(A) 动力学研究的反应系统不是热力学平衡系统
(B) 原则上, 平衡态问题也能用化学动力学方法处理
(C) 反应速率问题不能用热力学方法处理
(D) 化学动力学中不涉及状态函数的问题
( )46. 一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是
(A) 反应速率快, 迅速达到化学平衡态
(B) 包含可逆反应且很快达到平衡, 其后的基元步骤速率慢
(C) 中间产物浓度小, 第二步反应慢
(D) 第一步反应快, 第二步反应慢
( )47. 某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是
25
(A) 负级数反应 (B) 一级反应
(C) 零级反应 (D) 二级反应
( )48. 某反应的速度常数为0.0462min-1 ，若其反应物的初始浓度为0.1mol〃L-1 ，则反应的半衰期为
(A) 216 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 1.08 min
( )49. 下列哪种说法不正确
(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡
(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应
( )50. 气体反应的碰撞理论的要点是
(A) 气体分子可看成刚球，一经碰撞就能引起反应。
(B) 反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应。
(C) 反应物分子只要互相迎面碰撞就能引起反应。
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(D) 一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能引起反应。
二．计算题（每题１０分）
1. 计算下列过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS(体)、ΔS(环)、ΔS(孤)、ΔA、ΔG。
(1). 1mol理想气体由300K、101325Pa恒外压1013250Pa 等温压缩到终态。
(2). 36克100℃、101325Pa的水蒸汽在外压为101325Pa下凝结为100℃、101325Pa的水。已知水的ΔvapH=40.5KJ/mol，水蒸汽可视为理想气体。
2. 室温下假设树根的毛细管直径为2.00×10-6 m，水渗入与根壁交角为30°，求水可输送的高度。已知水的表面张力σ＝72.75×10-3 N〃m 。
3. 已知反应：H2 +Cl2 → HCl 的反应机理如下：
k1
Cl2 → 2Cl〃
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k2
Cl〃+ H2 → HCl + H〃
k3
H〃+ Cl2 → HCl + Cl〃
k4
2Cl〃 → Cl2
试以HCl浓度的变化表示速度方程。
4. 电池 PtHCl(b=0.1mol〃kg-1 )
5. 在100g苯中加入13.76g联苯(C6 H5 C6 H5 ), 所形成溶液的沸点为82.4℃。己知纯苯的沸点为80.1℃，沸点升高常数可以表示为Kb =R(T* b )2 MA /Δvap H°m 。
求：(1) 沸点升高常数Kb ;
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