2018中考化学试题汇编：考点23溶质质量分数
1．（2017?资阳）20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（ ）
A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A C．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 g
D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g
【分析】A、向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36g，不是36；B、等质量的A、B中，溶剂质量：B＜A，B＞A错误；C、mg溶液B中的溶质质量为26.47m/100g，100m/26.47g错误；D、向mg溶液A中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量＞mg正确，因为mg溶液中又溶解了食盐。
【解答】解：A、向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36g，不是36；故选项错误；
B、等质量的A、B中，溶剂质量：B＜A，B＞A错误；故选项错误；
C、mg溶液B中的溶质质量为26.47m/100g，100m/26.47g错误；故选项错误；
D、向mg溶液A中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量＞mg正确，因为mg溶液中又溶解了食盐；故选项正确； 故选：D。
2. （2018?陕西）规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2g的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，正确；B、量取18mL水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20mL量筒进行量取，错误；C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。故选B。
3．（2017?沈阳）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
【分析】本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑． A．氯化钾溶解于水根据数据计算可确定； B．生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水； C.5.0mL浓盐酸是溶液的体积；
D．二氧化锰不溶于水．【解答】解：A．氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g 5g+95g
×100%=5%，故正确；
B．生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错误；
C.5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；
D．二氧化锰不溶于水，得不到溶液，故错误； 故选：A。
4．（2018?河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数； ③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 故①②操作会导致结果偏小。 故选：A。
5．（2018?益阳）如表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。
温度/℃ NaCl 0 35.7 20 36.0 37.2 40 36.6 45.8 60 37.3 55.2 80 38.4 65.6 溶解度/g NH4Cl 29.4 （1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。
（2）40℃时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为 。
（3）20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后 1 位） 。 【分析】（1）根据NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度表，进行分析解答。 （2）根据40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，进行分析解答。 （3）根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度 溶解度+100g
×100%，进行分析解答。【解答】解：（1）由NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度表，两种
物质的溶解度受温度影响较大的是NH4Cl。
（2）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，40℃时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解36.6g，则所得溶液的质量为36.6g+100g=136.6g。 （3）饱和溶液中溶质质量分数=溶解度 溶解度+100g
×100%，20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36.0g 36.0g+100g ×100%≈26.5%。 故答案为： （1）NH4Cl； （2）136.6g； （3）26.5%。
6．（2018?吉林）现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算：（1）NaOH溶液中溶质的质量为 4 g （2）生成NaCl的质量。
【分析】根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钠的质量。 【解答】解：NaOH溶液中溶质的质量为20%×20g=4g 设生成NaCl的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5 4g x
=x=5.85g
答：（1）NaOH溶液中溶质的质量为 4g （2）生成NaCl的质量为5.85g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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