2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
A．稀盐酸溶液 B．稀硝酸溶液 C．稀氨水 D．稀氢氧化钠溶液 2．下列有关叙述正确的是（ ）
A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7 B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等
C．配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g D．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大 3．下列叙述中，正确的是 A．SO2在空气中易被氧化为SO3
B．在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升 C．SO2 与SO3都能与水剧烈反应 D．SO2可用于漂白纸浆，SO3不能
4．将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是 ①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液 A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④ 5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
6．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
7．某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：
A．该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2 B．气体A一定是混合气体
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D．沉淀A一定是 H2SiO3 8．下列物质中，属于电解质的是
A．金属铝 B．蔗糖 C．NaCl D．NaOH溶液 9．下列实验设计不能达到实验目的的是( ) 选项 A 实验设计 过氧化钠与水反应 实验目的 制备少量干燥的氧气 B C D A．A 取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 用铝盐溶液与氨水反应 B．B C．C 检验铁的燃烧产物中含＋3价铁 检验溶液中是否有钠元素 制备氢氧化铝 D．D 10．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化产物是Mn B．1molMnO4-在反应中失去5mol电子 C．该反应右横线上的产物是H2O D．配平该反应后，H的计量数是3
11．当反应条件(如温度、浓度或物质的量等)发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是 A．Na和O2 B．Fe和HNO3 C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl2
12．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
+
2+
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 13．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．含碳量越低，钢铁的性能越好 B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质 D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素
14．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） ①ClO3＋5Cl＋6H= 3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 A．ClO3- > Fe3+ > Cl2 C．ClO3>Cl2>Fe
3，则溶液中Cu与Fe的物质的量之比为 A．3：2
B．3：4
C．3：5
D．4：3
16．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 A．11.2g
B．2.8g
C．5.62g
D．无法计算
17．下列离子方程式中书写正确的是( ) A．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O
--2-
2+
3+
-
3+
--+
B．Cl2>ClO3- >Fe3+ D．ClO3>Fe>Cl2
-
3+
15．将Cu片放入0．1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+OH+ H+ SO4= BaSO4↓+H2O D．FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe
18．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
2+﹣+ 2-
选项 A． B． C． D． A.A ①中物质 稀盐酸 浓硝酸 浓盐酸 新制氯水 B.B ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 二氧化锰 淀粉—碘化钾溶液 C.C D.D 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 产生黄绿色气体 溶液变蓝色 19．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ） A．用大量SO2漂白馒头 B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒 20．下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是
①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶 A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥
21．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” D．食品包装里常有硅胶、还原铁粉两类小包，其作用相同 22．下列物质不能通过化合反应得到的是
A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3 C．FeCl2 D．FeCl3
23．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是 A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽 B．月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pM
D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 24．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A.K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ C.K+、Fe3+、I﹣、SCN﹣ A．Na与O2 B．Na2O2与CO2
C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液
B.K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ D.Ca2+、H+、CH3COO﹣、NO3﹣
25．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是
二、填空题
26．把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g 白色沉淀， 再向所得浊液中逐渐加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
(1)A 点沉淀物的化学式为_____。B 点纵坐标为___________________。
(2)A 点至B 点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳_____mL。此时发生反应的离子方程式为_____。
(3)B 点含溶质的物质的量是_____mol。C 点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的体积为_____mL。 三、推断题
27．(1)化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3 ③Na2O2 ④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是______（填序号，下同） ，可做化肥的是________，可做供氧剂的是__________，可做油漆颜料的是________。
(2)现有下列4种物质：① NO、② SO2、③ NaHCO3、④ FeCl3 。其中，溶于水呈碱性的是______（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是______；能使品红溶液褪色是______；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。 四、综合题
28．下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：
（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________
（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）
（3）反应①的离子方程式为____________________________
（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________
（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________________________
（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明D中的阳离子未完全被氧化。 五、实验题
29．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L盐酸、6 mol·L硫酸和蒸馏水)
－1
－1
回答下列问题：
（1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是______________ （2）装置A中液体试剂选用_____________________________，
（3）装置B的作用是___________________________________，装置C的作用是____________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________________________，
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
30．利用下图所示实验装置能验证热稳定性Na2CO3强于NaHCO3。请回答:
(1) NaHCO3受热分解的化学方程式是_________。
(2)证明热稳定性Na2CO3强于NaHCO3的实验现象是_________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 1 D 19 2 B 20 3 D 21 4 D 22 5 C 23 6 C 24 7 A 25 8 C 9 A 10 C 11 D 12 C 13 B 14 C 15 B 16 B 17 B 18 D 答案 A B B A B A －
B 2－
