八、简答题（共20分）
50．欲测定实验室一瓶久置NaCl溶液的质量分数。取117.0g待测溶液，向其中逐滴加入足量AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量与所加硝酸银物质的量的关系如图所示。 （1）所得沉淀的质量是 （1） g（保留0.01g）。
（2）求待测溶液中NaCl的质量分数 （2） （根据化学方程式列式计算）。
51．请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验。
（1）仪器a名称：（3），b的名称（4）。
（2）用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是（5）（填序号），反应的化学方程式为（6）；当产生的氧气从D的左边导管通入时，很快看到G中导管口有气泡冒出。D中白磷始终没有燃烧的原因是（7） ；G中溶液由紫色变红色，G中颜色变化的原因是（8）（用化学方程式表示）。
（3）实验过程中，E中观察到的现象是 （9） ；F中反应的化学方程式为（10）。 （4）用H装置可以收集剩余气体，H装置收集气体的依据是（11）。
52．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示简易灭火器。
瓶中反应的化学方程式为：Na2CO3?H2SO4?Na2SO4?H2O?CO2? 同学们欲对反应后瓶中残留废液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质的成分有哪些？ 【猜想与假设】
猜想1：可能有Na2SO4和Na2CO3 猜想2：只有（12）。
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猜想3：可能有Na2SO4和H2SO4。
猜想4：可能有Na2SO4、Na2CO3和H2SO4。
【讨论与交流】甲同学认为猜想4无需验证就知道是错误的，其理由是（13）。 【实验与结论】
（1）为验证猜想2，乙同学取少量废液装入试管中，然后滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加足量
的稀硝酸沉淀不溶解。于是乙同学认为猜想2正确。乙的实验（14）（填“能”或“不能”）验证猜 想2
的正确性，原因是（15）。
（2）丙同学认为验证猜想3，可选用碳酸钠溶液做试剂。若猜想3是正确的，判断的依据为（16）。 （3）若验证猜想1是否正确，下列试剂中可选用的有（17）（填序号）。
①氢氧化钠溶液 ②硝酸钡溶液和稀硝酸 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液
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参考答案
六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分） 27 28 29 30 31 C 37 C A 38 C A 39 B B 40 B B 41 D 32 D 42 D 33 A 43 B 34 C 44 A 35 D 45 D 36 B 46 D 七、填空题（20分），八、简答题（20分） 题号 空号 （1） （2） （3） 47 （7分） （5） （6） （7） （8） （9） （10） 48 （8分） （11） （12） （13） （14） （15） 49 （5分） （19） （20） （1） 滴加足量稀硝酸和硝酸银溶液 产生白色沉淀 14.35 1分 1分 1分 合理给分 合理给分 （17） （18） 碳酸钠、氧化钙 氢氧化钠 1分 1分 或写化学式 或写化学式 （16） （4） O2 H2SO4 K2CO3 NaOH 答案 分值 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 合理给分 合理给分 合理给分 说明 Zn+H2SO4?ZnSO4+H2? 点燃2H2+O2????2H2O 游离态 20-40℃ 20℃100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和 65.8 加热 冷却热饱和溶液 = C B=E＞C 过滤
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50 （4分） 解：设待测液中含氯化钠x mol NaCl+AgNO3?2NaNO3+AgCl↓ 1 1 x 0.1mol 1/x=1/0.1 （2） x=0.1mol m（NaCl）=n× M =0.1mol×58.5g/mol =5.85g NaCl%=5.85/117.0 ×100% =5.0% 答：待测液中NaCl的质量分数是5.0% 。 （3） （4） （5） （6） （7） 酒精灯 长颈漏斗 B MnO22H2O2????2H2O+O2? 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 2分 合理给分 合理给分 合理给分 漏选得1分，有错扣1分 51 温度没有达到白磷的着火点 （9分） （8） （9） CO2+H2O?H2CO3 稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置 （10） （11） （12） （13） 52 （7分） （15） （16） （17）
CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2? 气体的密度大于空气的密度 硫酸钠或Na2SO4 碳酸钠会与硫酸反应 不能 硫酸也会与硝酸钡反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 废液中加入足量碳酸钠，会产生气泡 ②③ （14） 8
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