济南一中2020届高三第二次考试化学试题
本试题考试时间为 90 分钟,满分 100 分,可能用到的相对原子质量 H-1 O—16 C—12 Fe—56 K---39 Mg---24 Cu---64 N----14 Na---23
一.选择题(每题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选择项符合题意)
1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是
A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很
大
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水
解反应
2．19 世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕 色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是 A．它们的固体都属于分子晶体
B．它们的熔、沸点相近
C．等物质的量的 ICl 和 Br2，可氧化等量的 SO2
D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应
3．已知还原性由强到弱的顺序为 SO2?
3 >I?
>Br?，向 NaBr、NaI、Na SO 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到
2 3
的剩余固体物质的组成可能是
A．NaCl、NaBr、Na2SO4
B．NaCl、Na2SO4、NaI
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl
1
4．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS ① Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO↑ ②
关于反应①和②的说法错误的是
A．反应①中每 1mol Sb2S3 参加反应时，共转移 6mol 电子
B．反应②说明高温下 C 的还原性比 Sb 强
C．反应①中的氧化剂是 Sb2S3 和 O2，②中的氧化剂是 Sb4O6
D．每生成 4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 1∶1
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ca(CH COO) 2+
2?
3 2 溶液与硫酸反应：Ca+SO4 =CaSO 4 ↓ △
B．Cl ?
Cl?+ClO?+3H O
2 与热的 NaOH 溶液反应：Cl 2 ＋6OH==== 3
2
C．电解 K MnO 碱性溶液制 KMnO ：2MnO2?
＋4H
＋
2MnO?+H ↑
2
4
4
4 4
2
D．NaHCO 与过量 Ba(OH) 溶液反应：HCO?
+Ba2＋
+OH-
=BaCO ↓+H O
3
2
3
3 2
6．下列说法不正确的是
A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
7．下列除杂方法正确的是
A．SiO2 中含 Al2O3 杂质，可以加入足量 NaOH 溶液，然后过滤除去
B．CO2 中含有 CO 杂质，可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热
C．CO2 中含有 HCl 杂质，可以通过盛有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶
D．Na2CO3 溶液中含有 Na2SiO3 杂质，可以通入足量的 CO2，然后过滤
8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入 FeCl3 溶液中；
②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合；
③少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO3 溶液中； ④向 AlCl3 溶液中滴入 NaHCO3 溶液；
⑤向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2
A．①③④⑤
B．只有①④ C．只有③④⑤ D．只有②③
9．SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y 形管中放置的药品组合符合要求的是
①Cu 和浓硝酸 ②CaO 和浓氨水 ③大理石和稀盐酸 ④高锰酸钾溶液和浓盐酸
⑤过氧化钠和水 ⑥过氧化氢和二氧化锰
A．全部
B．③⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥
10．下列各组物质混合后，没有明显现象的是
①H2S 和 SO2；②SO2 和 SO3；③SO2 和氯水；④SO3(气)和 Cl2；⑤H2S 和 Cl2 A．①③⑤
B．②④
C．②⑤ D．③④⑤
11．①0.1 L 1 mol·L－1
的纯碱溶液逐滴滴入 0.1 L 1.25 mol·L－1
的盐酸中；②将 0.1 L 1.25
mol·L－1
的盐酸逐滴滴入到 0.1 L 1 mol·L
－1
的纯碱溶液中。这两种操作产生 CO 2 的体积比
为(
)
A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1
D．1∶1
12．下列离子检验的方法不正确的是
A．某溶液中加入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液含有 Fe
3+
2
B．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有 Cl-
C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有 Fe
2+
D．将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有 Na+
13．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取 SO3 的过程，下列相关说法错误的
A．装置 c 后应增加尾气处理装置
B．装置 a 只有干燥气体的作用
C．实验室制取 SO2 和 O2 可使用同样的气体发生装置
D．V2O5 是催化剂并且也会参与反应
14．对于 1L H2SO4 和 HNO3 的混合溶液，若 H2SO4 和 HNO3 物质的量浓度存在如下关系：
c(H2SO4)+c(HNO3)=1.5mol·L -1
，则理论上最多能溶解铜的物质的量为
A．0.48mol B．0.72mol C．0.90mol D．1.20mol
15．将 Mg、Cu 组成的 2.64g 固体混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，收集还原产物气体 NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰
好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为 4.68g，则反应过程中收集到 NO 气体（标况下） 体积为
A．8.96L
B．0.896L C．4.48L D．0.448L
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能 溶解 l9.2g(已知硝酸只被还原为 NO 气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生
气体的 量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是
若生成 2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为
＋
mol。
＋
②高铁酸盐可将水体中的 Mn2氧化为 MnO 2进行除去，若氧化含 Mn21mg 的水体样本，
需要 1.2mg·L 1 高铁酸钾
－
L。
A．c 点时，溶液中的溶质为 Fe2(SO4)3
