AlF3离子键, SnCl4共价键,
3.刚玉或红宝石的硬度比金刚石小,刚玉是离子晶体,其中含有少量Cr(+3)即成红宝石.
4.AlCl3分子为缺电子分子分子,通常Al形成sp3杂化的四面体结构单元,然后借氯桥键使两个结构单元结合成共价的二聚分子Al2Cl6.
5.二氧化铅具有两性,酸性大于碱性.它与碱作用生成铅酸盐,与酸作用生成Pb(+2)盐.
三、综合题:
1.一种纯的金属单质A不溶于水和盐酸.但溶于硝酸而得到B溶液,溶解时有无色气体C放出,C在空气中可以转变为另一种棕色气体D.加盐酸到B的溶液中能生成白色沉淀E,E可溶于热水中E的热水溶液与硫化氢反应得黑色沉淀F,F用60%HNO3溶液处理可得淡黄色固体G同时又得B的溶液. 根据上述的现象试判断这七种物质各是什么?并写出有关反应式.
答：A Pb B Pb(NO3)2 C NO D NO2 E PbCl2 F PbS G S
2.有一白色固体A,溶于水生成白色沉淀B,B可溶于浓HCl,若将A 溶于稀硝酸, 得无色溶液C将AgNO3加入C中,析出白色沉淀D.D溶于氨水得溶液E,酸化E,又得白色沉淀D.将H2S通入C,产生棕色沉淀F,F溶于(NH4)2Sx得溶液G.酸化G,得黄色沉淀H.少量C加入HgCl2得白色沉淀I,继续加C,I变灰最后得黑色沉淀J.试判断A至J为何物,写出有关反应式.
答：A SnCl2 B Sn(OH)Cl C Sn(NO3)2溶液 D AgCl E [Ag(NH3)2]+ F SnS G (NH4)2SnS3 H SnS2 I Hg2Cl2 J Hg
第二十二章 ds区金属
一、是非题
1 在所有的金属中,熔点最高的是副族元素,熔点最低的也是副族元素.………（√） 2 铜和锌都属ds区元素,它们的性质虽有差别,但(+2)态的相应化合物性质很相似而与其它同周期过渡元素(+2)态的相应化合物差别就比较大. ………………（Χ） 3 在CuSO4·5H2O中的5个H2O,其中有4个配位水,1个结晶水.加热脱水时,应先失结晶水,而后才失去配位水. …………………………………………………（Χ）
17
4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用,形成氨的配合物. …………………………（Χ） 5 氯化亚铜是反磁性的,其化学式应该用CuCl来表示;氯化亚汞也是反磁性物质,其化学式应该用Hg2Cl2表示. ……………………………………………………（√） 二、选择题
1下列哪一族元素原子的最外层s电子都未占满? ……………………………（A） A.ⅠB族 B.ⅢB族 C.ⅥB族 D.ⅤB族
2ⅠB族金属元素导电性的顺序是………………………………………………（C） A.Cu > Ag > Au B.Au > Ag > Cu C.Ag > Cu > Au D.Ag > Au > Cu
3波尔多液是硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液,它的有效成分是………………（D） A.硫酸铜 B.硫酸钙 C.氢氧化钙 D.碱式硫酸铜
4锌比铜化学活泼性强,从能量变化角度分析,主要是由于……………………（A） A.锌的升华热(131kJ/mol)比铜的升华热(340kJ/mol)小得多. B.锌的第一,二电离势之和比铜的第一,二电离势之和要小. C.Zn2+(气态)的水合热比Cu2+(气态)的水合热大得多. D.以上三个原因都是主要的.
5铜与热浓盐酸作用,产物是………………………………………………………（D） A.CuCl2 B.[CuCl4]2- C.CuCl D.[CuCl4]3-
6在合成氨生成工艺中,为吸收H2中的杂质CO,可以选用的试剂是…………（C） A.[Cu(NH3)4]Ac2 B.[Ag(NH3)2]+ C.[Cu(NH3)2]Ac D.[Cu(NH3)4]2+
7在分别含有Cu2+,Sb3+,Hg2+,Cd2+的四种溶液中加入哪种试剂, 即可将它们鉴别出来………………………………………………………………………………（D） A.氨水 B.稀HCl C.KI D.NaOH
8在Hg2(NO3)2的溶液中,加入哪种试剂时,不会发生歧化反应…………………（C） A.浓HCl B.H2S C.NaCl溶液 D.NH3·H2O 三、填空题
1写出下列物质的化学式或主要化学组成: 立德粉ZnS·BaSO4,黄铜矿CuFeS2 2指出下列化合物中化学键的类型: ZnCl2共价键,AgF离子键
18
3在Na,Al,Cu,Zn,Sn,Fe等金属中,汞易与Na,Al,Zn,Sn等金属形成汞齐,而不和Cu,Fe等金属形成汞齐.
