C、碳酸钙能与盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，故选项错误。 D、Zn能与盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。 故选：A。
根据酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。 9.【答案】D
【解析】解：A、由过氧乙酸的化学式为C2H4O3可知，过乙酸的是由C、H、O三种元素组成。正确；
B、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=碳原子的个数×碳原子的相对原子质量：氢原子的个数×氢原子的相对原子质量：氧原子的个数×氧原子的相对原子质量=(2×12)：(4×1)：(16×3)=6：1：12；正确；
C、根据过氧乙酸的化学式为C2H4O3计算，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，故每个过氧乙酸分子中含有9个原子；正确；
D、一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，因而在过氧乙酸中不含臭氧分子。错误； 故选：D。
A、根据过氧乙酸的化学式为C2H4O3即看出其元素的组成．
B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答； C、根据过氧乙酸的化学式为C2H4O3进行计算；
D、由过氧乙酸的化学式为C2H4O3知，过氧乙酸的分子是由C、H、O三种元素的原子构成．
本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系及明确每种纯净物中不含其它物质的分子． 10.【答案】A
【解析】解：
A、试管a中收集到的气体较少，是氧气，故错误；
B、试管b中收集到的气体较多，是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，故正确； C、电解水产生的H2和O2，水是氢氧两种元素组成，故正确； D、水在通电条件下可以分解成氢气和氧气，故正确。 故选：A。
根据电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2；结合电解水的实验结论：正氧负氢，氢二氧一，进行分析判断。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论、常见气体的检验方法等是正确解答本题的关键。 11.【答案】A
A、【解析】解：故选项说法错误。 ①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是四氧化三铁，
B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，实验②可以验证铁的金属活动性强于铜，故选项说法正确。
C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，③中有气泡产生，故选项说法正确。 D、加热一段时间后，实验现象火柴燃烧、蜡烛熔化，说明铜具有导热性，故选项说法正确。 故选：A。
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A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据实验④中火柴燃烧，蜡烛熔化，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 12.【答案】B
【解析】解：A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确；
B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误； C、C正确； 实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确； 故选：B。
根据饱和溶液和溶质的质量分数进行分析。
解答本题的关键是：①溶液具有均一性；②向该溶质的饱和溶液中加溶质，溶质不再溶解。
13.【答案】混合物 AB
【解析】解：(1)河水中含有水和多种可溶性物质，属于混合物；
(2)水变成水蒸气的过程是：水分子获得能量，运动速度加快，分子之间间隔变大，变为水蒸气，水分子的大小、质量、种类都不变。 故答案为：(1)混合物；(2)AB。 (1)根据河水的组成考虑；
(2)根据水变为水蒸气的过程进行分析即可。
解答本题关键是熟悉物质的分类，知道水分子在三态变化的过程。 14.【答案】小苏打 B NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，为使蛋糕更松软，焙制时加入适量小苏打。
(2)A.海水晾晒得到海盐，利用的蒸发结晶的原理，即食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B.粮食经微生物发酵酿造食醋，有新物质食醋等生成，属于化学变化，故选项正确。 C.大理石切割打磨制成建筑材料，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 故答案为： (1)小苏打； (2)B；
(3)NaHCO3+HCl?=NaCl?+H2O+CO2↑。 (1)根据常见盐的用途，进行分析解答。
(2)化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
(3)根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
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进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、用途、物理变化与化学变化的判别方法等是正确解答本题的关键。
