2021届高考化学一轮复习氧化还原反应作业 (1)

(4)3 2 4 OH- 3 2 5 (5)2 5 6 H+ 2 5 8 【加固训练】

(1)配平下列离子反应方程式 Fe(OH)3+ ClO-+ OH-

Fe

+ Cl-+ H2O

(2)已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应,共转移了0.3NA个电子,则n= ,Fe

中铁元素的化合价为 。

能和下列 (填序号)物质反应。

(3)根据所学的知识,推测Fe

A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2

【解析】(1)反应中铁元素的化合价从+3升高为8-n,化合价升高了5-n,氯元素的化合价从+1降为-1,化合价降低了2价,根据电子守恒,氢氧化铁前面的系数是2,次氯酸根前面的系数是5-n,根据原子守恒,所以Fe荷守恒,氢氧根前面系数是2n,H2O前面的系数是n+3;

(2)有10.7 g即0.01 mol Fe(OH)3参加反应,共转移了0.3NA个电子,所以n=2;Fe(3)Fe

中铁元素化合价为+6;

中铁元素化合价为+6,居于最高价,具有强氧化性,可以与具有还原性

前面的系数是2,据电

的物质反应。

答案:(1)2 5-n 2n 2 5-n n+3 (2)2 +6 (3)BC

缺项的氧化还原反应方程式的配平方法及原则

缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱。 (1)方法:

先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则:

条 件

补项原则

酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-