4为除处AgNO3中含有的少量Cu(NO3)2杂质,可以采取将固体混合物加热到200-300℃,然后溶于水,过滤除去不溶的CuO,将母液蒸发结晶即得.
5 Hg2Cl2可用作利尿剂,但若储存不当,服用后会引起中毒,原因是在某些条件(如:加入与Hg2+生成沉淀或配合物的物质等)下,无毒Hg2Cl2会转化成有毒的Hg2+,Hg等.
四、简答题:
1分别向硝酸银,硝酸铜和硝酸汞溶液中,加入过量的碘化钾溶液,各得到什么产物?写出化学反应方程式. 答：Ag+ + I- → AgI↓(黄色) 2Cu2+ + 4I- → 2CuI↓(白色) + I2(棕色)
Hg2+ + 2I- → HgI2↓(红色) HgI2 + 2I- → [HgI4]2-(无色)
2为什么当硝酸作用于[Ag(NH3)2]Cl时,会析出沉淀?请说明所发生反应的本质. 答：要点:[Ag(NH3)2]+ ←→ Ag+ + 2NH3 NH3 + H+ ←→ NH4+使AgCl的 Qi > Ksp 有AgCl 白色沉淀产生. 五、计算题:
已知: Cu2+ +2e- ←→ Cu φ°= 0.34V Cu+ + e- ←→ Cu φ°= 0.52V Cu2+ + I- +e- ←→ CuI φ°= 0.86V
求:CuI(s) ←→ Cu+ + I-平衡中CuI的溶解度及溶度积常数. 解：Ksp = K = 1.5×10-12 六、综合题:
判断下列各字母所代表的物质:化合物A是一种黑色固体,它不溶于水,稀HAc与NaOH溶液,而易溶于热HCl中,生成一种绿色的溶液B.如溶液B与铜丝一起煮沸,即逐渐变成土黄色溶液C.溶液C若用大量水稀释时会生成白色沉淀D,D可溶于氨溶液中生成无色溶液E.E暴露于空气中则迅速变成蓝色溶液F.往F中加入KCN时,蓝色消失,生成溶液G.往G中加入锌粉,则生成红色沉淀H,H不溶于稀酸和稀碱中,但可溶于热HNO3中生成蓝色的溶液I.往I中慢慢加入NaOH溶液则生
19
成蓝色沉淀J.如将J过滤, 取出后强热,又生成原来的化合物A. 答：(有关反应式略) A:CuO B:CuCl2
C:H[CuCl2] D:CuCl
E:[Cu(NH3)2]+ F:[Cu(NH3)4]2+ G:[Cu(CN)4]2- H:Cu I:Cu(NO3)2 J:Cu(OH)2
第二十三章 d区金属(一)
一、是非题
1 从元素钪开始,原子轨道上填3d电子,因此第一过渡系列元素原子序数的个位数等于3d上的电子数. ……………………………………………………………（Χ） 2 除ⅢB外,所有过渡元素在化合物中的氧化态都是可变的,这个结论也符合与ⅠB族元素. ………………………………………………………………………（√） 3 ⅢB族是副族元素中最活泼的元素,它们的氧化物碱性最强, 接近于对应的碱土金属氧化物. ………………………………………………………………………（√） 4 第一过渡系列的稳定氧化态变化,自左向右,先是逐渐升高,而后又有所下降, 这是由于d轨道半充满以后倾向于稳定而产生的现象. …………………………（√） 5 元素的金属性愈强,则其相应氧化物水合物的碱性就愈强;元素的非金属性愈强,则其相应氧化物水合物的酸性就愈强. …………………………………………（Χ） 6 低自旋型配合物的磁性一般来说比高自旋型配合物的磁性相当要弱一些. …………………………………………………………………………………（√） 二、选择题:
1 过渡元素原子的电子能级往往是(n-1)d > ns,但氧化后首先失去电子的是ns 轨道上的,这是因为…………………………………………………………………（D） A、能量最低原理仅适合于单质原子的电子排布. B、次外层d上的电子是一个整体,不能部分丢失. C、只有最外层的电子或轨道才能成键.
D、生成离子或化合物,各轨道的能级顺序可以变化.
2 下列哪一种元素的(Ⅴ)氧化态在通常条件下都不稳定………………………（D） A、Cr(Ⅴ) B、Mn(Ⅴ) C、Fe(Ⅴ) D、都不稳定
3 Cr2O3，MnO2，Fe2O3在碱性条件下都可以氧化到(Ⅵ)的酸根, 完成各自的氧化
20
相关推荐：
loading