题型十 仪器连接分析型
1.(2018·茂名市五大联盟学校高三五月联考)常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组合成S2Cl2的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.实验时可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液 B.C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液 C.实验时需先点燃E处的酒精灯 D.G 中可收集到纯净的产品 答案 B
解析 A项，高锰酸钾能将盐酸氧化产生氯气，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，错误；B项，为除去氯气中的氯化氢，C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液，正确；C项，实验时需先点燃B处的酒精灯，先制取氯气并充满装置，错误；D项，G中收集到的产品中可能含有硫，错误。 2.(2018·日照市高三5月校际联考)某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )
A.通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响 B.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO C.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 D.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 答案 B
解析 通入N2的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A错误；利用②③除去二氧化碳，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中的黑色的氧化铜固体变红，⑥中澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳产生，B正确；实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为铁、氧化亚铁或四氧化三铁，这些物质都是黑色的，C错误；因
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混合气体经过了②澄清的石灰水，③氢氧化钠溶液，所以将④中的无水氯化钙换成无水硫酸铜不能检验分解生成的水蒸气，D错误。
3.(2018·聊城市高三三模)灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是( )
A.为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯 B.②③⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水
C.④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种 D.若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO的目的 答案 D
解析 A项，H2、CO不纯时加热易发生爆炸，则为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，排出装置中空气后再点燃④处酒精灯，正确；B项，由上述分析可知，②③⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水，正确；C项，H2和CO均可还原CuO，当黑色氧化铜变红色，说明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种，正确；D项，若用碱石灰替换无水硫酸铜，碱石灰可吸收水、二氧化碳，不能检验氢气，错误。
4.(2018·宿州市高三质检)某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是( )
A.将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体 B.若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低 C.只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成 D.装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中 答案 D
解析 硫酸钙微溶于水，不能用CaCO3和硫酸反应制备CO2气体，故A错误；若撤去b装置，则会导致d中吸收水的质量偏大，该物质含氧量测定结果偏高，故B错误；需称量装置d反应前后的质量和c装置中剩余固体的质量，可确定该物质的组成，故C错误；装置e可防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中，故D正确。
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5.(2018·福州市高三下学期5月模拟)实验室在500 ℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是( )
A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3 B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰 C.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3
D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2 答案 C
解析 A项，①中固体残留物中也可能还含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，错误；B项，装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X应选用无水硫酸铜，错误；C项，装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成，若有SO3气体生成则装置③中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去SO3和NH3，正确；D项，NH3极易溶于水，若分解产物中有NH3，则NH3被装置③中的溶液所吸收了，装置⑤中可以收集到氮气，不可能收集到NH3，错误。
6.(2018·临沂市高三三模)某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是( )
A.装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液 B.为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则C.装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸 D.装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气 答案 B
解析 装置②中气泡产生的速率越快，说明SO2的生成速率越快；SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，故A正确；根据反应方程式2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，所以n?Na2S?1
＝
n?Na2SO3?2
n?Na2S?
＝2，故B错误；
n?Na2SO3?
装置④中盛放适当的试剂可以吸收SO2气体，倒置的漏斗同时可以防止倒吸，故C正确；高
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锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，属于固体与液体常温下反应制备气体，故D正确。 7.(2018·郑州市高三三模)氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备浓硫酸CO，其原理为H2C2O4=====△CO↑＋CO2↑＋H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是( )
A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 B.实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯 C.实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯 D.尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶 答案 B
解析 CO加热时还原PbO得到Pb，CO的氧化产物为CO2；根据制备CO的原理，装置①制得的CO中混有CO2、H2O(g)，CO在加热时会与空气中的O2反应生成CO2且空气中含有少量CO2，这些CO2都会干扰CO氧化产物的检验，则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气，CO通入PbO之前必须除去其中的CO2和H2O(g)。A项，根据上述分析，装置②③⑤⑥中的试剂依次为NaOH溶液(除去CO中混有的CO2)、碱石灰(干燥CO)、澄清石灰水(检验CO的氧化产物)、银氨溶液(检验CO，确认装置中的空气是否排尽)，错误；B项，为防止CO与空气中O2反应生成的CO2和空气中少量CO2干扰CO氧化产物的检验，在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气，实验时先点燃①处酒精灯，当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽，再点燃④处酒精灯，正确；C项，实验完毕，为防止产生倒吸，应先熄灭④处酒精灯，再熄灭①处酒精灯，错误；D项，由于CO有毒，要进行尾气处理，NaOH溶液不能吸收CO，尾气处理可点燃或用气球收集，错误。
8.(2018·唐山市高三三模)在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.c中盛装的是浓硫酸
B.实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯 C.此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中
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D.该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置 答案 C
解析 本题向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，a装置制取氯气，b装置除去氯气中的HCl，c装置干燥氯气，d装置发生制备AlCl3的反应，e装置为尾气处理装置。A项，c中盛装的是浓硫酸，干燥氯气，正确；B项，实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯，可以充分利用氯气，正确；C项，此反应中的尾气，除氯气外还有CO等，不能直接排放到大气中，错误；D项，为防止e装置中的水蒸气进入d，在d、e之间应添加一个干燥装置，正确。
9.(2018·东莞市高三第二次综合测试)实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是( )
A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸 B.g中发生的反应为：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O C.e装置的收集器必须保持干燥 D.实验时，a和d处酒精灯应同时点燃 答案 D
解析 A项，b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用分别为除去氯气中的氯化氢气体、干燥氯气和防止水蒸气进入e，正确；B项，g中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，正确；C项，e装置的收集器必须保持干燥，否则无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，正确；D项，实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间后再点燃d处酒精灯，错误。
10.(2018·南阳市第一中学高三第十八次考试)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟候氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是( )
A.应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2 B.装置①也可用于制H2
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C.③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH4＋HCO3 D.③、⑤中应分别盛放饱和食盐水和浓氨水 答案 C
解析 由装置图中的信息可知，由于①中产生的CO2中混有HCl气体，可用②中的饱和NaHCO3除去，这样通入③中的气体为CO2和水蒸气，由④产生的NH3也通入③中，共同与食盐水反应生成NaHCO3。A项，由于氨气溶解度大，CO2溶解度小，为了提高产量，所以应先向③中通入足量NH3，使溶液呈碱性，再通入足量CO2，可生成大量的NaHCO3，正确；B项，装置①是用块状不溶于水的固体与溶液反应生成不溶于水的气体的发生装置，所以可以用块状锌与稀酸反应制H2，正确；C项，装置③中反应的离子方程式为Na＋NH3＋CO2＋H2O===NH4＋NaHCO3↓，错误；D项，根据反应原理可知，③、⑤中分别盛放饱和食盐水和浓氨水，正确。
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