第一章《物质结构 元素周期律》测试题A
高一化学必修2
第I卷（48分）
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56
分）
1.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因 （ ）
A B C D E 2．32He可以作为核聚变材料,下列关于32He的叙述正确的是 A、32He和互31H
B、32He原子核内中子数为2
C、32He原子核外电子数为2
D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子氦原子 3．简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是 A．①②③属同种元素 B．①②③互为同位素
C．①②③为碳元素的三种核素
D．①②③是三种化学性质不同的粒子 4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 5．某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是
A．HnR B．H2nR C．H（8-n）R D．H（n-2）R
6．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族 C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族
7．元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是 A、11和16 B、6和8 C、13和17 D、20和9 8．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
A．MgCl2 B．Ba（OH）2 C．Na2O2 D．H2O2 9．下列叙述正确的是
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．含有共价键的化合物都是共价键化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 10．下列电子式书写正确的是
A． O C O
B．Ca2+ [ Cl ]
－
2
－
C．[ O H ] D． 11．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
12．已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W
四种元素的描述，不正确的是 A、原子半径：X＞Y＞W＞ Z B、原子序数：Y＞X＞Z＞W C、原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D、原子的电子层数X=Y＞W=Z
－
－
13．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 14．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ）
A、 制半导体材料的元素 B、制农药的元素 C 、制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素
15．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是
HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )
A、原子半径X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C、非金属性X>Y>Z D、阴离子的还原性Z3>Y2>X
－
－
－
16． 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的
是：
A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
c b a
班级： 姓名： 得分：
第I卷选择题答题栏
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 第II卷（52分）
17．（14分）
C D A B （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（a） A （b） B （c） C （d） D
（2）请在上图中标出金属元素与非金属元素的分界线。若元素周期表能 排满第8周期，则最后一种金属将出现在 族，其原子序数为 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或 空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上 的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验 证该结论的实验是 。
(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
18．（8分）（1）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答： ①Y离子的电子式 ②Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式
Y Z X
（2）①某元素（用X表示）的粒子中含有26个质子，28个中子和24个电子， 该粒子的
化学符号是
② 由同周期元素组成的气态化合物A的结构式为X=Y=X，其中各原子最外层都满足
8电子结构，则A的化学式为 19．（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的电子式是____ ______。 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_ （用
元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程
式是_________ __。
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 。 20．（12分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。 （1）元素：A为 B为 C为 D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为： 它的最高价氧化物对应的水化物： 。
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
21．（8分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。
（2）A元素是___________，B元素是___________，D元素是__________。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_________________________________________________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________________________________________________。
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