化学高考《化学反应原理大题考查》专项复习
1. 氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题：
2. I.3.
4.
已知： 的燃烧热
写出 NO和CO反应生成无污染性气体的热化学反应方程式______。
5. 一定条件下 当 NO与CO的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高 NO 转化率的措施有______填 字母序号。
6. 压缩反应器体积 浓度
使用更高 效催化剂 升高反反应温度 增大 COO 的
7. 一定条件下在容积为 8L 的密闭容器中充入 10molCO 和 8molNO，若反应进行到 20min 时达 到平衡状态，测得平衡体系压强为 8MPaNO 的体积分数为 率
，则 NO的转化率______；用
______；该温度 下平衡常数
浓度变化表示的平均反应速
______用平衡分压代替平衡浓
度计算，分压总压物质的量 分数；保留两位有效数字。
8. 用电解法可除去硝酸工业产生的尾气 NO，并得到 ，工作原理如图。
9.
10. 极应连接电源的______填“正极”或“负极”；M 极的电极反应式为______。
11. 理论上通入NO与 的最佳物质的量之比为为______。
12. 工业生产中产生的
和NO，同时获得
、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收
和
产品的工艺流程图如下
为铈元素．
13.
14. 请回答下列问题． 15. 16.
装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成
的离子方程式 ______ ．
含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它
们的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示．
17.
18. 下列说法正确的是 ______ 填标号．
19. A.时，溶液中
为宜
20. B.由图中数据，可以估算出21. C.为获得尽可能纯的 22. D.
和
的第二级电离平衡常数
，应将溶液的pH控制在
时的溶液中所含粒子种类不同
23. 若的NaOH溶液完全吸收标况下，则反应的离子方程式为
______ ．
24. 取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶
液应装在 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法是 ______ ．
25. 装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图2所示．
右侧反应室中发生的主要电极反26. 图中A为电源的 ______ 填“正”或“负”极．
应式为 ______ ． 27.
已知进人装置Ⅳ的溶液中完全转化为 ______ L．
的浓度为
，要使
该溶液中的的体积为
，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的
28. 碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中． 29.
根据下列反应的能量变化示意图，
______ ．
30.
31. 32.
在体积为2L的密闭容器中，充入1mol 和3mol H，一定条件下发生反应：
，测得和的物质
的量随时间变化的曲线如图所示：
33.
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