专题8.1 化学反应速率
CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:
1．【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】对于反应COCl2(g)
①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是 （ ）
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 【答案】B
考点：考查化学反应速率的影响因素。
2．【百强校·2016届哈师大附中12月月考】在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合
理的是 （ ） A．食物放在冰箱中 B．塑料制品中添加抑制剂 C．在糕点包装内放置小包除氧剂 D．燃煤发电时用煤粉代替煤块 【答案】D 【解析】
试题分析：A．冰箱内温度低，反应速率减慢，食物存放时间长，A项错误；B．塑料制品中添
加抑制剂，减慢塑料的老化，B项错误；C．在糕点包装内放置小包除氧剂，防止糕点被氧化变质，C项错误；D．燃煤发电时用煤粉代替煤块，增大煤与氧气的接触面积，加快化学反应速率，D项正确；答案选D。 考点：考查化学反应速率的影响因素
3．【百强校·2016届哈师大附中12月月考】一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，
发生反应N2 + 3H2 的是 （ ）
A．v(N2) = 0.25mol/(L·min)
2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确
B． v(H2) = 0.75mol/(L·min)
1
C． v(NH3) = 1mol/(L·min) 【答案】C
D． v(NH3) = 0.5mol/(L·min)
考点：考查化学反应速率的计算。
4．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g) ＋ Y(g)
nZ(g) ＋ 2W(g)，5 min末已生成0.2
mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是 （ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【解析】
试题分析：W表示的反应速率是v(W)=0.2/(2×5)mol/(L·min)=0.02 mol/(L·min)，根据化学
反应速率之比等于化学计量数之比，即0.01：0.02=n：2，解得n=1，故选项A正确。 考点：考查化学反应速率的计算等知识。
5．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】在一定条件下，发生反应：2X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH=-197kJ·mol，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是 （ ） A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量
B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L·min
C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L·min（假如体系温度不变） D．第10min时，Z浓度为0.6mol·L 【答案】C
-1
-1
-1
-1
-1
-1
2
考点：考查化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素等知识。
6．【2017届河北省沧州一中高三上学期9.22周测】下列有关化学反应速率的说法不正确的是 （ ）
A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率 C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快 【答案】A 【解析】
试题分析：A．反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误；B．催化剂虽然
不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确；C．能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率；D．浓硫酸使铁钝化，不产生H2。故选A。 考点：考查化学反应速率的影响因素 7．回答下列问题：
（1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g)
－1
xC(g) ＋2D(g),5min后测得c(D)＝0.5mol·L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L·min。
①A在5min末的浓度是____________。 ②v(B)＝____________。 ③x＝____________。
（2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min
末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：
①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。 ②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。
③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。
3
－1
－1
【答案】（1）①0.75mol·L；②0.05mol·L·min；③ 2； （2）①0.25mol·(L·min)
－ 1
－1－1－1
；②0.25mol·(L·min)；③前2min的平均反应速率大于后4min
－
的平均反应速率；在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小。
考点：考查化学反应速率的计算、影响反应速率的因素等知识。
8．在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)mol·L。计算：
（1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。
（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。 （3）化学方程式中x值为_____________。
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。 （5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。 【答案】 （1）0.2mol/L； （2）0.12mol/(L?s)；
（3）1；（4）不变；（5）减小；
－1
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4
4
考点：考查化学反应速率的计算及平衡的移动
1．【百强校·2016届福州一中一模】下列说法正确的是 （ ）
A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大.
C．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子浓度 D．使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率 【答案】D 【解析】
试题分析：A、增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A
错误；B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变，故B错误；C、升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，反应速率增大，故C错误；D、加入正催化剂，降低活化分子所需活化能，所以能增大活化分子百分数，反应速率加快，故D正确；故选D。
5
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