第四章 认识化学变化
一、单选题
1.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ）
A. 5g B. 6.7g C. 15g D. 20g
2.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒。待两边烧杯中不再有气体放出，天平的状态是（） A. 仍平衡 B. 左边略高 C. 右边略高 D. 无法确定
3.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A. 44% B. 46% C. 50% D. 55%
4.在一个密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列说法错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 3 21 23 反应前质量5 /g 反应后质量待测 12 29 6 /g A. 该反应是化合反
应 B. 甲可能是该反应的催化剂 C. 乙、丙变化的质量比为9：
8 D. 反应后甲的质量是5g 5.如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化．下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中CaO中起催化作
用 B. 该反应中CO2是生成物
1
C. 该反应是复分解反
应 D. 该反应是化合反应
6.下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质由5个原子构
成 B. 化学变化的后硅元素的化合价不变
C. 参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
7.银制容器在中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，则X的化学式为（ ）
A. AgS B. Ag2O C. Ag2S D. Ag2O2
8.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（ ） 物质 反应前质量/g 反应后质量/g A. m的值是
1 B. 甲可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反
应 D. 反应中乙、丁的质量比是29：8 9.下列不属于缓慢氧化的是( )
A. 铁生锈 B. 酿酒 C. 食物腐烂 D. 蜡烛燃烧
10.某不纯的氯化钠样品中只含有一种杂质，取该样品11.7克，溶于适量水中，然后加入足量的硝酸银溶液，得到29.7克白色沉淀，则所含杂质不可能是（ ）
甲 乙 丙 丁 1 20 15 2 m 29 0 8 2
A. 氯化镁 B. 氯化钙 C. 氯化铝 D. 氯化钾 11.在“高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气”反应中，二氧化锰是（）
A. 氧化剂 B. 催化剂 C. 反应物 D. 生成物 12.下列对如图所示四个实验的认识错误的是（ ）
甲 乙 丙 丁 A. 甲和丁实验的主要目的是探究物质的化学性质 B. 乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系
C. 对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性 D. 为探究酸碱是否发生反应，丁实验必需准确量取氢氧化钠溶液的体积
13.“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO，CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是（ ） A. CO2、NH3 B. O2、CO2 C. N2、CO2 D. NO2、CO2 14.小明同学对所学的化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ） A．物质与用途 B．安全常识 稀有气体﹣﹣焊 接金属的保护气 煤气泄漏﹣﹣关闭气阀、严禁烟火 乙醇汽油﹣﹣汽车燃料 C．物质的分类 电路失火﹣﹣用干粉灭火器灭火 D．物质鉴别 混合物﹣﹣不同种元素组成的物质 区别醋酸和酒精﹣﹣闻气味 单质﹣﹣同种元素组成的物质 区别硬水和软水﹣﹣用肥皂水检验 A. A B. B C. C D. D
15.通过一年的化学学习，你认为下列描述正确的是（） A. 镁条在空气中燃烧后质量增重不符合质量守恒定律 B. 要注意合理摄入人体必需元素，不足或过量均不利健康
3
C. 从酸、碱、盐溶解性表中可以查出物质的溶解度大小 D. 化学是研究物质的组成、结构、性质和运动规律的科学 二、填空题
16.张明老师在探究燃烧的条件时，改进了教材中的实验装置：在铜片上罩了仪器a． （1）仪器a的名称是________ ． （2）罩上仪器a的作用是________ ．
（3）由①和③实验事实，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是________ ． （4）热水在实验中的作用是________ 和________ ．
17.燃烧是最常见的化学变化．
（1）烤羊肉串时，用扇子扇能使炉火更旺，其原因是________ ．
（2）铁棒在氧气中不能燃烧，但细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射、放出大量热，并________． （3）小明用如图所示装置探究燃烧，产生大量棕黄色的焰，向集气瓶中加入蒸馏水，震荡，得到黄色溶液，由此得出的结论是________ ．
18.（1）小明同学用如图所示装置探究燃烧的条件，得到以下实验事实； ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ③不通过空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时热水中的白磷燃烧．
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是 ________ （填序号，下同）． 能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 ________ ．
（2）通过探究发现燃烧的条件可用如图所“火三角”来表示．现将一根火柴点燃，有甲、乙两种放置方式，你认为按________ （甲或乙）方式放置，火柴会燃烧更剧烈、更彻底，原因是________ ．
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