【解析】
19.【答案】(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
2＋＋
(2)溶液由紫色变为无色 5SO2＋2 ＋2H2O===5 ＋2Mn＋4H
(3)溶液中出现淡黄色浑浊 氧化性
(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 (5)氢氧化钠(其他合理答案也可)
【解析】(1)蒸馏烧瓶内反应的化学方程式：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (2)二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，高锰酸钾溶液由紫色变为无色。
(3)二氧化硫具有氧化性，能与硫化钠溶液反应生成单质硫，溶液中产生淡黄色浑浊。 (4)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，褪色后的溶液加热时，恢复原来的红色。 (5)二氧化硫气体有毒，尾气常用氢氧化钠溶液等碱性物质吸收。 20.【答案】(1)4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
(2)D中广口瓶中有红棕色气体 2NO+O2===2NO2
2＋(3)3Cu＋8H＋＋2 ===3Cu＋2NO↑＋4H2O
(4)使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染 【解析】(1)B中发生的反应是氨的催化氧化反应 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O；
(2)氨气催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合2NO＋O2===2NO2，D中广口瓶中有红棕色气体产生。
(3)在E中，生成的二氧化氮和水反应3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO，铜和硝酸反应3Cu＋
2＋8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2 ===3Cu＋2NO↑＋
4H2O。
(4)为使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染，在E中要缓缓通入空气。 21.【答案】 猜想3：该气体为CO2和SO2的混合气体 (1)B (2)验证混合气体中是否含有SO2 (3)验证混合气体中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合气体
【解析】 回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在并除尽，再验证CO2气体是否存在。 22.【答案】2∶3
2＋②得4NO2＋O2＋【解析】3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ① ,2NO＋O2===2NO2②，由方程式①×
2H2O===4HNO3③；由方程式①×2＋②×3得4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④。二氧化氮和氧气的体积比不等于4∶1，需讨论二氧化氮和氧气分别过量时的两种情况。设混合气体的体积为1，混合气体中二氧化氮的体积为x，则氧气为1－x。 (1)假定原混合气体中V(NO2)∶V(O2)<4∶1
＝
解得y＝ ，剩余氧气：(1－x)－ ＝ 解得x＝
V(NO2)∶V(O2)＝ ∶(1－ )＝2∶3。 (2)假定原混合气体中V(NO2)∶V(O2)>4∶1
＝
解得y＝4(1－x)
暂时剩余二氧化氮：1－[4(1－x)＋(1－x)]＝5x－4
由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，最后剩余一氧化氮为由
＝ 得x＝ (x>1，不合题意，舍去)。
23.【答案】0.4 g
1 mol·L－1＝0.2 mol， 【解析】溶液中硝酸根离子的物质的量＝0.2 L×
1 mol·L－1×2＝0.4 mol， 氢离子的总物质的量＝0.2 mol＋0.1 L×
2＋＋
由3Cu＋8H＋2 ===3Cu＋2NO↑＋4H2O可知，
8×3＝0.15 mol， 消耗铜的物质的量＝0.4 mol ÷64 g·mol－1＝9.6 g， 其质量＝0.15 mol×
剩余铜的质量＝10 g－9.6 g ＝ 0.4 g 。 24.【答案】(1) 2H2S＋O2(2) 2H2S＋3O2(3) 2H2S＋O2mol
2S↓＋2H2O 硫单质物质的量1 mol
2SO2＋2H2O 二氧化硫物质的量1 mol 2S↓＋2H2O和2H2S＋3O2
2SO2↑＋2H2O 硫单质和二氧化硫物质的量均为0.5
【解析】硫化氢与氧气反应时，两种反应物相对量不同，生成产物不同。 2H2S ＋ O2生；2H2S＋3O2
2S↓ ＋ 2H2O (氧气不足)即n(H2S) ∶n(O2)≥2∶1 时，H2S不完全燃烧，没有SO2产
2SO2＋2H2O(氧气足量)即n(H2S) ∶n(O2)＜2∶3时，H2S完全燃烧，硫元素全
部转化为SO2；2∶3 ＜n(H2S) ∶n(O2)＜2∶1时，硫元素转化为SO2和固体S。 (1)n(H2S) ∶n(O2)＝ 1 mol∶0.5 mol＝ 2∶1, 发生反应：
(2)n(H2S) ∶n(O2)＝ 1 mol∶1.5 mol ＝2∶3，发生反应：
(3)n(H2S) ∶n(O2)＝ 1 mol∶1 mol ＝1∶1 ，介于2∶1和2∶3之间，两个反应都会发生。 设生成二氧化硫物质的量为x，单质硫物质的量为y
根 据 以 上 关 系 列 出 方 程：x＋y＝1 mol①
＋ ＝1 mol②
解得x＝y＝0.5 mol
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