C．丁装置只起吸收二氧化碳的作用
D．炭粉和氧化铜发生的反应吸热
7．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是 A．若反应完全后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2 B．若反应完全后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2 C．若反应完全后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2 D．若反应完全后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
8．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A．20℃时，向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分解制氧气
9．下列有关“化学之最”的叙述中错误的是：（ ） ．．
A．相同条件下密度最小的气体是氢气 B．地壳中含量最多的金属元素是铁 C．天然存在的最硬的物质是金刚石
D．空气中含量最多的气体是氮气
10．以甲为原料得到丙反应的微观过程如下：
下列说法正确的是
A．该反应为置换反应 B．转化中甲和乙的分子个数之比为1∶1 C．甲中氧元素的质量分数大于丙 产生，则下列判断正确的是
A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 Fe C．滤液中不含 CuSO4 D．滤液中不一定含 FeSO4 12．如图所示的基本实验操作中错误的是（ ）
D．反应中一定有元素化合价发生改变
11．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫 酸，有气泡
A．测溶液 pH B．检查装置气密性
C．过滤液体 D．稀释浓硫酸
13．溶洞中存在的反应： CaCO3 ? CO2 ? H2O ? Ca ?HCO3 ?2 ，此反应属于（ ） A．分解反应 B．化合反应 C．氧化反应 D．还原反应
14．某地成功处置了一辆满载三氯化磷（PCl3）的车辆泄漏事故．三氯化磷是一种重要的无极工业产品，无色液体、密度1.574g/cm3 （21℃），熔点-112℃，沸点75.5℃，易燃．遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，与有机物接触会着火．下列对三氯化磷的说法错误的是（ ） A．
中磷元素的化合价为
B．运输途中应防雨淋和防高温
C．运输过程中如果发生燃烧时，可以用水浇灭 D．三氯化磷与水反应的化学方程式：
15．对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是（ ） A．增加压强 B．升高温度 C．加溶质或减少溶剂 D．降低温度 二、填空题
16．向Ba(OH)2溶液中滴入Na2CO3溶液至恰好完全反应。 （1）可以观察到的实验现象是_____
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）：
_______________
（3）下列物质中能与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀的是_____。（双项选择） A NaNO3 B HCl C .MgCl2 D (NH4)2SO4
17．酒精是一种可再生能源，它在空气中燃烧需要满足的条件是_____；熄灭酒精灯常用灯帽盖灭，它的灭火原理是_____。
18．某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂．
A 掩鼻而过 B 格栅 C 二次沉淀池
（1）参观污水的第一道处理工序时，现场弥漫着难闻的气味，同学们不禁掩住口鼻．从微粒的角度说明能闻到气味的原因是_____．
（2）污水的第一道处理工序是经过格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是_____． （3）二次沉淀池的主要作用是分离出活性污泥．活性污泥的作用是利用微生物将污水中的一些有害物质在氧气的作用下经过生物降解转化为沼气．沼气（主要成分为甲烷）可作为能源使用．沼气燃烧的化学反应方程式为_____．
（4）某工厂在排放含硫酸的酸性废水时用氢氧化钠进行处理，其反应的化学方程式为_____． 三、简答题
19．微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应的宏观事实。根据下图回答：
(1)图甲表示的是生产水煤气的微观示意图，该反应的化学方程式为_____；该反应类型属于_____(基本反应类型)。
(2)图乙表示的是向滴有紫色石蕊的稀盐酸中加入氢氧化钙溶液，当溶液pH逐渐变为7时，该过程看到的实验现象为_____。
(3)从图乙反应后的微观示意图分析可知溶液颜色最终呈_____，说明反应物中_____过量 (4)图乙反应的微观本质是_____。 20．请按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应：______________； （2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应：________________。 四、实验题
21．根据实验室制气体的实验示意图，用化学用语表示下列带点文字部分： （1）该实验所用药品中含有的一种金属元素_____。 ．．．．（2）该实验示意图制取的气体分子是_____。 ．．．．（3）高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价_____。 ．．．．．．．．．．．．．．．．
（4）高锰酸钾的水溶液呈紫红色是由高锰酸根离子引起的_____。 ．．．．．．
五、流程题
22．废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（1）单质铁的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）；
（2）操作Ⅰ的名称_____，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）；
（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应；
（4）步骤B的化学方程式为_____； （5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____。 六、计算题
23．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。 A反应后溶液的总质量 B参加反应的氯化钙质量 C氯化钙溶液中溶质的质量分数
D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数
（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。_____
24．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。下面实验是影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用碳酸钠固体和不同温度的水，配置溶质质量分数分别为 2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录如下表: 实验编号 溶质质量分数 水的温度/°C 溶液 pH ① 2% 20 10.90 ② 2% 40 11.18 ③ 2% 60 11.26 ④ 6% 20 11.08 ⑤ 6% 40 11.27 ⑥ 6% 60 11.30 ⑦ 10% 20 11.22 ⑧ 10% 40 11.46 ⑨ 10% 60 11.50 （1）去油污的效果最好的是___________ (填实验编号)。 （2） 在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是:当_______相同时，______。
