word完整版高考化学离子反应与离子共存必备专题复习

高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式2014 【考

纲解读】确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶能正1.

理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件， 液的导电能力强弱。

正确判断溶液中的离子2. 共存。 本专题高考分值约为10-20分。离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考【高考预测】的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提 高运用知识分析处理新情景下问题的能力。一、电解质的有关概念 1.电解质导电的原因及影响因素 根据，可以判断是否为电解质。）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液（1 AgCl等。难导电，如BaSO、等，在液态时虽、HNO）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相

4

反为非电解质。如HCl、HSO（2不导电，但水溶液能导电，是电解质。

324

（3）有些化合物如SO、SO、NH、PCl等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在

3323

水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。

（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。 ２．强电解质和弱电解质

强电解质是指 。 弱电解质是指 。 强酸：HCl、HSO、HNO、HBr、HI、HClOHClO…………… 强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)………………

22

34324

大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO、KNO、BaSO、AgCl ………… 弱酸：HF、

443

HClO、HSO、HCO、HPO、CHCOOH、 ……

3423323

弱电解质 弱碱：NH·HO、Cu(OH)、Fe(OH)、………………

2322

3232

1

少数盐：Pb(CHCOO) HgCl………… 水是一种极弱的电解质。 特别提醒：1.判断电解质注意点

电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：

①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO、NH、Cl等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

223

2.判断电解质强、弱的注意点

①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CHCOOH、NH·HO等虽然

4

能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

233

③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于的醋酸溶mol·L溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有

1－

必然联系，如1

1－

的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。液的导电能力就大于0.000 01 mol·L

二、离子反应 ．离子反应1 __________的反应统称为离子反应。__________(1)概念：有或有 (2)离子反应的条件 SO中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：在稀H ，．加入ABaCl溶液：__________________________________________________________

42

2

．加入CHCOONa溶液：_____________________________________________________B CO溶 ，

3

液：________________________________________________________，C．加入Na

32

，粒：_____________________________________________________________ZnD．加入

_________________________________________________________。溶液：E．加入NaOH的__________可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成从A～E________的物质；③生成 ________物质；④发生______。

(3)离子反应的本质

4

＋－2

物质的量减少的是中，混合后溶液中SOH；的物质的量减少的是____(填

序号，下同)EA～ ________。；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的____________ 2．离子方程式 ________________离子方程式：用(1)来表示反应的式子。 2 (2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。 (3)离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO溶液与Ba(OH)

24－＋2－2＋2

；②然后分析哪、OH溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中

4＋2－2－＋2

的离子有Cu、SO、Ba；最后根据离子的个数比配BaSO与Ba反应生成与些离子相互结合，，同时生成O)平方程式。再如Ca(HCO溶液与NaOH溶液反应实质

2233＋2－2

CuOH反应生成Cu(OH)、SO

442－－

是HCO与OH反应生成更难电离的H这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的

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Ca结合生成难电离的CaCO沉淀，CO的再与 离子方程式。 3.书写离子方程式时应注意的问题 书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。以实际参加反应的)(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐两易：即易溶、易电离的物质 SOH等用化学式表示。离子符号表示，单质、氧化物、非电解质、弱电解质、难溶物、气体、浓；②必须遵循电荷守

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即反应前后原子种类及个数应相等)三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(适用于氧化还原(恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理 。反应的离子方程式) 两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，1（固体混合加热，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NHCl固体和Ca(OH) 虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方

24

程式。、等）HClO、HCOH（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、S、、CaCO等难电离的物质必须写化学式；SO·H弱碱（如NHO）和中强酸（如H、HPO）

322

难溶于水的物质〔如

3323234

、BaSOFeS、PbS、BaSO、等〕必须写化学式。Fe(OH)

343－－－

溶液和稀硫

333+-

NaHCO、HSO在离子方程式中不能拆写。如、（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子HCOHS

232

O

＋酸反应：HCOH═COH↑＋ 对于微溶物的处理有三种情况：(4) 溶液：SO①在生成物里有微溶

物析出时，微溶物用化学式表示。如Na溶液中加入AgNO

342

═ Ag SO↓＋ 2Ag SO 时，②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）应

2-+

442

写成离子的形式。如CO气体通入澄清石灰水中：O

2-2+

＋Ca2OHH═CaCO↓＋＋CO CO③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学

232

式。如在石灰乳中加入Na溶液：

32-2-

2OHCa(OH) CO═Ca↓＋＋CO

332

3

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如： ①少量烧碱滴入Ca(HCO)溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有：

233

232+－-

O

↓＋H＋HCO＋OH═CaCO Ca )溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有：②少量Ca(HCO

232--2+－

O

2333

＋2H Ca＋HCO＋2OH═CaCO↓＋CO 8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是例1：（2013江苏卷）

－＋2

O

↑＋2HMn＋2Cl＋与浓盐酸反应制A.MnOCl：MnO＋Cl4HCl生Al(OH)Al=Al(OH)＋

332＋－

222223＋＋

↓＋3H3HO胶体：B.明矾溶于水产

2222222－＋2－

＋O↑＋2OH=NaO＋HO2Na C.NaO溶于水产生O：

23332

O ↓＋H＋Ca＋

OH=CaCO溶液与少量D.Ca(HCO)NaOH溶液反应：HCOD

】【参考答案 检查离子方程式书写是否正确的几个原则3. ⑴必须满足三个守恒原则 ①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 ②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。 ：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。③电子守恒（价守恒） ）正确把握与“量”有关的反应原则（2①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与 溶液反应，离子方程式为：化学式中组成一致，如Ba(OH)与HSO

4222-+-2+

O

244-+

2H Ba＋2OH＋2H＋SO═BaSO↓＋

2

2是不可能省去。OH、HO之前的化学计量数注意：在H、

═CaCOCOO↓＋2H＋＋过量：若

有两种情反应，Ca(OH)必须结合量比书写。如与NaHCO②若反应物之间由于量比不同可发生反

32

--2+

23322---2+

应时， 况：O ＋若Ca(OH)过量：Ca＋OHHCO═CaCO↓＋HNaHCOCa＋2OH2HCO

32333

-2-

(3)注意反应条件的原则取①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存

33-2-

在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO与HCO

323

CO。过量时）写HCO，弱碱溶液中（如CO

决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写 。O·HNH↑,否则写成才可写成溶液反应时，与Cl②温度条件：NHNaOH只有在浓溶液且加热条件下，NH↓,③浓度条件：反应，NaHCO溶液与浓的BaCl

2334

而溶液不发生反应，NaHCO溶液与稀的生成如BaClBaCO

33322

其离子方程式为： 4