二、填空题 26．Mg(OH)2 4.28 448 2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 0.22 110 三、推断题
27．① ④ ③ ② ③ ① ② ④ 四、综合题
28．第三周期第IIIA族 光电池或半导体材料 H· + ·H → H︰H H2SiO3 Al3+ + 3AlO2－+
6H2O═4Al(OH)3↓ c(Na+)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H+) ClO－+ 2Fe2＋+ 2H
＋
===Cl－+ 2Fe3＋
+ H2O 滴加铁氰化钾{ K3[Fe(CN)6] }溶液，若生成蓝色沉淀
五、实验题
29．检查装置的气密性 6mol/LHCl 除去CO2中的HCl 干燥CO2 除去O2中的CO2 2Na2CO2 = 2Na2CO3 + O2 78% 30．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ a变浑浊、b未变浑浊
2O2 + 2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ） A．碳 B．硅 C．镁 D．铝 2．下列叙述正确的是( )
A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别 C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D．pH值小于7的雨水称为酸雨 3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
分离碘单质和四氯化碳 A A．A 分离乙醇和水 B B．B 直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体 C C．C D．D 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 D 4．把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A．SO2 B．NO3 C．Fe D．Fe
5．下列各组中，两种气体的的分子数上一定相等的是( ) A.温度相同，体积相同的O2和N2 C.压强相同，质量相同的O2和O3
B.温度相等，压强相等的CO和N2 D.体积相同，密度相等的CO和N2
-3＋
2＋
6．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A．验证Na和水反应是否为放热反应
B．用CO2做喷泉实验
C．观察纯碱的焰色反应
D．比较NaCO3、NaHCO3的稳定性
7．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ） A.AlO2－
B.Al(OH)3
C.Al3+
D.Al3+和Al(OH)3
8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋ B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO4 C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－ D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO3 9．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3 →FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl－→Cl2
10．已知：Cu2O＋2H=Cu+Cu＋H2O；3Cu＋8 HNO3(稀)＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是
A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O
B．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2O D．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O 11．下列物质属于原子晶体的是
A．氯化钠固体 B．干冰 C．金刚石 D．铜 12．下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能与氧气反应 C．铝是一种比较活泼的金属
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 13．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（ ） A．硅晶体可用于制造光导纤维 B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 14．下列我国古诗词或谚语中包含了分解反应的是( ) A.熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜 C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏
+
2＋
2－2－
2-
15．下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( ) 物质编号 A B C D A．A B．B Al2O3 FeCl2 NaAlO2 FeCl3 C．C Al Fe D．D Al(OH)3 CuCl2 物质转化关系 a SiO2 Na2O b Na2SiO3 Na2O2 c Si Na d H2SiO3 NaOH 16．下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 选项 A 实验目的 配制0．4000mol·L的NaOH溶液 ?1实验操作 称取4．0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B C D A.A 除去Mg粉中混有的Al 粉 用CCl4萃取碘水中的I2 检验溶液中存在SO4 B.B 2-加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层 向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 C.C D.D 17．由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 A．1.2g
B．2.4 g
C．3.6 g
D．无法计算
18．下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是 A．氧化铝与水混合加热 B．金属铝与水反应
C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中 D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中
19．区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ） A．各取少许溶液分别放入铜片 B．分别与石蕊溶液作用 C．各取少许溶液加入BaCl2溶液 D．各取少许溶液分别放入铁片
20．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是 ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2
D．反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:5
21．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线 22．下列关于胶体的说法，正确的是
A．向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3 胶体 B．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能 C．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
D．Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶体带电
23．等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量 24．下列物质属于电解质的是
A．铜 B．氯化钠 C．一氧化氮 D．乙醇
25．使溶液中的Al完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
3+
－1
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl 二、填空题
26．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： KClO3+6HCl ＝ KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：KClO3+6HCl ＝KCl + 3Cl2↑ +3H2O______ （2）该反应中，氧化剂是__________。
（3）在标准状况下，若生成4.48L Cl2，则所含氯原子数目为_______个(用NA表示) （4）当有0.5molHCl被氧化时，则 有_____________mol KClO3被还原。 （5）浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。 三、推断题
27．下列框图涉及到的物质都是中学化学中的常见物质，其中A、F为无色气体单质，它们是空气的主要组成成分；B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
(1)E与G的稀溶液反应，每有1 mol的E被氧化时，被还原的G的物质的量为______。
(2)在标准状况下，将V L的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρ g/cm的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
(3)将分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒接近后的现象是___________。
(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的E物质，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与E反应的离子方程式_____________________。
(5)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式___________________。 四、综合题
28．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 检测结果 单位 参考范围 3
1 锌（Zn） 110.92 μmol/L 66-120 2 . 铁（Fe） 5.95↓ mmol/L 7.52-11.82 3 钙（Ca） 1.90 mmol/L 1.55-2.10 …… 根据上表的数据，回答下列问题： （1）该儿童_____________元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。 （3）服用维生素C 可使食物中的Fe转化为Fe。在这个过程中体现维生素C的____________（填
3+
2+
“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。 五、实验题