（3）如果某实验小组想得到更好的去污效果，根据之前的实验规律，可以尝试的实验条件是__________________
A 12%、 60°C B 8%、 40° C C 10%、 70°C
（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：一部分碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，少部分碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子。计算100g10%碳酸钠溶液中碳元素的质量是_________g(精确到0.1) 七、探究题
25．化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究
（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等； （猜想假设）猜想1：不相等；猜想2：_____
（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量； 甲组 乙组 实验方案（反应后略） 实验 现象 有气泡产生， 天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 猜想2正确 结论 猜想1正确 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 写出反应的化学方程式： ______________________ （反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或反应一定要在_____中进行。 （优化装置）同学们打算对甲组左盘中的反应装置进行如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是_____。
（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。最终得出结论：_____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （解释应用）
解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质不可能是该反应产物的是_____(填序号)。
A NH3 B．H2O C．SO2 D．N2
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B B C B C A D B D C A B C C 二、填空题 16．产生白色沉淀 OH- Ba2+ Na+ CD 17．温度达到其着火点 隔绝氧气
18．分子在不断地运动 过滤，除去大块的不溶性垃圾 CH4 + 2O22NaOH === Na2SO4 + 2H2O 三、简答题
19．H2O + C == CO + H2 置换反应 溶液由红色变为紫色 蓝色 Ca(OH)2 盐酸电离出的H和氢氧化钙电离出的OH结合成H2O分子(H+ OH== H2O) 20．2H2O2四、实验题 21．K O2 五、流程题
22．强 过滤 漏斗 FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2 复分解 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化； 六、计算题
MnO4﹣
2H2O+O2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
+
- +
-
CO2 +2H2O H2SO4 +
23．88.3% ABCD
24．⑨ 碳酸钠溶液质量分数 温度越高pH值越大 A、C 1.1 七、探究题
25．相等 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 密闭容器 吸收生成的二氧化碳 参加化学反应 C
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应一定是化合反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．丁一定是化合物 D．x的值是19
2．常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，充分反应（忽略挥发）。下列图象正确的是
A． B．
C． D．
3．对于化学反应： C+CO22CO下列说法正确的是 （ ）
①参加反应的物质是碳和二氧化碳 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变。 A．①②⑥
B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
4．图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前世界年产量最高的金属，B是可溶性银盐，D与E发生的反应属于中和反应（图中用“-”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中各部分反应需在溶液中进行）。下列说法不正确的是
A．D可能是Ca(OH)2
B．上述反应中涉及了四种基本反应类型 C．B与C发生反应的实验现象是有白色沉淀生成
D．E转化为F发生反应的化学方程式可以是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 5．下列生活常识错误的是（ ） A．叶子发黄可多施氮肥
B．鉴别真假羊毛衫可用燃烧法闻气味 C．把燃气热水器安装在浴室内方便使用
D．蜂窝煤比煤球燃烧旺是蜂窝煤与氧气的接触面积大
6．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是 A．硫及其化合物与化合价的关系：B．物质形成溶液的 pH：
C．Au、Ag、Pb 的金属活动性强弱：D．形成溶液时的温度：
7．根据下图有关信息判断，不正确的说法是 ．．．．
A．镁元素属于金属元素
B．镁元素在化合物中通常显+2价 C．镁元素的原子容易形成阴离子 D．镁元素的相对原子质量为24.31
8．根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是（ ） 选项 A B C D 化学反应事实 木炭在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石更加剧烈 红磷在常温下与氧气不发生反应，加热后能与氧气反应 双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解 影响因素 反应物浓度 反应物种类 反应温度 催化剂 A．A B．B C．C D．D 9．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 A B C D 物质 CO2 CO2 Cu（NO3）2溶液 KNO3溶液 杂质 CO 水蒸气 AgNO3溶液 KOH溶液 除杂质应选用的试剂及操作方法 通入O2，点燃 通入足量氢氧化钠固体 加入过量的铜粉，充分反应，过滤 加入适量的CuSO4溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．分离、提纯除杂、检验、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 将粗盐中混有的泥沙分离 检验碳酸钠溶液中是含有氯化钠 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 实验设计 溶解、过滤、蒸发 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 加适量的BaCl2溶液，过滤 加水，观察 A．A B．B C．C D．D 11．下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
C．等质量、等质量分数的双氧水完全分解
D．镁在氧气中燃烧
12．下列有关溶液的说法中， 错误的是
