参考答案(2005版)
单元一参考答案
一、1．B 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．B 8．D 9．B 10．A 11．B 12．B 13．C 14．B 15．B 16．A 17．D 18．A 19．A 20．B 21．A 二、22．（1）OH-+CO2=HCO3- （2）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）HCO3-+D2O?DHCO3+OD-
23．(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；?H=-571.6kJ/mol(2)2C(s)+O2(g)=2CO(g) ； ?H=-220.7kJ/mol 24．Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O x=5 Na2S5 25．+6 26．（1）0.34 （2）甲：被氧化的氨的物质的量 乙：原混合气体中氯气的体积 丙：原混合气体中氯气的体积分数 27．567.85kJ 28．1.2mol/L 29．93.18%
单元二(A)参考答案
一、1．B 2．D 3．D 4．D 5．A 6．B 7．A 8．C 9．C 10．C 11．A
12．B 13．D 14．D 15．A 二、16．（1）苏打，因为中和等量的H+，Na2CO3比NaHCO3的用量少（质量比为53:84） （2）小苏打：产生等量的CO2，NaHCO3比Na2CO3的用量少（质量比为84：106） （3）苏打，Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，产生等量的OH-需Na2CO3的量较少 （4）Na2CO3、NaHCO3与胃液中的盐酸反应生成CO2气体，会加速胃穿孔。 17．① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 措施：补充适量的水蒸气 三、18．（1）钠块将落到苯和蒸馏水的界面上，有气泡产生，使钠上浮，当附着在钠块
表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和苯的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽，逐渐消失。 （2）用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，
再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶的煤油里。 19．（1）B→A→F→E （2）①A，B ② A，B，E，F ③B，C，D 20．（1）无淀粉；CO2是光合作用的原料 （2）吸收呼吸作用时产生的CO2；充分消
耗掉植物叶片内原有的淀粉。（3）NaOH不足，过量的CO2与生成的Na2CO3生成溶解度较小的NaHCO3；反应为：2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
11m 42四、21．（1）NaHCO3 16.8g Na2CO3 10.6g NaCl 17.55g （2）c（Na+）＝1.4mol/L c（Cl-）＝1.6mol/L
单元二(B)参考答案
一、1．C 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C 7．B 8．D 9．C 10．B 11．B 12．C 13．D 14．C 15．B 二、16． A e ① CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B e ② 2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O ③ ④
C CD d bc K+的焰色反应为浅紫色 Ba2++SO42-=BaSO4，Na+ 焰色反应为黄色 1
17．?样品重，砝码轻 ?防止空气中的CO2和水气进入U型管中?偏高 ?把反应产生的CO2全部导入U型管中
?判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 ?
106(d?b)?100% ?答案略
44a空气中燃烧
三、18．（1）①3O2放电2O3 ②2Na+O2 Na2O2 ③4Na+O2 暴露在空气中2Na2O
（2）0；－1；－2 （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 （4）2O2-+2H2O=H2O2+O2+2OH-
19．A．Na B．Na2O2 C．NaOH D．H2 E．O2 F．S G．H2S H．SO2 四、20．c（NaOH）=1mol/L c（Na2CO3）=2mol/L 21．K，2K+2H2O=2KOH+H2↑ P内＝1atm，O2
单元三参考答案
一、1．B 2．C 3．A 4．A 5．A 6．A 7．B 8．D 9．B 10．D 11．A 12．D
