2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．化学与生活、社会、科技关系密切，下列解释正确的是 A．夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO B．加碘盐中添加的是KI或KIO3
C．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化
D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
2．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法不正确的是
A．M、N、W均能发生加成反应和取代反应
B．N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物 C．1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同 D．M苯环上的二氯代物有6种
3．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84\ B．Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应，说明非金属性Z>W C．X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应 D．简单离子半径：X>Y>Z
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH =1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4 LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NA C．32gO2和32gO3中所含原子数均为2NA
D．常温常压下，28 g乙烯含有2NA个碳碳双键
5．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
A．步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C．红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D．步骤②的反应为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
6．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是
A．a为原电池的负极 B．b电极附近溶液的pH减小
??C．a电极反应式为C6H10O5?24e?7H2O?6CO2??24H?
D．中间室：Na移向左室，Cl移向右室
7．常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是
+-
A．常温下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)
B．向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小
C．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3) D．当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3)>c(NH4>c(NH3·H2O)>c（CO3 ） 二、工业流程
8．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
-+
2-
已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素； ②相关金属离子??cM金属离子 Al3+ 开始沉淀3.8 的pH 沉淀完全5.2 的pH ③常温下， CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46?10回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________。 (2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：
?10?n???0.1mo1?LFe3+ ?1?形成氯氧化物沉淀时的pH如下：
?Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 、7.42?10?11
焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________. (3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2?氧化为Fe3?，反应的离子方程式为________；
2?2?然后调节溶液pH使Fe3?、Al3?沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入NH4F沉淀Ca、Mg当cCa，
?2???1.0?10?5mo1?L?1时， cMg2?=______mo1?L?1
??(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________。 (5)流程中能循环利用的固态物质是____________。 三、综合题
9．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 (1)已知： C?s??O2?g??CO2?g?ΔH??393.5kJ?mo1
?11H2?g??O2?g??H2O?g?ΔH??241.8kJ?mo1?1
21CO?g??O2?g??CO2?g?ΔH??283.0kJ?mo1?1
2则煤气化主要反应C?s??H2O?g??CO?g??H2?g?ΔH?________________
(2)已知CO?g??O2?g??CO2?g??O?g?的正反应速率为υ正?k正.c?CO?.c?O2?，逆反应速率为
?逆?k逆?c?CO2??c?O?，k为速率常数。2500K时，
k正?1.21?105L?mo1?1?min?1,k逆?3.02?105L?mo1?1?min?1，则该温度下的反应平衡常数
K=_________________ 。
(3)甲醇制甲醚的有关反应为： 2CH3OH?g?1.0 L的恒容密闭容器中发生该反应。
起始物质的量／mol 容器编号 温度／℃ CH3OH I II Ⅲ 387 387 207 0. 20 0. 40 0. 20 CH3OCH3 x 0. 090 H2O y 0. 090 平衡物质的量/mol CH3OCH3?g??H2O?g?一定温度下，在三个容积均为
x?________________. y②已知387oC时该反应的化学平衡常数K=4。该温度下，若起始时向容器I中充入0.10mol
CH3OH?g?、0.15mo1CH3OCH3?g?和0.10mo1H2O?g?，则反应将向_________（填“正”或“逆”）
反应方向进行。
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为______________（填序号） A.升高温度 B.其他条件不变，增加CH3OH的物质的量 C.降低温度 D.保持其他条件不变，通入氖气
(4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。
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