A．外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来 B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D．改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
13．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是 A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气 C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H，则HCl在水溶液中也能电离出H 14．实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是( )
A．组装好装置后，检查装置的气密性 B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热 C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管 15．已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（ ）
+
+
A．反应②可能会有红色固体析出 B．A可能是硝酸铜溶液
C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀
D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型 二、填空题
16．某同学在做稀释浓硫酸的实验时，将剩余的浓硫酸直接倒入了水池中．当发现失误后，又立即用大量的水冲洗．而排水系统是使用多年的铁管道．最后该同学在室外的出水口处发现： （1）先是流出浅黄色的液体，该反应的化学方程式为______； （2）接着流出的是浅绿色的液体，该反应的化学方程式为______． 17．化学就在我们身边。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是______。
（2）生活中能很容易辨别出铜丝，依据的是______，金属都可拉成丝状，利用了金属的______。 （3）汽车轮穀一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因是______。如图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是______（填序号）。
（4）考古工作者发现铁制的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是______接触。用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是______。
（5）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为______。
18．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_________等．
（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②_________，⑤_________． （3）上述流程中，可循环利用的物质是_________． （4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是_________． 三、简答题
19．可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引起中毒，其化学反应原理是_____（用化学方程式表示，下同）；中毒后可立即服用泻盐（硫酸镁）来解毒，其反应原理是_____。
20．燃烧是生活中一种常见的现象。
（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻。通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是什么___________？
（2）液态二氧化碳灭火器灭火原理是什么___________？ 四、实验题
21．实验室常用下图所示装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）写出编号所指仪器的名称：① 、② 。
（2）实验室欲制取并收集一定量的CO2，应选用的装置是 ；欲干燥制得的CO2，可使气体通过F装置，其中所盛的药品是 ，气体应由 (填“a”或 “b”)端通入。
（3）实验室欲用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 （4）装置A除了可以完成某些气体的制取实验外，还有多种用途，试举一例： 。 五、流程题
22．图1中铁钉A长期放置于空气中可能生锈变成B，图2是A和B可发生的一系列化学反应，图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，请根据图示完成相关问题：
（1）铁钉由A变成B，实际上是铁与_____等反应生成铁锈；
（2）图中反应②的化学方程式为_____；反应③的化学方程式为_____。 （3）自选反应物，写出满足图中反应④的化学方程式_____。
六、计算题
23．同学们为了测定某氯化镁溶液的溶质质量分数，取100.0g氢氧化钠溶液于烧杯中，将200.0g该氯化镁溶液平均分成四次加入，充分反应后进行测量，所得数据计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_______g； （2）该氯化镁溶液的溶质质量分数_____________。
24．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算： （1）完全反应后生成CO2的质量_______；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 七、探究题
25．(7分)某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。 （提出问题）剩余固体成分是什么？ （猜想与假设）剩余固体成分为： A．全部是碳酸钙 B．既有碳酸钙也有氧化钙 C．全部是氧化钙 （设计并完成实验） 实验操作 （1）取少量固体试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞溶液 （2）再取少量固体另一试管中滴加过量稀盐酸 （实验结论）该化学兴趣小组得出的结论是：剩余固体成分与（猜想与假设）中的 （填“A”或“B”或“C”）相符合。
（交流与反思）实验操作产生的气体是 ，剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象与 （填“（1）”或“（2）”或“（1）（2）”）不同。写出操作（1）中发生反应的化学方程式 。
【参考答案】*** 一、选择题
有气泡产生 说明固体成分中一定含有 实验现象 溶液变红 实验结论， 说明固体成分中一定含有 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C D B C B C B C B C C D A D 二、填空题 16．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
17．含碳量不同 铜是红色固体 延展性 铝合金耐腐蚀性更强 B 与水和氧气 Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2NH3；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
18．（1）氯化钠饱和溶液；（2）N2+3H2（3）二氧化碳、水；（4）NH4Cl。 三、简答题
19．BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2 20．可燃物 降温和隔绝空气 四、实验题
21．（1）①铁架台；②水槽；（2）BD，浓硫酸 ，a； （3）2H2O2MnO22H2O+O2↑；（4）木炭还原氧化铜实验。 五、流程题
