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（2）小冉选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因： 实验方案 方案一 方案二 方案三 实验步骤 实验现象 实验结论 硫酸过量 酸、碱恰好反应 硫酸过量 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 ①以上设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案 。
②请分析另外两个方案错误的原因： ； 。（2分）
四、计算题（本题包含2道小题，共6分,最终结果保留一位小数）
34.（3分） 汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO
催化剂
2CO2+N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
35.（3分）为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3?nH2O）样品的组成，做了如下实验：
根据实验数据进行计算，写出计算过程。
（1）样品中含有结晶水的质量是 克。
（2）原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na2CO3?nH2O）的质量比 。 （3）化学式Na2CO3? nH2O中n= 。
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化学试卷答案
一、选择题题号 1 答案 C 题号 14 答案 D 二、填空题
26.（1）糖类，蛋白质，佝偻病
（2）氧化钙与水反应放热（写化学方程式也可以） (3)延展性，AC 27.（1）B, C （2）Sb2O5 (3)① H2O ② Cl2 + 2NaClO2==2ClO2 +2 NaCl 28.（1）C (2)B (3)肥皂水 （4）氢气（ H2 ）, 2H2O29.（1）Zn Ni (H) Cu （2）①玻璃棒
② Zn，H2SO4, Cu和Ni， Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu 或Zn+ NiSO4 == ZnSO4+ Ni
30.（1）CaCO3 ,CH4+2O2
点燃
通直流电
[来源:Z+xx+k.Com]
3 B 16 D 4 C 17 A 5 C 18 C 6 B 19 C 7 C 20 B 8[来源学。科。网]2 B 15 D 9 C 22 C 10 C 23 D 11 B 24 B 12 C 25 C 13 B A 21 D 2H2↑+ O2 ↑（5）400ml
CO2+2H2O
（2）H2， CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ + H2O 或CO2+2NaOH==Na2CO3 + H2O , 分解反应 （3）Fe +H2SO4 == H2↑ + FeSO4 ,H2、C（合理即可） 三、实验题
31.（1）集气瓶 （2）氧气（O2），2KMnO4
加热
K2MnO4 + MnO2 +O2↑
（3）B，CaCO3+2HCl ==CaCl2 + CO2↑ + H2O （4）a ， A
32.（1）b （2）铁也能和稀盐酸反应也能生成气体，很难控制只让锌反应，不让铁反应。 （3）让氢氧化锌溶解与氢氧化铁分离。
（4）①浓盐酸有挥发性影响气体的体积的测定 ②量液管内液面没有变化 ③偏大 33.（1）①红色 ② 无色 ，2NaOH+H2SO4 == 2H2O + Na2SO4
（2）①三，②方案一中硫酸钠也能够和氯化钡反应生成沉淀，不能判定硫酸过量；方案二中酸碱反应后得到中性物质遇酚酞也显无色，不能判定恰好完全反应。
四、计算题
34. 解设答-----------1分
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比例方程---------1分 6g---------------1分
35. (1) 6.3g （2）5 : 116 （3）7
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