水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=== 2Na
＋
2－
＋SO4，选项
D说法错误。]
3．C [I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。]
4．A、B、C、D、E、F、I C、F、I D、G、H A、B、E
解析 A、B为单质，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；SO2和CO2类似，本身不导电，是非电解质。
5．A [多个反应可用一个离子方程式表示，这是离子方程式中的一个要点，本题结合物质的分类，从较抽象的角度考查离子方程式的写法是否相同，体现高考命题的方向，利于消除此类知识的空白点。解决此类问题，关键要注意理解离子方程式的含义，注意物质的溶解性、电离的难易，
特别要注意不同类物质反应也能符合一个离子方程式的情形。亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡
－
盐中，BaSO3不溶于水，不能用SO23表示，其
余在溶液中均可用与
2－
SO3反应时有
2－
SO3表示。四种酸中，醋酸
＋
是弱酸，不能用H表示，HNO3有强氧化性，
NO3参与，离子方程式也不符
－
－
合2H＋＋SO23===SO2↑＋H2O，因此，三种盐与
两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A。]
－△NH3↑＋H2O；B6．D [A项，NH＋＋OH=====4
项Mg(OH)2应写成分子形式；C项，OH＋
2－
HCO3===H2O＋CO3。]
－
－
7．B
8．D [A项是NaOH过量时的离子方程式；B项不符合电子得失相等原则；C项中过量的CO2继续反应生成HCO－3。]
9．B [电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正确；C项中反应前后电荷不守恒，错误；水垢中的成分之一CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形
2－
CO3能与
式，D错误。]
10．A [Ca(ClO)2具有强氧化性，而SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成CaSO3，而生成CaSO4，B错；稀HNO3具有强氧化性，而FeS具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe和S，C错；等物质的量的Ca(OH)2溶液与稀H2SO4混合的离子方程式为Ca＋2OH＋2HD错。]
－＋11．(1)Ba2＋＋2OH－＋SO2＋2H===BaSO4↓＋4
3＋
2＋
－＋
2－
＋SO4===CaSO4↓＋2H2O，
2H2O
(2)A (3)C (4)沉到烧杯底部
12．(1)Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋AgOH4、＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋OH＋2H2O (2)K2CO3 A、C、E中阴离子为OH、CH3COO
－
－
＋
－
和
2－
CO3，由①中碱性顺序知
E为碳酸盐，六
种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有K＋ (3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4
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