最新人教版选修4 第3章第第3节 盐类的水解(第2课时) 作业 (1)

Zn(OH)2沉淀被溶解。

(3)碱性条件下，Fe、Zn都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ为Zn(OH)2和Fe(OH)3。 (4)操作③是为了分离Zn(OH)2和Fe(OH)3，不难想出加热煮沸是为了促使Fe完全水解。 (5)通过“Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn水解为Zn(OH)2。 答案：(1)Zn(NO3)2

(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 (3)Zn(OH)2和Fe(OH)3

(4)促使Fe完全水解 温度越高，水解程度越大

(5)抑制Zn水解为Zn(OH)2 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 12．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃) pH 10 8.3 20 8.4 30 8.5 －2＋3＋

2＋

3＋

3＋

2＋

加热煮沸后冷却到50 ℃ 8.8 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ 乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现________现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3______NaHCO3(填“大于”或“小于”)。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。 A．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液

B．BaCl2溶液 D．澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断正确。

解析：(1)HCO3水解方程式：HCO3＋H2O

－

－

H2CO3＋OH。(2)加热煮沸后，若HCO3分解成CO3，

－

－

2－

－－2－

加入BaCl2溶液则生成沉淀。不能选A、C、D，因为它们均有OH，能与HCO3反应生成CO3。 答案：HCO3＋H2O(1)乙 B (2)等于

－

H2CO3＋OH 浑浊 大于

－