青蓝培优 因为专业 所以更胜一筹；为了学生 我们竭尽全力 黄老师 13480101590 从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为
--
。 ；
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 33．（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
；
。
（2）按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是
关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是
。
，稳定后，
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、
pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。 实验序号 物理量 1 2 V(溶液)/mL 100 100 ?? ?? ?? ③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
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2015普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
理科综合(化学部分）参考答案
选择题 7 B 8 C 9 A 10 D 11 C 12 B 22 BC 23 AD 30.【答案】 （1）C12H9Br （2）AD
32（3）CH2?CHCOOH????BrCH2CH2COOH??????BrCH2CH2COOCH2CH3
HBrCHCHOH（4）4；4
31.【答案】（1）4HCl(g)+O2(g) （2）① ＜0 A
②
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2Cl2(g)+2H2O(g); △H =2△H1+ 2△H2
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增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，上述平衡右移，相同温度下时，与原实验条件比较，ɑHCl均增大 ③B D
（3）由题意可知2.0-6.0min内，Cl2转化的物质的量为(5.4-1.8)mol，由方程式可知则2.0-6.0min内HCl的转化的物质的量为2×(5.4-1.8)mol，v(HCl)=10mol/min
（4）2 Cl2+Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 32.【答案】
（1）CaO；11；防止形成CaSO4沉淀，降低Ca的转化率 （2）NO3、OH；Ca(HCO3)2 （3）Al2O3+2OH==2AlO2+H2O
电解
----2+
-3
Δn(HCl)2×(5.4-1.8)mol==1.8×
Δt(6.0-2.0)min （4）2Al+6H2O == 2Al(OH)3+3H2↑ （5）Al+7AlCl4-3e==4Al2Cl7 33.【答案】 （1） A C G
（2） ①出现白烟 A瓶压强比B瓶大，HCl进入B瓶与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒。
② 烧瓶中液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊溶液变红。
（3） ① 温度
②
m(NH4Cl)/g a a T/℃ b c pH Y X ---
53.5?10?Y?100% ③α=
10a
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