2018届高三第二次大考
化学试题
元素相对原子量：H:1 O:16 S:32 Na：23 C:12 N:14 Cu:64 Cl:35.5 Fe：56 Ba：137 Ag：108 Ca：40 P：31
第I卷（选择题18题，每题3分，共54分）
1．下列叙述正确的是
A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B．HCl、H2S、NH3都是电解质 C．盐和强碱都是离子化合物
D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是
选项 古文或谚语 A B C D 日照香炉生紫烟 以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜 煮豆燃豆萁 雷雨肥庄稼 化学解释 碘的升华 置换反应 化学能转化为热能 自然固氮 4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na B. 100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4Na
C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L D. 0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA 5.下列相关反应的离子方程式书写正确的是
+3+
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H Fe+3H2O
2+3+-B.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2:2Fe+Cl2 2Fe+2Cl C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SAl
+2BaSO4↓+2H2O
+Ba+2OH
2+
-
完全沉淀:Al+2S
3+
+2Ba+4OH
2+-
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HC BaCO3↓+2H2O+C
6.下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是 A.中性的透明溶液中:K、SB.在KMnO4溶液中:S
2+
+
、N、Fe 、CH3CH2OH
3+
、Mg、N
1
C.常温下由水电离出的c(H)·c(OH)=10的溶液中:Na、ND.离子物质的量浓度相同的溶液中:CH3COO、S7.已知:还原性HS
>I,氧化性I
--
+--20+
、Cl、Si
2+
-
、N、Cu
>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,
加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是
A.反应过程中的氧化产物均为SO3
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol C.0~b点间的反应可用如下离子方程式表示:3HS
-
+I 3S+I+3H
-+
D.当溶液中I与I2的物质的量之比为1∶1时,加入的NaIO3为1.2 mol
8．卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1
C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是
A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图示转化反应都是氧化还原反应
2
10．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶
2+
液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L
－3－1
11．20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm，物质的量浓度为c mol·L，则下列说法中不正确的是
－1
A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L B．此溶液中NaCl的质量分数为
58.8?c?100%
??10005850cg
??58.5C．20 ℃时，密度小于ρg·cm的NaCl溶液是不饱和溶液 D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S?－3
12．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是
A．参加反应的CO2的体积为0.224 a L
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 D．b可能等于a、小于a或大于a
13．光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl （s）
Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银
－
－
表面］，接着Cl（AgCl）+e=Cl （aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下
列说法不正确的是
A．光照时，电流由X流向Y
－－
B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl+2e=Cl2↑
－
C．光照时，Cl向Pt电极移动
+2+－
D．光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu（aq）Ag（s）+Cu（aq）+Cl（aq） 14．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
3
15．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）（g） 达到平衡。下列说法正确的是
CH3OH
A．该反应的逆反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
16．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示： 化学反应 ①Fe（s）+CO2（g）②Fe（s）+H2O（g）③CO（g）+H2O（g） 平衡常数 FeO（s）+CO（g） △H1 K1 FeO（s）+H2（g） △H2 K2 CO2（g）+H2（g） △H3 K3 温度 973K 1.47 2.38 ？ 1173K 2.15 1.67 ？ 则下列说法正确的是 A．△H1＜0，△H2＞0
B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3 C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3
D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
2+3+
17．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe又含有Fe。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、
3+
FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe．则下列说法正确的是 A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
2+3+
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe与Fe的物质的量之比为3:1 18．下列说法中不正确的是
A. 某温度Ksp（Ag2S）=610（mol·L），Ksp（AgCl）=210（mol·L），则2AgCl(g)+S(aq)
Ag2S(s)+2Cl(aq)的平衡常数约为6.710mol·L
-37
-1
-50
-13
-6
-12
2-
4
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