2019-2020年苏教版高中选修3 物质结构与性质化学专题3 微粒间作用力与物质的性质第二单元 离子键 离子晶体

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2019-2020年苏教版高中选修3 物质结构与性质化学专题3 微粒间作用力与物

质的性质第二单元 离子键 离子晶体拔高训练第六十二篇

第1题【单选题】

下列有机物相关描述不正确的( )

A、按照有机物系统命名法，化合物的名称为：3，3﹣二乙基戊烷 B、甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增

C、甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH

一定条件下形成链状三肽的结构最多有3^3种

D、分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种 【答案】：

【解析】：

第2题【单选题】

有关NaOH溶于水的过程，叙述正确的是( ) A、只发生水合过程 B、只发生扩散过程 C、破坏了离子键 D、破坏了共价键

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【答案】：

【解析】：

第3题【单选题】

晶体的叙述中，正确的是( )

A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D、离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键 【答案】：

【解析】：

第4题【单选题】

下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )

A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

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B、石墨晶体中只有共价键，不存在其他的作用力 C、氯化铯晶体中，每个Cs^+周围紧邻8个Cl^﹣

D、干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 【答案】：

【解析】：

第5题【单选题】

范德华力为a kJ?mol^﹣^1 ， 化学键为b kJ?mol^﹣^1 ， 氢键为c kJ?mol^﹣^1 ， 则a、b、c的大小关系是( )

A、b＞c＞a B、b＞a＞c C、c＞b＞a D、a＞b＞c 【答案】：

【解析】：

第6题【单选题】

下列关于晶体的叙述中，正确的是( )

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A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D、某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 【答案】：

【解析】：

第7题【单选题】

下列说法正确的是( )

A、离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B、分子中一定含有共价键

C、非极性分子中一定存在非极性键

D、对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 【答案】：

【解析】：

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第8题【单选题】

A、A B、B C、C D、D 【答案】：

【解析】：

第9题【单选题】

石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是( )①石墨中存在两种作用力；②石墨是混合晶体；③石墨中的C为sp^2杂化；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和C－C键之比为1∶2 ；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2个。

A、全对 B、除⑤外

C、除④⑤⑥外 D、除⑥⑦⑧外 【答案】：

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【解析】：

第10题【单选题】

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( ) A、HCl B、KOH C、I2 D、Na2 O 【答案】：

【解析】：

第11题【单选题】

下列叙述正确的是( )

A、离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键 B、可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子与水分子之间存在氢键 C、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2 D、晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰 【答案】：

【解析】：

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第12题【单选题】

二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是( )

A、S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl

B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2 D、2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 【答案】：

【解析】：

第13题【填空题】

有下列几种晶体，完成下列各小题．

A．干冰 B．氯化钠 C．冰 D．水晶 E．氯化铵 F．晶体氖 G．铝 H．C60 I．金刚石 （1）属于分子晶体的是 ______ ，属于离子晶体的是 ______ ．

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（2）晶体中有氢键的是 ______，受热熔化只需克服共价键的是______ 【答案】：

【解析】：

第14题【填空题】

N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题： （1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4 ， 实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于______晶体类型．

（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型______．

（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是______ ． （4）Cr元素价电子排布式为 ______ ．

（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞______（填“相同”或“不同”）．

（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As______Ga（填“＜”“＞”或“=”）． （7）（CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为 ______．

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【答案】：

【解析】：

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第15题【综合题】

【选做-选修3:物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

锌在周期表中的位置______；Se基态原子价电子排布图为______。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是______(填元素符号)。

Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为______；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是______。

气态SeO3分子的立体构型为______；下列与SeO3互为等电子体的有 ______ (填序号)。 A.CO3^2-

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B.NO3^- C.NCl3 D.SO3^2-

硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为______(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm^3 摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为______nm。

【答案】：无 【解析】：

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硒化锌的

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