高一化学必修一第二章单元测试题
一、选择题
1．(2010年哈三中高一上学期模块考试)关于反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法正确的是
( )
A．该反应的氧化剂是水 B．该反应的还原剂是NO2
C．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1 D．若有3molNO2反应，则转移电子4mol
2．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是
( )
A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂 C．联氨是还原剂
D．氮气是氧化产物，不是还原产物
3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是
( )
A．Na2CO3 C．NaCl
4．下列树状分类法正确的是
B．Cu2(OH)2CO3 D．NaHCO3
( )
?金属单质?单质??
?A．纯净物??非金属单质?化合物
?混合物
?B．物质??溶液纯净物?
?化合物??
1
?氧化物??
?酸非氧化物 C．化合物?无机物?碱
??盐??
??
???
－
－
－
－
－
－
有机物
单质???
?无机物?氧化物
D．纯净物???化合物
??有机物
5．已知：还原性A＜B＜C，则下列反应能够进行的是
( )
①A2＋2B===B2＋2A ②B2＋2A===A2＋2B ③B2＋2C===C2＋2B ④C2＋2A===A2＋2C A．①③ C．①④
B．②③ D．③④
( )
A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 C．Na、K、FeCl2、H2、CO 是
( )
A．Mg C．Ag
B．Cu D．H2
( )
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H===2Ag＋H2↑ B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO23＋2H===H2O＋CO2↑ C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋OH===H2O D．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2===Cu2＋Zn 9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是
( )
①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③可能是置换反应 ④不可能有分子参加 A．①③ C．①②
B．③ D．③④
( )
2
＋
＋
＋
－
－
＋
＋
＋
－
－
－
－－
6．下列物质属于常见氧化剂的一组是
B．O2、KMnO4、C、H2 D．CuO、CO、Fe2O3、H2
7．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的
8．下列反应的离子方程式中，正确的是
10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是
A．H和CO23
－
－
＋－
B．HCO3和H D．Na、HCO3和H
( )
＋
－
＋
－＋
C．HCO3和HSO4
11．下列物质中属于氧化物的是 A．O2
B．Na2O D．FeSO4
( )
A．阳光通过门缝有光亮通路
B．一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞 C．向氯化铁溶液中加 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲
13．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是
( )
C．NaClO
12．不能用胶体知识理解的现象是
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．醋酸中逐滴加入氨水
＋
＋
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
－
＋
－
14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3―→Fe2；MnO4―→Mn2；Cl2―→Cl；HNO2―→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
( )
A．Fe3 C．Cl2
＋
－
－
B．MnO4 D．HNO2
－
－
－
－
－
n15．在一定条件下，ROn3和氟气可发生如下反应：RO3＋F2＋2OH===RO4＋2F
＋H2O，从而可知在ROn3中，元素R的化合价是
( )
A．＋4价 C．＋6价
二、非选择题
16．(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：
3
B．＋5价 D．＋7价
KHS NaCl NaHSO4 Na2CO3 钠盐 酸式盐 无氧酸盐 含氧酸盐 (2)现有下列物质：
A．豆浆 B．食盐水 C．铁 D．硫酸 E．氢氧化钠固体 F．纯碱 G．泥水 H．二氧化碳 I．水
请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
???单质： 物质??酸： ??
碱： ?纯净物?化合物?
?盐：
???
??? ：H、I
溶液： ??
混合物? ：A
??浊液：
17．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(其主要成分为A)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(B)，并放出气体(C)。生石灰在建筑业上主要用作黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(D)，熟石灰与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。经过一段时间后，“沙灰”中的熟石灰又变成固体物质(A)。
(1)上述的A、B、D三种物质，所属类别依次是
( )
A．酸、碱、盐
B．碱、盐、氧化物 D．盐、氧化物、碱
C．盐、氧化物、氧化物
(2)写出下列反应的化学方程式。
A―→B＋C：_________________________________________________________ D―→A：_______________________________________________________ (3)新抹上“沙灰”的墙易“出汗”(即有“水滴”附着在墙上)，请用你学过的化学知识解释这一现象。
18．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)。
物质 HNO3(H2SO4)
需加试剂 4
有关离子方程式 Cu(Fe) ZnSO4(CuSO4) NaCl(Na2CO3) KNO3(KCl) 19.现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种。试根据以下实验现象回答下列问题。
A＋B―→白色沉淀 A＋C―→无变化 A＋D―→无变化 B＋C―→白色沉淀 B＋D―→无变化 C＋D―→无色气体
(1)写出化学式：A____________，B____________，C__________，D__________。 (2)写出有关反应的离子方程式：
A＋B：________________________________； B＋C：________________________________。
20．高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O。
(1)反应中氧化剂为__________。
(2)当生成4 mol Na2FeO4时，电子转移总数为__________mol。
21．半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。现把10 mL淀粉胶体和50 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体做如下实验。（淀粉、蛋白质分子的大小介于1nm与100nm之间；淀粉遇到碘水中的碘单质分子I2会变蓝色）。
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是____________________。 (2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是__________________。 (3)由上述实验现象得出的结论是________________________________。
22．已知离子反应：ROn3＋6I＋6H===R＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须符合“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在ROn3中的化合价是__________。
23．用KMnO4氧化密度为1.19 g·cm3、溶质质量分数为36.5%的HCl。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2的标准状况下的密度为3.17g·L1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
5
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