22．氧气、水 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 六、计算题 23．7 9.5% 24．4g 96.4% 七、探究题
25．设计并完成实验】（1）氧化钙 （2）碳酸钙 【实验结论】B
【交流与反思】二氧化碳 （2） CaO+H2O=Ca(OH)2
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．人民群众“舌尖上的安全”,是各级政府义不容辞之责。下列表达正确的是（ ） ①用甲醛溶液浸泡海鲜防止变质 ②制糖工业上,利用活性炭脱色制白糖 ③用碳酸钡代替硫酸钡做“钡餐” ④霉变的花生洗净后食用 ⑤食品腌制时大量使用亚硝酸钠 A．②③④
B．② C．②③
D．①③④⑤
D．生石灰
2．若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（ ） A．NaOH固体 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 3．下列实验现象描述正确的是( )
A．氯化铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生具有刺激性气味的气体 B．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜上的浅 C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾及黄色火焰，放热
4．学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中错误的是（ ） A．在原子中原子核内的质子数一定等于核外电子数 B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等 C．溶液稀释前后，溶质的质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，元素的种类数一定相等 5．下列突发事故的处理措施正确的是
A．发现学校图书馆的书籍着火了，迅速在化学实验室配制简易泡沫灭火器去灭火 B．怀疑家里煤气发生了泄漏时，赶紧打开排风扇开关排走危险气体 C．北方冬天过年时，下地窖取储藏的蔬菜前先进行灯火实验 D．手不慎接触到氢氧化钠浓溶液，大量水冲洗后涂抹稀硫酸中和碱性 6．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（ ） A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器 C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂 D．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可证明鸡蛋壳的组成
7．下图是实验室关于氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
8．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质 反应前的质量/g 反应一段时间后的质量/g 下列有关说法正确的是（ ） A．a和b是反应物
B．x=3.2
D．d一定是催化剂
C．该反应属于分解反应
a 6.4 10.0 b 14.0 7.2 c 3.2 x d 1.0 1.0 9．澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗病毒。已知维生素P的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是() ①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
②维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成的 ③维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：30：16 ④将维生素P放在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O。 A．①④
B．②③
C．③④
D．①②
10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ） 物质 反应前质量/g 反应后质量/g A．待测值为0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物
11．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2 和 CO 的含量随时间变化曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是
甲 10 3.2 乙 0.3 待测 丙 4.8 8 丁 2.8 6.4
A．曲线①表示 CO 含量的变化 B．在一定条件下，蜡烛燃烧生成 CO
C．蜡烛燃烧时，产生 CO 的量与 O2 的含量无关 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
12．化学为人类社会进步作出了重要的贡献，下列对化学的认识中正确的是（ ） A．食用加碘食盐能够有效预防大脖子病，因此我们应该尽可能多的补充加碘食盐 B．用甲醛浸泡水产品达到保鲜的目的
C．KNO3和Ca3(PO4)2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素
D．食品中缺乏维生素不利于健康
13．如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法不．正确的是 ．．
A．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽，蜡烛熄灭 B．蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点降低了
C．在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故 D．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶
14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙 C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙 15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．甲物质中含有少量乙可用蒸发结晶的方法提纯甲 B．20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%
C．40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体乙可能比甲多 D．40℃时，甲物质的溶液降到20℃溶液一定达到饱和状态 二、填空题
16．某校化学研究性学习小组的同学对一包敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验判断其中是否有碳酸钠．判断氢氧化钠是否变质的方法之一，其反应的化学方程式是：_____． 17．金属材料在日常生活中广泛使用．
（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石（Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是_____．生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_____．
（2）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种_____ 薄膜（填化学式），如果把一块未经打磨的铝片放入足量的稀硫酸中放置一段时间，反应的化学方程式_____． 18．某方便面的营养成分表如表(其中碳水化合物主要指淀粉等)： 营养成分表 项目每100克 能量 1966千焦 蛋白质 7.5克 脂肪 21.8克 碳水化合物 60.7克 钠 2300毫克 (1)表中“钠”是指_____(填字母序号)。 A 离子B 分子 C 元素D 单质 (2)该方便面中含的营养素有_____种。