29．除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。 (1)Fe粉(Al粉)：试剂_______ 离子方程式 ______________________________________； (2)FeCl2溶液(FeCl3)：试剂______ 离子方程式 __________________________________； (3)Na2CO3溶液(NaHCO3)：试剂_______离子方程式 _________________________________。 30．某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为______。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是______。
（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体。B试管中反应的离子方程式是______。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。
②造成反应多样性的主要因素有______。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 D 2 A 20 D 3 D 21 B 4 B 22 B 5 D 23 B 6 D 24 B 7 A 25 A 8 C 9 D 10 C 11 C 12 B 13 B 14 B 15 B 16 A 17 B 18 D 二、填空题 26．三、推断题
27．2/3 mol 1000Vρ/(2240+17V) 冒白烟 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42－ 四、综合题
28．铁（或Fe） 物质的量浓度 还原性 防止Fe2+被氧化 五、实验题
29．NaOH 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ Fe Fe+ 2Fe3 += 3Fe2+ NaOH HCO3-+OH- = H2O+CO32-
30．Fe＋2H+=== Fe2+＋H2↑ 铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行 SO2＋2OH—=== SO3
．．．．．．
KClO3 0.4NA 0.1 ②
＋H2O +1价的氢元素 反应物的浓度、温度
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是 ．．A.NaClO作氧化剂 C.氧化性：NaClO > Cl2
4＋
2＋
3＋
3＋
2＋
3＋
B.n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 D.Cl2既是氧化产物又是还原产物
2＋
4＋
2．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ge＋Fe＝Fe＋Ge①；Sn＋2Fe＝2Fe＋Sn②
由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋ C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋
3．以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是 A．CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去CO B．N2中混有O2，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2 C．无水CuSO4，可用以检验酒精中是否含有水 D．O2中混有H2，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H2
4．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是
A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42– B．焰色反应的颜色是黄色，则原溶液中一定含有Na一定不含K C．滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定有Fe
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4
5．几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 A．72.4% B．71.4% C．79.0% D．63.6% 6．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是 A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出 C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
7．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32gO2中含有的电子数为16NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C．2.3g Na与100 mL 0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NA D．1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
8．50 g 镁.、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得到三种盐的混合溶液，然后蒸发结晶得到晶体（不含结晶水）242 g 。则反应中得到H2的质量为 A．2 g B．4 g C．4.5 g D．6.5 g
9．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ） A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
―1
+
2+
+
+
10．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ） A．粉身碎骨浑不怕，要 留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．曾青得铁则化为铜 D．水滴石穿
11．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇
12．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于（ ）
A．0.59mol B．0.295mol C．1.18mol D．2.36mol
13．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 A．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 C．水、硝酸银溶液、稀硝酸 D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 14．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A．水银 B．碳素钢 C．青铜 D．黄铜 15．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无Fe B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 16．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是
3+
2+
3
A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 A.A B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) C．探究氧化性： < ρ(水) B.B KMnO4＞Cl2＞I2 C.C D.D D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2 NA B．标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05 NA C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为NA D．0.2 mol/L BaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4 NA
18．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的哪种对玻璃进行刻蚀而制成的（ ） A．盐酸
B．氢氟酸
C．烧碱
D．纯碱
19．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是( ) A．漂白粉开口放置于空气中容易变质 B．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂 C．漂白液的有效成分是NaClO
D．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳制取漂白粉
20．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（ ） A．950mL，111.2g
B．500mL，117g
C．1000 mL，l17g
D．任意规格，117g
21．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线 22．下列物质中，属于电解质且能导电的是( )
A．氨水 B．熔融的氯化钠 C．液氯 D．固体氯化钾 23．不属于硅酸盐工业产品的是 A.水泥
A．氯气 B．盐酸 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
25．下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）
A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2 二、填空题
26．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内： （________）两种物质都不是电解质 （________）两种物质都是钠的化合物 （________）两种物质都是氧化物 （________）两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色． ①物质M的化学式为____________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________________________。 三、推断题
27．已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。
已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
B.玻璃
C.陶瓷
D.化肥
24．下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是
－1
（1）Z是(写化学式)：______________。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有__________性。利用这种性质可以进行__________项(填字母)实验操作。
A．钝化铁片 B．检验Ba C．干燥氨气 D．干燥氯气
（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________________。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：______________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_______________的问题。 （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________。 四、综合题
