【解析】 【分析】
苯环上的氢原子被
代替生成
，
发生
消化反应生成C，根据D的结构简式，可知C是；与发
生取代反应生成；根据，可知
与氢气发生还原反应生成，则F是
，F与C4H9OH发生取代反应生成。
【详解】
根据以上分析，（1）A是
，化学名称为对氯苯甲酸。
（2）取代反应。
苯环上的氢原子被代替生成，A→B的反应类型为
（3）根据，可知与氢气发生还原反应生成
，则F是。
（4）与浓硫酸、浓硝酸的混合物发生消化反应生成，反应的化学
反应方程式为。
（5）含有氨基、羧基，脱水缩合，发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构
为。
（6）C4H9OH的同分异构体中属子醇的有1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇，共4种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHCH2OH。 （7）乙烯与氧气发生氧化反应生成乙醛，2分子乙醛发生羟醛缩合反应生成
，
发生消去反应生成
成反应生成正丁醇，合成路线为
，与氢气发生加
。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ） A 勒夏特列原理 B 元素周期律 C 盖斯定律 D 阿伏加德罗定律 实验 方案 结左球气体颜色加深 烧瓶中冒气泡 试管中出现浑浊 测得ΔH为ΔH1、H2与O2的体积比约为2:1 果 右球气体颜色变浅 ΔH2的和 （B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液） A．A 【答案】B 【解析】 【详解】 A.2NO2?B．B
C．C
D．D
N2O4 是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏
特列原理的证据之一；
B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HCl气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；
C、△H=△H1+△H2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律； D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律； 故答案为B。
2．常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是 ．．
A．NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+)
C．加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果
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