泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查
化 学 试 题
（满分：100 分考试时间：90 分钟）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共 22 题，共 100 分， 共 8 页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏
贴在条形码区域内。 2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签 字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案
无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、 刮纸刀。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
第Ⅰ卷(42 分)
一、选择题：本题共 12 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是B A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 C．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化D．分类放置生活废弃物 2．“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”是C
A. KClO3 B．Na2SO4 C．KNO3 D．Na2O2 3．下列物质的工业制法错误的是A
A．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物 B．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应
C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO
D．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收 4．以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是B A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应 B．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应 C．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同
D．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100% 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A A．常温常压下,3.6g D2O2含有的共价键数为0.3NA B．0.2mol/L K2SO3溶液中SO32—的离子总数小于0.2NA
C．实验室采用不同方法制得lmol O2，转移电子数一定是4NA D．标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO42—的数目为0.1NA
6．某有机物W的结构简式为 下列有关W的说法错误的是B A．是一种酯类有机物 B．含苯环和羧基的同分异构体有3种
C．所有碳原子可能在同一平面 D．能发生取代、加成和氧化反应 7．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可
所含离子 NO3—
能为D
浓度mol/L 2
A．Cl— B．Ba2+ C．Fe2+ D．Mg2+ 8．下列离子方程式正确的是C
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1第
SO42— H+ 1 2 X
1
A．钾和冷水反应：K+H2O=K++OH—+H2↑ B．氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2I—=2Fe2++I2 C．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3—+ NH4++2OH—=CO32—+ NH3·H2O+H2O D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O 9．一定符合以下转化过程的X是D A．FeO B．SiO2 C． Al2O3 D．NH3 10．下列实验操作能实现相应实验目的的是A
11．辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。某学习小组设计提取MoS2的过程如下：下列说法错误的是C A．为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热 B．加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子 C．以上①②③过程均涉及氧化还原反应 D．步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化
12．在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黄色)+2H+≒Cr2O72—(橙红色)+H2O，
已知:25℃时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12 Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列说法正确的是C A．当2c( Cr2O72—)=c(CrO42—)时，达到了平衡状态 B．当pH=1时，溶液呈黄色 C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀 D．稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
13．铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：下列说法错误的是B A．B溶液含[Al(OH)4]—
B．A溶液和B溶液混合无明显现象
C．D与F反应生成盐 D．E排入大气中会造成污染
14．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是D A．电极a为电解池阴极
B．阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O==SO42—+3H+发生
C．当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2 D．处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品
15．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外
层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是D
A．简单离子半径：W>X>Y B．X、Z的最高化合价不相同
C．简单氢化物的热稳定性：X>W D．Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键
16．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是A A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E
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2第
←C
B．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液
C．实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞
D．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解
17．废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO—的氧化性更强。下列说法错误的是A
A．V1=2.00 B．pH=1时发生反应:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+ C．pH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO— D．pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准
18．常温下，将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是B
A．X<0.1 B．b→a过程中，水的电离程度逐渐增大 C．Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)
D．b→c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小
19．(15分)海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
(1)下列说法正确的是_________。
a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深 b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强
c．HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强 d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易 (2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：
①氧化时，可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_________。 ②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。 (3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液．试剂的添加顺序为_________。
为使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)应不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀]
(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺
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