莱芜四中2012年理综化学模拟题1

莱芜四中2012年理综化学模拟题

7．2011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是 ．．．

A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象 B．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系

C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康 8. 下表所列物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是

9．下列叙述中，正确的是

A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水

B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 C．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝

D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 10．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是

A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸 C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl

A

B

第6题图

A X Y

Z

B C D X 光导纤维 纯碱 电解质 置换反应 Y 酸性氧化物 碱 化合物 氧化还原反应 Z 复合材料 化合物 纯净物 放热反应

11．下列说法中，不正确的是 ．．．

A．加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率 B．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

12．下列叙述中，不正确的是 ．．．

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe—3e－= Fe3+ D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极 13．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25℃时，KSP(AgCl)>KSP(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

24.（15分）Ⅰ、元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质。

（1）A的单质室温下是黄绿色气体，则元素A在元素周期表中的位置是 周期 族，实验室制取A单质的离子方程式是 （2）B是第三周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且B的一种氧化物颜色为淡黄色，则该氧化物中含有的化学键类型为 。 Ⅱ、FeSO4?7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进

行了以下实验：①配制100mL1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及 。配制过程中下列说法中，正确的 是 (填序号字母)。

a. KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解 b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验

c.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平 d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制

②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O。进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛 C．相同条件下，等体积的H2和空气含有相同数目的分子 D．常温常压下，1molN2和28gCO含有相同的原子数

放在 （填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是 。 ③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10mol·L的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为 %。

25．（13分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答： （1）氨气催化氧化的化学方程式为 。 （2）实验是化学研究的基础，下列有关说法中，正确的是_______(填序号字母) 。 a.可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验 b.用pH试纸测定溶液的pH时，不需用蒸馏水润湿试纸 c.实验室中不慎将酒精撒在台面上起火，可用湿抹布覆盖灭火

d.实验室取用少量金属钠时，可将金属钠取出，用手按着在空气中小刀切割 （3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2 点燃 -2

-1

2N2+6H2O，科学家利用此原理，

设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。 （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知

化学式 HCN CH3COOH H2CO3

①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由

大到小的顺序为 。

②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则 c(Na＋) c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。 ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为:

。 26．（14分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：

NO2(g)＋SO2(g)

NO(g)＋SO3(g) 电离常数（25℃） K＝4.9×l0－10 K＝1.8×l0 K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11 －5（1）该反应的平衡常数（K）表达式为_________________________。 （2）该可逆反应达到平衡的标志是 （填下列序号字母 ）。

a. NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1 b. 密闭容器的压强不再发生变化 c. K值不再发生变化

d. 生成n molSO2的同时，有n molSO3生成

（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”

之一）；NO的浓度将 （填“增大”、“减小”或“不变”之一），c(NO)与c(NO2)之和 （填“增大”、“减小”或“不变”之一）。

（4）若10 min后容器内SO3气体质量为4g。则在10 min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为________________ mol?(L?min)。

（5）水的电离平衡曲线如下图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。100°C时1 mol·L﹣1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝ mol·L﹣1，

KW（25°C） KW（100°C）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 （填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。

l0

－

﹣1

mol?L﹣

l0

－6

7

31（8分）已知：①

苯氯乙酮的结构简式式为

②通常状况下氯苯在氢氧化钠水溶液中不能发生水解反应。苯氯乙酮的一种同分异构体M，

可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂F，F的结构简式是：

由M→F的转化关系如下：