3．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质： Cl2＋H2OHClO＋Cl＋H
B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色： Fe3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H
＋
＋
－
＋
C．醋酸钠溶液显碱性：
CH3COO＋H2O===CH3COOH＋OH D．久置的H2S溶液变浑浊： 2S2＋O2＋4H===2S↓＋2H2O
－
＋
－
－
答案 A
解析 氯气溶于水生成HCl和HClO(弱酸)，A项正确；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色，生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀，B项错误；水解为可逆反应，C项错误；H2S为弱酸，不能拆写，D项错误。
4．能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是( ) A．用明矾作净水剂：
Al3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H
＋
＋
B．用小苏打治疗胃酸过多： CO23＋2H===CO2↑＋H2O
－
＋
C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg： MgCl2=====Mg＋Cl2↑
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：
2CaSO4＋CO23===CaCO3＋SO4
－
－
电解
答案 D
解析 A项应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号；B项中小苏打的HCO3不能拆开；C项，电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀。 5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，H、NH4、SO24、Br可以大量共存
＋
＋
－
－
－
B．该溶液中，Ag、K、NO3、CH3COO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋ClO＋2H===Cl＋2Fe3
＋
－
＋
－
＋
＋＋－－
＋H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 答案 D
解析 NaClO和NaCl的混合溶液中含有ClO，其在酸性条件下具有强氧化性，与H和Br
－
－
＋
不能大量共存，A项错误；混合溶液中的Cl与Ag反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，
－＋
B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO氧化，但离子方程式中不能写H而应写水，且生成Fe(OH)3，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O，每产生1molCl2转移1mol电子，约为6.02×1023个，D项正确。
＋＋
－
－
－
6．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．向CuCl2溶液中加入少量氨水： Cu2＋2OH===Cu(OH)2↓
＋
－
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
3SO2＋2MnO4＋4OH===2MnO2↓＋3SO24＋2H2O
－
－
－
C．电解饱和MgCl2溶液：
2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑ D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：
2SO23＋ClO===SO4＋Cl
－
－
－
－
－
电解
－
答案 D
解析 氨水是弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，应写化学式，A项错误；应是水参与反应而不是OH，且生成的是锰离子而不是二氧化锰，B项错误；电解饱和MgCl2溶液，应生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀，C项错误；次氯酸根离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，D项正确。
7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) A．含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO24，Cl
＋
＋
＋
－
－
－
B．c(H)＝1×10
＋－13
mol·L
－1
2
的溶液：Na、Ca2、SO24、CO3
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
C．含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCN
＋
D．含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO24、Cl
－
＋
＋
－
－
答案 A
223
解析 B项，SO24、CO3和Ca生成沉淀不能大量共存；C项，SCN和Fe因发生络合反
－
－
＋
－
＋
应不能大量共存；D项，H、Fe2、NO3因发生氧化还原反应不能大量共存。
＋
＋
－
8．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )
选项 A B C D 答案 C 解析 不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3与SO23不能大量共存，B项错误；滴加氨水
＋
－