15.【答案】减少化石燃料的使用等
(1)根据反应的微观示意图和质量守恒定律可知，【解析】解：应补两个氢分子如下图：
(2)减少二氧化碳排放的措施有很多，例如：减少化石燃料的使用、低碳出行等；
故答为：(1)见上图；(2)减少化石燃料的使用等。
(1)根据反应的微观示意图和质量守恒定律在图中横线处补全相应微粒的图示； (2)根据减少二氧化碳排放的措施分析回答。
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
16.【答案】既可以改善生活环境又有利于资源循环利用 B 厨余垃圾 焚烧 BCD
【解析】解：(1)垃圾分类既可以改善生活环境又有利于资源循环利用；故填：既可以改善生活环境又有利于资源循环利用； (2)A.废易拉罐属于可回收垃圾，归类正确； B.废塑料瓶属于可回收垃圾，归类错误； C.废荧光灯管属于有害垃圾，归类正确； D.茶叶渣属于厨余垃圾，归类正确。 故填：B；
(3)由表1可知，该转运站生活垃圾中数量最多的是厨余垃圾；故填：厨余垃圾； (4)从图1中信息可知2009?2017年焚烧处理量明显升高；故填：焚烧；
(5)A.焚烧是垃圾处理中实现三化最好的方法，即：无害化、减量化、资源化，垃圾焚烧将成为未来生活垃圾处理的主流方式，选项说法错误； B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向，选项说法正确； C.垃圾处理常用的方法是填埋、焚烧、堆肥，选项说法正确；
D.焚烧垃圾实现了垃圾处理的无害化、减量化、资源化，选项说法正确。 故填：BCD。
(1)根据垃圾分类的目的来分析； (2)根据垃圾的分类来分析； (3)根据表格中的数据来分析； (4)根据图示信息来分析；
(5)根据材料信息以及垃圾的处理方法来分析。 要想解答好这类题目，要理解和熟记垃圾处理的方法、常见污染物的来源、危害及治理，以及与之相关的知识。 17.【答案】过滤 B
【解析】解：(1)经过操作A实现了固液分离，常用方法为过滤； 故答案为：过滤。
(2)A、蔗糖为糖类，经过分解后生成葡萄糖，属于人体所需的营养物质糖类，A错误； B、A为过滤，C为蒸发结晶，A中玻璃棒作引流使用，C中玻璃棒搅拌蒸发溶液，使液体受热均匀，避免液体飞溅，B正确；
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C、蒸发结晶时，当蒸发皿中剩余少量液体，也有少量结晶析出时，停止加热，利于余热将液体蒸干，C错误； 故答案为：B。
(1)考查固液分离的常用方法；
(2)根据工艺流程图和蔗糖的主要成分回答此题。
本题考查过滤、蒸发结晶的操作，根据玻璃棒的不同作用，注意操作规范，避免安全事故发生。
18.【答案】7.5g和42.5g D、A、B
【解析】解：(1)50g 15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，该溶液中溶剂水的质量=50g?7.5g=4205g；
(2)结合配制步骤计算、称取、量取、溶解，实验操作顺序为E、C、D、A、B。 答案为：(1)7.5 g和42.5 g；(2)D、A、B。
(1)利用溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数，计算该溶液中氯化钠的质量，溶液质量与氯化钠质量差即为溶液中水的质量；(2)结合配制步骤计算、称取、量取、溶解进行解答。
配制溶液常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算、称量、溶解；注意正确的操作方法和正确的使用仪器。本题虽然简单，但却训练了学生的实验动手能力，解答本题需要熟悉配制溶液的基本步骤，知道溶质质量的计算方法，能正确分析错误操作造成的后果。
19.【答案】2KMnO4
理即可)
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K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气的浓度越大，木炭燃烧越剧烈(合
【解析】解：(1)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4
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K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，是因为空气中氧气的浓度比氧气中的小，实验2中对比①②可得到的结论是氧气的浓度越大，木炭燃烧越剧烈。 故答案为： (1)2KMnO4
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K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)氧气的浓度越大，木炭燃烧越剧烈(合理即可)。
(1)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析解答。 (2)根据木炭在空气中、氧气中燃烧的现象，进行分析解答。
本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、氧气的化学性质是正确解答本题的关键。
20.【答案】温度要达到可燃物的着火点 160mL
【解析】解：(1)步骤Ⅱ和Ⅳ中的白磷均与氧气接触，由步骤Ⅱ中的白磷没有燃烧，而步骤Ⅳ中的白磷发生了燃烧可知，可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故填：温度要达到可燃物的着火点；
(2)由题干信息可知，实验前量筒内水的体积即为A瓶内空气的体积。白磷燃烧消耗了装置内的氧气，待装置冷却至室温后，打开K2，由于瓶内的压强减小，所以量筒中的水200mL×5=40mL，进入A瓶，进入的水的体积约占空气体积的5，即进入的水的体积为：量筒中液面的刻度为200mL?40mL=160mL；
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