2021届高三化学一轮复习——水溶液的离子平衡专题训练(有答案)

2021届高三化学一轮复习——水溶液的离子平衡专题训练（有答案）

2-＋1（2020年北京朝阳6月）已知Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行：CO3＋H==--HCO3，HCO3＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000

mol·L-1盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化如图。

下列说法不正确的是

A. V = 5.00mL时，溶液中c(HCO3)＞c(CO3)＞c(OH－)＞c(H＋)

＋

B. V =10.00mL时，溶液中c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)+c(Cl-)

-2--2-C. a点的溶液中：n(CO3)＋n(HCO3) = 0.001 mol D. V = 20.00mL时，溶液pH＜7，是因为H2CO3 答案C

2、.有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）

-HCO3+ H+

2--

A. pH=5. 5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(OH－) B. W 点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH-) C. pH =3.5的溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= c(Na＋)

D. 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH-)

【答案】B

3、室温时，向 20 mL 0.1 mol·L? 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加 0.1 mol·L? 1NaOH 溶液， 其 pH 变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是

A. 向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA

B. a点，溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+) > c(HA) C. 滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A－)= c(B－) D. 滴加 20 mL NaOH 溶液时，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中 【答案】C

4.常温下，用0.1 mol·L?1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L?1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) ．．．

A. a≈3，说明HA属于弱酸 B. 水的电离程度：d点＞c点 C. e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)

D. b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) 【答案】C

5某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸）

试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O B. 试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L C. 对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 D. 对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响 答案C

6下列说法错误的是( )

A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体

B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度 C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS的水解程度增大，pH增大 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 答案 C

7化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气

B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO23水解 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D．不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制备Al2S3 答案 B

8下面的问题中，与盐类水解有关的是( ) ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸

②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A．只有①④ C．只有③④ 答案 D

9一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

A．0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(OH)

－

＋

＋

－

－

－

－

－

B．只有②③ D．全部