13．B 14．C 15．C 16．D 17．C 18．C 19．B 20．C 21．C 22．D 23．C 24．C 25．C 二、26．
100W1000Wdg； mol/L 27．（1）量筒、250mL容量瓶、烧杯、玻璃VM(W?V)棒、胶头滴管 （2）A．不能用量筒配制溶液；B．不能在量筒中稀释溶液和把水加
到浓硫酸中，且两者混合后体积也不是250mL；C．温度计不能做搅拌用。低；低。 28．1：2；1：2；1：4
三、29．（1）1：1 （2）1.4g 30．（1）c（Fe2+）= c（Cu2+）=
5b?5c?amol/L
169a?5b?5cmol/L （2）13 （3）FeCl2
16单元四（A）参考答案
一．1.B 2.D 3.C 4.A 5.A 6.A 7.D 8.B 9.D 10.C 11.C 12.B 13.D
14.B 15.B 二．16．（1）①过滤； ③萃取；② Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 （2）B； （3）锥形瓶、分液漏
斗；（4）①缺石棉网； ②温度计的水银球不应插入液体中；③冷凝管进出水的方向颠倒； （5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不过高；蒸馏烧瓶。17.A. Cl2 B. Na C. HCl D.NaOH E. BaCl2 F. Na2SO4 化学方程式略。 三．18．（1） b-a （2）
a?b 19.（1） 0.024mol/L (2) 1.35L 520. BrCl3 + 2SO2 + 4H2O = HBr + 3HCl +2H2SO4 (2) n=3
单元四（B）参考答案
一．1.D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.C 13.D
14.C 15.A 二．16．（1）①Cl2与NaOH反应，使溶液的pH小于8。② 氯水中的HClO具有强氧化
性，使酚酞被破坏而褪色。 （2）向已褪色的混合液中加入适量NaOH溶液，如出现红色，说明是Cl2 与NaOH反应；如不出现红色说明是HClO 与酚酞反应生成无色物质。17. （1） ClO2具有强氧化性，是高效消毒剂，且不会跟有机物发生取代和加
2
成反应，是较为理想的饮水消毒剂。
（2）2NaClO3 + 4HCl = Cl2↑ + ClO2↑+2NaCl +2H2O
(3) 2NaClO2 + Cl2 = ClO2↑+2NaCl 此法的优点是ClO2的收益高,质量好.无氯气杂质。（4）2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = 2Na2SO4 + ClO2↑+H2O 18．（1）X：Cl（氯），Z：K（钾） （2） Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O (3)2KClO3 三． 19.（1）672 (2)76 20. 1mol/L
2KCl + 3O2↑
单元五（A）参考答案
一．1.C 2.C 3.B 4.A 5.A 6.D 7.AC 8.D 9.B 10.AC 11.D 12.D 13.CD
14.D 15.D 二．16．（1） , 第三周期 第VIA族；S=C=S
·· · · 2- +
+
（2）2Na·+·S ·→ Na [∶S∶]Na；（3）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 +8SO2； 17．NH4 I> NH4 Br> NH4 Cl> NH4F ； 结合H+ 的能力是 I-< Br-< Cl-< F- 18．（1）CaC2 +2 H2O → Ca(OH)2+C2H2↑ （2） 答案略 (3) N2 +O2 = 2NO （4）Si
2 8 4 (5)金刚石 19.a=b+m+n-8 ； a=b+m+n ； a=b+m+n-16 +14 三．20.（1）Fe2(CN)6- (2) 负、M Fe2(CN)6 (3) 立方体中心
单元五（B）参考答案
一．1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.B 9.C 10.C 11.D 12.B 二、13. (1) 2Na3N + 4H2SO4 3Na2SO4 + (NH4)2SO4
+
Na
· ··
+
（2）3Na·+·N∶→ Na [∶N∶]3- Na+ ；
· ··
14. C2H6 CO2 C22- NO3- N2O4 15．（1）Ge、Bi （2）Bi4(GeO4)3 （3）Bi2O3 16．（1）Ca Cl N （2） （3） ·· ·· ··
-2+
·Ca·+2·Cl∶→ [∶Cl∶]Ca[∶Cl∶]-
·· ·· ··
(4) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (5) 产生大量白烟 17．（1）H2O2 C2H4 AlCl3 CCl4 （2）略 (3)Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 三、18(1) 137 第六周期IIA族 （2） Ba(OH)2·8H2O