(3)方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是_____(填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”)。
(4)方便面通常采用精美的塑料袋包装，处理不当易造成“白色污染”，塑料属于_____材料。 (5)中国居民膳食指南建议每天食用食盐石超过6克，假设小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐_____克。(保留小数点后一位) 三、简答题
19．请回答金属的相关问题。
（1）黄铜与纯铜相互刻划，在_________上有划痕；
（2）“千锤百炼，百炼成钢”这句话从化学的角度理解，即在反复锤凿的过程中，减少了生铁中________的含量。
（3）将镁粉放在硝酸银与硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤出的固体中一定含有的金属单质是_____________。
20．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
⑴从分类角度：空气属于___________________（填“混合物”或“纯净物”）。 ⑵从微观角度：用“①用“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
”可表示的微粒是____________________（填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是__________（填标号）。
⑶从变化角度：已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是______________________________________________________。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是_______________。 （4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为____________。
②Ⅱ中反应的化学方程式为____________________________。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ_____________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
⑸从环保角度：下列保护空气措施合理的是_______（填标号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 四、实验题
21．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管__________（填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。 （2）B中溶液变浑浊的原因是__________________
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，_________（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。 （4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是__________（用A、B、C和 “＞”、“＜”、“=”表示） 五、流程题
22．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。以钛铁矿 (主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下:
（查阅资料）钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式____________________________。 （2）操作 2 的名称是_____________。
（3）工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti,氩气的作用是______________________________。
六、计算题
23．实验室中瓶装浓硫酸的商标如图所示。
请根据相关信息计算：
（1）该瓶硫酸溶液的质量是____g；
（2）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸_________mL（计算结果精确至0.1mL)；
（3）写出该瓶浓硫酸中氢元素质量的计算式______________________。
24．维生素A能维持人体正常的视觉反应，鱼肝油富含维生素A，其化学式为C20H30O，其中元素质量分数最小的是_____，氢、氧元素质量比为_____． 七、探究题
25．请参与下列实验探究： （实验探究） 实验内容 A．借助新型传感设备探究红磷、白磷在空气中燃烧时的耗氧情况 记录数据 燃烧红磷：瓶内剩余氧气的体积分数为8.85% 燃烧白磷：瓶内剩余氧气的体积分数为3.21% B．用铁生锈原理测定空气中氧气的体积分数 反应前测定：广囗瓶容积(扣除药品、导管和瓶塞所占容积)为125.0mL 反应后测定：进入广口瓶中水的体积 为25.0mL (1)红磷和白磷是由相同的磷元素组成的不同___(填“化合物”或“单质”)。进行A实验时，燃烧反应的化学方程式可表示为___。
(2)实验A的测定结果是在操作无误、装置不漏气，红磷、白磷均足量的情况下得到的，请从燃烧条件的角度说明红磷、白磷耗氧差异较大的主要原因___。
(3)实验B中，下列属于为加快实验进程而采取的措施是___和___(填数字编号)。 ①在集气瓶中进行 ②塞紧瓶塞不漏气③使用铁粉而不使用铁丝④加少量食盐
(4)铁生锈的实质是铁与___(写化学式)发生了化学反应。根据表中记录数据，可计算出空气中氧气的体积分数为___。
（反思与拓展）铜在潮湿的空气中生成铜绿（化学式为Cu2(OH)2CO3）时也能耗氧，从化学式可以看出，铜绿的生成是铜与水及空气中的___发生反应的过程，所以，实验B___(填“能”或“不能”)用铜粉代替铁粉。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A B C D A C A D B D B B A 二、填空题 16．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 17．Fe3O4+4CO （SO4）3+3H2↑
18．C 4 甲状腺肿大 有机合成材料 6.0 三、简答题
19． 纯铜 碳或C 银、铜或Ag、Cu
20． 混合物 （一个）氮（气）分子 C 木条熄灭 ； 氧气（O2） 氢气（H2） 4NH3+5O2四、实验题
21．（4分）（1）不能（1分）
(2 )浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出（1分，合理给分）（3）会（1分） （4）A=C＞B（1分） 五、流程题
22．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O过滤防止钛、镁在高温时被氧化 六、计算题
4NO+6H2O 属于 B、C
3Fe+4CO2 生铁 Al2O3 Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O和2Al+3H2SO4＝Al2
23．21.7 500mL×1.84g/mL×98%×24．氧元素 15：8 七、探究题 25．单质 4P+5O2
+ 500mL×1.84g/mL×2%×
2P2O5 白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧 ③ ④ O2、H2O
20% 氧气、二氧化碳 不能
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