2020-2021学年高二化学
《分子结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列实验事实可以用共价键键能解释的是 A．金刚石熔点高于晶体硅 B．稀有气体很难发生化学反应 C．相同状态下氯气的密度比空气的大
D．常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态 2．下列有关叙述错误的是( )
A．物质的状态发生变化时可能没有化学键的断裂与形成 B．化学反应中一定有化学键的变化
C．由非金属元素形成的单质中一定含有化学键
D．金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定含离子键 3．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子
C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物 D．已知酸性：HClO2＞HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 4．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A．NaOH
B．MgCl2
C．Na2S
D．HNO3
5．下列关于化学键的叙述正确的是( ) A．氢键是一种特殊的共价键 C．I2的升华破坏了共价键
B．离子化合物中可能含有共价键 D．非极性键只能存在双原子单质中
6．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是 A．分子中既有极性键，又有非极性键 B．分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长 C．该分子为极性分子
D．该气体不能与氢氧化钠溶液反应 7．下列比较错误的是 A．离子半径：r(Li+)>r(H－) B．键能：C—C >C—Si
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C．键长：N—N >N=N
D．H2O与CH4分子中的键角：CH4>H2O
8．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁中含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是 ．．
A．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热
2??2?B．步骤①的反应式为3Fe(OH)3?S2O4?2OH???3Fe(OH)2?2SO4?4H2O
C．保险粉中含有离子键、极性键、非极性键
D．Fe2?比Mg2?更容易和EDTA配合成可溶性化合物 9．下列说法正确的是
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有离子键和共价键的破坏 C．CO2溶于水和干冰升华都破坏了分子中的共价键
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 10．下列叙述正确的是
①化合物MgO、AlCl3中化学键的类型完全相同
②PH3分子稳定性低于NH3分子③SO3和NO2都是共价化合物 ④单质分子中一定含有化学键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化 A．①④
B．②③
C．③⑤
D．②④
11．下列说法正确的是( )
①离子化合物中一定含离子键，可能含极性键或非极性键 ②共价化合物中一定含共价键，可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑤熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③④
B．②④⑤
C．②③④
D．①③⑤
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12．下列说法正确的是（ ）
A．非金属单质中一定含有共价键，不含离子键 B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物 C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 D．熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物
13．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：下列说法错误的是（ ）
A．热稳定性：NH3＞H2O
B．Li3N中含有的化学键类型只有离子键 C．N2的电子式为
一定条件D．如图所示过程的总反应方程式：2N2＋6H2O14．下列说法正确的是（）
4NH3＋3O2
A．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 B．冰融化时，水分子中H-O键发生断裂 C．离子的还原性：S2??I??Br??Cl? D．沸点：HF?HCl?HBr?HI
15．下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．O与S的基态原子最高能级均为p能级 B．H2S与H2O2均为极性分子
C．H2O 分子中的键角小于SO3分子中的键角 D．键能O-H>S-H，因此H2O的沸点高于H2S
二、填空题
16．(1)在①NH4Cl ②H2 ③CaCl2 ④O2 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦D2 ⑧O3 ⑨12C ⑩14C(填序号，下同)只含有离子键的是______________ ，属于同素异形体的是____________ ，属于离子化合物的是_________________。
(2)联氨(又称肼 N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
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①联氨分子的电子式为_____________，结构式为________________。
②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为 NaCl)，反应的化学方程式为______________。 17．Ⅰ.有以下8种物质：
①Na2S ②P4 ③HCl ④NaOH ⑤Ne ⑥H2O2 ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl 试回答下列问题：
（1）不存在化学键的是__________________（填序号，下同）。 （2）只存在极性共价键的是是__________________。 （3）只存在非极性共价键的是__________________。
（4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__________________。 （5）只存在离子键的是__________________。
（6）既存在离子键又存在共价键的是__________________。 Ⅱ.在下列变化中：
①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水
（1）未破坏化学键的是__________________（填序号，下同）。 （2）仅离子键被破坏的是__________________。 （3）仅共价键被破坏的是__________________。
（4）离子键和共价键同时被破坏的是__________________。
18．人们长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图尔杰和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
(1)以下两种结构式，能正确地表示次氟酸的结构的是___________； A．H-O-F B．H-F-O
(2)次氟酸中氧元素的化合价是_____，次氟酸的电子式为_____，次氟酸的分子中共价键的键角____(填“>”“＜”或“=”)180°。
19．（1）NaOH的碱性强于Mg(OH)2的主要原因是：____________。
（2）离子化合物CaC2的各原子均满足8电子稳定结构，CaC2的电子式是_______。
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（3）常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体，原因是：_____________。 20．已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： 电离能/kJ?mol -1I1 I2 I3 I4 X Y Z 578 738 496 1817 1451 4562 2745 7733 6912 11578 10540 9543 (1)则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_____________。 (2) C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取_______杂化；
②CH4是含有_____键(填“极性”或“非极性”)的____分子(填“极性”或“非极性”)； ③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_______。
④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为_____；H2O分子的空间构型为______。 (3) K、Cr、 Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。 ①K元素组成的单质的晶体堆积模型为______(填代号)；
a.简单立方堆积 b.体心立方堆积 c.六方最密堆积 d.面心立方最密堆积 ②Cr元素在其化合物中最高化合价为_____； ③Cu2+离子的核外电子排布式为______；
三、推断题
21．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。
已知：a．常见双原子单质分子中，X分子所含共价键最多。 b．甲分子中含有10个电子，乙分子中含有18个电子。
(1)写出X的化学式_________________________________________。
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