B．ab 段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+
=2Fe
2+
C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为 0.4mol/L
D．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4mol/L
二.填空题(共 4 小题,共 52 分)
17．(8 分)下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是
强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。
用化学式号填写下列空格： (1)A 是 。 (2)当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 均含同一种元素，F 是 。 (3)当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 均含同一种元素，F 是 。
(4) 当 X 是强碱时，B 跟 Cl2 反应的化学方程式是 。
18．(12 分)(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷 合金。化学镀镍的溶液中含有 Ni2＋
和 H PO－
，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
2 2
Ni2＋
＋ H PO－
＋
=== Ni＋ H PO－
＋
2 2
2
3
①请配平上述方程式。
②上述反应中，若生成 1mol H PO－
，反应中转移电子的物质的量为
。 2
3
(2)①高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备： 2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
3 (3)①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的 FeSO4 后，再加入足量的 KNO3 溶液，可使其中的
Fe2＋
全部转化成 Fe3＋
，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
FeSO ＋ KNO ＋ 催化剂 K ＋ ＋ NO↑ ＋
4
3 H2SO4 ===== 2SO4
Fe (SO ) 2
4 3
H2O；
②铁红是一种红色颜料，其成分是 Fe2O3，将一定量的铁红溶于 160 mL 5 mol·L －1 盐酸中， 再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 2.24 L(标准状况)气体，经检测，溶液中无 Fe3＋
，则参
加反应的铁粉的质量为 。
19．(18 分)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验)。
查阅资料：①HNO2 为弱酸，室温下存在反应 3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO－
可将 MnO－
还原为 Mn2＋
；
2 4
③NO 不与碱反应，可被酸性 KMnO4 溶液氧化为硝酸。
实验操作：①关闭弹簧夹，打开 A 中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时 间后停止加热；③从 C 中取少量固体，检验是否含有亚硝酸钠。 (1)装置中仪器a 的名称为 ，D 装置的作用是 。
(2)A 中反应的化学方程式是
C 中反应生成 NaNO2 的化学方程式是 (3)检验 C 中产物有亚硝酸钠的操作是 。(填标号)
， 。
a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则含有 NaNO2
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有 NaNO2 (4)经检验 C 产物中亚硝酸钠含量较少。
①甲同学认为 C 中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是
E 中盛放的试剂应是 (写名称)。
实验步骤：
。为排除干扰，甲同学在 B、C 装置间增加装置 E，
（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是 （选填下列字母编号）。
A.稀 H2SO4
B.NaOH 溶液
C.饱和 NaHSO3 溶液
， E 中的试剂是
②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作① 前应增加一步操作，该操作是
。
（2）按图示加入试剂。
（3）已知 Na2S2O3·5H2O 的溶解度随温度升高显著增大，待 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合物，滤液经 产品，过滤时用到的玻璃仪器有
Ⅲ．（探究与反思）
－1 (5) NaNO2 有毒，国家规定肉制品中 NaNO2 含量不能超过 30 mg·kg 。从 1 000 g 隔夜熟－1 的高锰酸钾(酸性)溶液滴定， 肉中提取 NaNO3 和 NaNO2 后，配成溶液，再用 0.005 00 mol·L
（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到
。
消耗高锰酸钾溶液 16.00 mL，由此计算隔夜熟肉中 NaNO2 的含量是 －1 mg·kg 。
20．(14 分)实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。 Ⅰ．（查阅资料）
（1）为验证产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有 Na2SO4， （填“是”或“否”），过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有Na2SO3 和Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是
（2）为减少装置 C 中生成 Na2SO4 的量，应该先打开 （3）所得粗产品可以通过
；
（1）Na2S2O3·5H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2 溶液混合无沉淀生成。 （2）向 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中通入 SO2 可制得 Na2S2O3，所得产品常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4。
（3）Na2SO3 易被氧化；BaSO3 难溶于水，可溶于稀 HCl。 Ⅱ．（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）：
（填“A”或“C”）装置上的活塞。
方法提纯（填操作名称）。
4 第二次考答案
一、选择题
1-5BDACD 二、非选择题
6-10BBCDB 11-16ACBCBD
17. （1）(NH4)2S（2）H2SO4（3）HNO3（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
18．(1)①1 1H2O 1 1 2H
10 ②2
(3)①6 2 4 1 3 2 4 ②11.2 g 19．(1)分液漏斗 除去未反应的 NO，防止污染空气
＋
②2 mol (2)①
△
2 (2)C＋4HNO3(浓 )=====CO ↑ ＋4NO2↑＋2H2O (3)b (4)①2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (5)13.8
20．Ⅱ．（1）检查装置气密性
（3）蒸发浓缩 Ⅲ．（1）否 （2）A
B
2NO＋Na2O2===2NaNO2 碱石灰
②打开弹簧夹，通入一段时间 N2 漏斗、烧杯、玻璃棒
沉淀部分溶解，有刺激性气味的气体产生
（3）重结晶
1
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