＋离子或分子 K、NO3、Cl、HS Fe3、NO3、SO23、Cl ＋－－－－－－要求 c(K)＜c(Cl) 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 ＋－Na、HCO3、Mg2、SO24 ＋－＋－NH4、Al3、SO24、CH3COOH ＋＋－开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH浓溶液会先和醋酸反
应，不会立刻产生气体，D项错误。
9．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( ) 选项 A 条件 滴加氨水 由水电离出c(H)＝1×10－13＋＋离子组 Na、Fe3、Cl、NO3 ＋－－离子共存判断及离子方程式 不能大量共存，Fe3＋3OH＋－=== Fe(OH)3↓ 能大量共存 不能大量共存，2Fe3＋2I＋－B mol·L －1K、NH4、Cl、AlO2 ＋＋－－C pH＝1的溶液 Fe3、NH4、I、SO24 ＋＋－－===2Fe2＋I2 ＋D 答案 C 通入少量SO2气体 K、Na、ClO、SO24 ＋＋－－不能大量共存，2ClO＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23 －－解析 滴加氨水，离子组中的Fe3与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，氨水应写
＋
化学式，离子方程式书写错误，A项错误；因由水电离出的c(H)＝1×10
－
＋－13
mol·L
－1
的溶液
可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中AlO2不能大量共存，在碱性溶液中NH4不能大量共存，B项错误；酸性溶液中Fe3与I发生氧化还原反应而不能大量共存，C项正确；SO2
＋
－
＋
与ClO不能大量共存，二者会发生氧化还原反应生成SO24，D项错误。
－
－
2
10．某溶液可能含有Na、NH4、Ba2、SO24、I、S中的几种离子。进行如下检测：①用
＋
＋
＋
－
－
－
pH计检测，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．Na C．SO24
－＋
B．Ba2
＋
D．S2
－
答案 A
解析 实验①说明溶液中含有NH4(水解使溶液显弱酸性)；实验②说明溶液中无I、S2，再
＋
－
－
2根据电荷守恒可推出该溶液中含有SO24，则Ba不能存在；至于是否含有Na，需要进一
－
＋
＋
步检验。
11．下列粒子在相应条件下可大量共存的是( ) A．0.1mol·L1FeCl3溶液中：K、Na、SO24、AlO2
－
＋
＋
－
－
c?OH?－＋－2＋B.、NO3、Al3、Cl ＋＝1的溶液中：Fec?H?C．0.1mol·L
－1
－
盐酸的澄清透明溶液中：Fe3、K、SO24、Br
＋
＋
－
－
－
＋
＋
＋
－
－
D．含有0.1mol·L1Ca2的溶液中：Na、Cu2、SiO23、NO3 答案 C
解析 A项，Fe3与AlO2发生双水解反应，生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；B项，条件实质
＋
－
是溶液呈中
性，Fe2、Al3在中性条件不能大量共存；C项，附加条件是澄清透明、酸性溶液，澄清透
＋
＋
明是溶液的特征，不能把澄清透明误认为无色溶液，C项正确；D项，Ca2、Cu2与SiO23都
＋
＋
－
不能大量共存。
12．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．用稀硫酸去除铜器表面的Cu2(OH)2CO3： Cu2(OH)2CO3＋4H===2Cu2＋CO2↑＋3H2O
＋
＋
B．用稀硝酸去除试管内壁的银镜： Ag＋NO3＋2H===Ag＋NO↑＋H2O C．向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3： Al3＋3OH===Al(OH)3↓
＋
－－
＋
＋
D．向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2： 2I＋H2O2＋2H===I2＋2H2O 答案 A
解析 B项得失电子不守恒，应该为3Ag＋NO3＋4H===3Ag＋NO↑＋2H2O，错误；氨水为弱电解质，不能拆成离子形式，C项错误；忽略了Fe2与H2O2发生的氧化还原反应，D
＋
－
＋
＋
－
＋
项错误。
13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4＋OH=====NH3↑＋H2O B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O
＋
－
－
＋
－
△
C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋OH＋H＋SO24===BaSO4↓
＋
－
＋
－
＋H2O
D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋2H2O
＋
＋
－
＋
答案 B
解析 OH足量，NH4与HCO3均反应完全，正确的离子方程式为HCO3＋NH4＋2OH=====NH3↑＋CO23＋2H2O，A项错误；反应后溶液呈中性，则两种电解质电离出的H和OH恰
－
＋
－
－
＋
－
－
＋
－
△
好完全反应，正确的离子方程式应为Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O，C项错
＋
－
＋
－
误；Fe(OH)2是难溶物，在离子方程式中应该用化学式表示，D项错误。
题组四 常见无机物之间转化关系的综合判断
[挑战满分](限时10分钟)
1．下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是( ) ①Fe＋O2 ②NH4HCO3＋NaOH ③Cu＋Cl2 ④Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2 ⑤C＋SiO2
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