（2）实验中打出的一条纸带如图乙所示，由该纸带可求得小车的加速度为 m／s2．（结果保留2位有效数字）
（3）由本实验得到的数据作出小车的加速度a与弹簧测力计的示数F的关系图像，与本实验相符合是 ．
24、（15分）如图所示，长度l=2m，质量M=kg的木板置于光滑的水平地面上，质量m=2kg的小物块（可视为质点）位于木板的左端，木板和小物块间的动摩擦因数μ=0.1，现对小物块施加一水平向右的恒力F=10N，取g=10m/s2．求： （1）将木板M固定，小物块离开木板时的速度大小； （2）若木板M不固定，m和M的加速度a1、a2的大小； （3）若木板M不固定，从开始运动到小物块离开木板所用的时间．
25、（20分）小明站在水平地面上，手握不可伸长的轻绳一端，绳的另一端系有质量为m的小球，甩动手腕，使球在竖直平面内做圆周运动，当球某次运动到最低点时，绳突然断掉。球飞行水平距离d后落地，如图所示，已知握绳的手离地面高度为d，手与
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球之间的绳长为阻力。试求：
，重力加速度为g。忽略手的运动半径和空气
⑴绳子断掉时小球速度的大小v1； ⑵球落地时的速度大小v2； ⑶绳子能够承受的最大拉力为多大；
(4) 如果不改变手离地面的高度，改变绳子的长度，使小球重复
上述的运动。若绳子仍然在小球运动到最低点时断掉，要使小球抛出的水平距离最大，则绳子长度应为多少，小球的最大水平距离为多少?
26．（15分）所示的装置中发生反应2A2(g)＋B2(g)2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500 ℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol·L－1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol·L－1，放出热量c kJ。请回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为_______；若将温度升高到700 ℃，反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）比较大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的关系为_____________________。
（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃时达平衡后C的浓度为w3 mol·L－1，则w1、w3的关系为_______________。
（5）能说明A中已达到平衡状态的是________(填序号，有一个或多个选项符合题意)。
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a．v(C)＝2v(B2)
b．容器内气体压强保持不变
c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d．容器内的气体密度保持不变
（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出C气体 b．适当升高温度 c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂 27．（14分）Mg(OH)2可用作塑料的阻燃剂。现以某矿石(主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3)为原料生产，其工艺流程如下：
已知：
表1生成氢氧化物沉淀的pH 物质 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 表2原料价格表 物质 漂液(含25.2% NaClO) 双氧水(含30%H2O2) 价格(元?吨-1) 450 2400 Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 1.9 3.2 Al(OH)3 3.4 4.7
Mg(OH)2 9.1 11.1 回答下列问题： (1)酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为_________(任写一条)。
(2)工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质。试剂A的最佳选择是______，写出其发生反应的离子方程式_______________________。
(3)水解过程需调节溶液pH，a的取值范围为______，滤渣II的成分是______(填化学式)。
(4)向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，写出镁离子沉淀的离子方程式____________，该过程温度不宜过高的原因是
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_____________________。
28．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为C02发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的C02气流通入D中，E管中反应开始．不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中．经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸．为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为____________．C为_________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①_________，②_______________
Ⅱ．探究FeBr2的还原性
(3)实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外．还需要的玻璃仪器是_______________________________ (4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设： 假设1：Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中； 假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的：______________________
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一：________________________
(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol C12，则反应的离子方程式为____________________________
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