28．(1)加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为___________。 (2)根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列问题： ①该反应中______元素被还原，______元素被氧化；
②在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为______L。 五、实验题
29．无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：
2＋
(1)A仪器的名称是_____________________；
(2)B中反应的离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出________性；若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。
(3)气体通过装置C的目的是________________。
(4)D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________。 (5)D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 (6)装置(Ⅰ)的主要缺点是_______________________________________________。
(7)装置(Ⅱ)中F中发生反应的化学方程式为___________________________。如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。
30．(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯
B．坩埚
C．表面皿
D．泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
⑵步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
⑶步骤④反应的离子方程式是 。 ⑷步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 ⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 B 2 A 20 C 3 D 21 B 4 D 22 B 5 B 23 D 6 B 24 A 7 A 25 B 8 B 9 C 10 C 11 C 12 C 13 A 14 A 15 B 16 D 17 C 18 B 二、填空题 26．（1） A C B D （2）① FeCl3② 用一束光照射烧杯中的物质，若能发生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体。 三、推断题
27． （1）H2O （2）吸水 D （3）2∶1
（4）SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 强酸对设备腐蚀 （5） C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
四、综合题
28．1mol Cl N 1.12 五、实验题
29．(球形)分液漏斗 MnO2+4H+2Cl
+
-
Mn+Cl2↑+2H2O 酸性和还原性 随着反应的进行，浓盐
2FeCl3 氯化铁
2+
酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止 吸收水蒸气，干燥氯气 排除装置中的空气 B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D 2Fe+3Cl2 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
30．BDE 过滤 蒸馏 2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。
升华后遇冷凝华，导管易被堵塞尾气排入空气，会造成环境污染 2NaOH＋Cl2 == NaCl+NaClO+H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，现取两份 100 m L的该溶液进行如下实验：
（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33 g。 根据上述实验，下列推测正确的是（ ） A.Ba2＋一定存在 C.Na＋不一定存在 之比为
A．5：3 B．3：5 C．5：4 D．4：5
3．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是 A．开始天平加锌的一端上升 B．最终天平加锌的一端上升 C．最终天平仍平衡 D．最终加铁的一端上升 4．下列反应的离子方程式正确的是 ．．
A．氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH == HSO3 B．氯气与水的反应: Cl2+H2O
2H+Cl+ClO
2+
+
+
----
B.100 mL该溶液中含0.01 molCO32ˉ
D.Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
2．在反应5NH4NO3 = 4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量
C．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca+H2O+CO2== CaCO3↓+2H D．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-5．列说法正确的是
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 6．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是 ．．A．硫酸中加入锌粉 B．二氧化硫通入澄清石灰水 C．HNO3与Cu反应 D．铁在硫蒸气中燃烧
7．下列含 N 的物质中，属于电解质的是 A．N2 B．NO C．NH3 D．HNO3 8．下列说法正确的是
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 9．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 ．A．在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放
Mn2++Cl2↑+2H2O
B．天然气运输时应悬挂如图所示的标志
C．面粉生产车间应严禁烟火
D．金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火
10．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( ) A．二氧化氮 C．可吸入颗粒物
B．二氧化硫 D．二氧化碳
11．下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（ ） A．Fe→FeCl3 B．S→SO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Al2O3→Al(OH)3 12．下列物质中属于非电解质的是（ ）。 A．NaOH
B．O2
C．Na2CO3
D．乙醇
13．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（ ） A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在此反应中N2O4作还原剂 D．R的分子式为C2H8N2
14．10mL4.0mol?L碳酸钠溶液中逐滴加入20mL3.0mol?L盐酸，理论上能产生标准状况下气体体积为（ ） A.0.01mol
+
2+
2--﹣1
﹣1
B.0.02L
--
C.448mL
++
2+
-
D.44.8L
2-
15．在溶液中，能大量共存的离子组是 A.Na、Mg、SO4、OH C.Cu、Ca、Cl、NO3 16．下列说法正确的是：
A.SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形
B.H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同 C.SiO2 的键长大于 CO2 的键长，所以 SiO2 的熔点比 CO2 高 D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键
17．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 ( ) A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物 B．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体 C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都又重新生成固体)
18．下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是( ) A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和植物油
19．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是
2+
2+
B.Na、Ba、Cl、SO4 D.Ag、K、NO3、Cl
+
--
A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 A.A 2+
+
2-
B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) C．探究氧化性： < ρ(水) B.B -
D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 D.D KMnO4＞Cl2＞I2 C.C 20．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Fe、Na、SO4、Cl B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3- C．Cu2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、CO32- 21．下列实验操作中错误的是
A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量 22．下列不能使有色布条褪色的物质是（ ） A．氯水
B．次氯酸钠溶液
C．漂白粉溶液
D．氯化钙溶液
23．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是( ) A．过氧化钠是白色固体
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质 24．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( ) 选项 A 操作和现象 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色 B．B C．C 结论或目的 红砖中含有氧化铁 B 黑色固体中没有Fe3O4 C D A．A 该Fe(NO3)2试样已经变质 原溶液中含有Fe2＋ D．D 25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2NA B．NA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8：1
C．8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D．4.6g金属钠与500mL 0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
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