单元六（A）参考答案
一．1.B 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C 8.B 9.C 10.C 11.B 12.D 13.A
14.D 15.C 二．16．（1）防止因铁粉过量而使C中含铁粉，与硫酸反应，生成Fe2+干扰实验。（2）
防止环境中的O2 将+2价铁氧化为+3价。（3）硫和铁粉反应是放热的。（4）除去过
3
量硫粉，3S + 6OH- = 2S2-+ SO32- + 3H2O CS2 （5）除去硫酸中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化。（6）加入煮沸的KSCN溶液，看溶液是否变红色。
17. （1）① Na2 S + MoS3 = Na2MoS4 ② Na2 S + As2S3 = 2Na AsS 2 18．（1）B（2）A (3)D、F (4)C (5) E (6) B (7) C、F (8) B (9) B、D 19. （1）B、D（2）B、C、D (3)C (4)A、C 三．20.2a% ；
7az 或
4(1?3a%)4(100?3a)单元六（B）参考答案
一．1.C 2.B 3.B 4.A 5.D 6.B 7.D 8.A 9.B 10.D 11.D 12.B 13.A 二．14．（1） H2S， S（2）NO2 + SO2 = NO + SO3 15.（1）小球逐渐下沉到杯底；
有白色沉淀生成。（2）SO42- +2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O
16. ① 1:4 或3:2 ②A . S , H2S , 2S2-+ SO32- + 6H+ = S↓+ 3H2O ; S2-+ + 2H+ = H 2S↑
B . S 、SO2 , 2S2-+ SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O ; SO32- + 2H+ = SO2 ↑+ H2O ; C . S, 2S2-+ SO32- + 6H+ = S↓+ 3H2O .
17. （1）反应一段时间后，浓硫酸逐渐变稀，故与锌反应放出H2 。（2）浓硫酸逐渐变稀后，不再与铜反应；随着水的不断蒸发，硫酸始终保持较高浓度，直到完全耗尽。 三．18．NaOH :0.8g; Na2S : 1.56g ; Na2SO3 : 1.26g
单元七参考答案
一、1．B 2. C 3. B 4. A 5.D 6.D 7.C 8.B 9.B 10.A 11.C 12.C 13.C 14.B 15.A 二、16. x ＝ 1, +3 , +2 ; 17. 0＜n ≤5 m = n ; 5 < n ≤10 m = 0.56n + 2.2 ; n > 10
m + 2.2 = n ; 18. ? Na2CO3 + H2O + CO2 ＝ 2NaHCO3
?
CuO + CO Cu + CO2 ? 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O ? 2NaOH + SiO2 ＝ NaSiO3 + H2O 19.?A: SiO2 B: CaO ?
Si + 2OH- + H2O ＝ SiO32- + 2H2↑ CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2 三、20．?浓硫酸和甲酸 ?C中石灰水不变浑浊、E中石灰水变浑浊 ? NaCI + H2O
+ NH3 + CO2 ＝ NaHCO3 + NH4CI 过滤后再灼烧沉淀 ? 贮存尾气，以防污染大气 ? 它们可将CO在常温下迅速氧化成CO2 。 四、21．? 5L ,5L ? 10 单元八（A）参考答案 一、1.B 2.A 3.D 4.A 5.D 6.D 7.A 8.C 9.C 10. B 11. D 12. B 13. D 14. C 15.D 16.D 二、17．?3 22 6 10 3 8 ?5 2 6 2 5 3 18. NO NH3 CO2 ；HCI ; HCI NO2 O2 CI2 ; H2 19. PO43- OH ; CO32- I- ; 取少许溶液于试管中，浓缩，加入浓硫酸和铜片，加热，若产生蓝色溶液和红棕色气体，证明有硝酸根离子。 20．A .NH4HCO3 B .CO2 C. BaCO3 D. NH3 ? NH4HCO3 + HCI ＝ NH4CI + H2O + CO2↑? CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O ? NH4HCO3 + Ba(OH)2 ＝ BaCO3↓ + NH3↑+ 2H2O ?NH4HCO3 ＝ NH3 ↑+ H2O + CO2↑ 21．?A.KHCO3 B Ba(NO3)2 C HNO3 D H2SO4 E KNO3 F KOH G Ba(OH)2 ?① H2SO4 + KNO3 ＝ KHSO4 + HNO3 ②KHCO3 + Ba(NO3)2 ＝ BaCO3↓+ HNO3 + KNO3 4
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