《晶体结构与性质》检测题
一、单选题 1．W、X、Y、Z是位于三个不同短周期且原子序数依次增大的主族元素，W与Y同主族，X、Z原子最外层电子数之和比Y原子核外电子数少1个，X、Z两种元素形成的一种常见离子结构式如图所示，下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y>X>W
B．X、Y形成的化合物中只有一种化学键 C．单质熔点：Y>Z>X>W
D．X、Y、Z三种元素形成的常见化合物中各微粒最外层达到8电子结构 2．下列关于物质结构的说法错误的是 A．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
B．基态碳原子有三种能量不同的电子
C．CH4和NH4都是正四面体结构，键角均为109o28ˊ
D．甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中的键角∠H—C—H<∠Cl—C—Cl 3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( ) A．NH3 H2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2O
B．H2O Na2O CO2 D．HCl MgCl2 NH4Cl
?4．下面的排序不正确的是（ ） ．A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔点由高到低:Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到小:金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小: NaF＞ NaCl 5．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A．HCl MgCl2 NH4Cl C．CaCl2 NaOH H2O
B．NH3 H2O CO2 D．H2O Na2O CO2
6．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ） A．Rb＞K＞Na＞Li B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠 D．H2O＞CH4＞硫磺＞H2 7．下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在共价键和范德华力 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
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C．原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键 D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键
8．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)
A．浓硫酸体现氧化性与酸性
B．1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子 C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键 D．每产生1mol氯气，转移电子数为NA 9．下列有关性质的比较中，正确的是 A．键的极性：N－H
＞
10．下列叙述不正确的是
①3He和4He是同位素 ②金属性：K>Ca>Mg>Be ③四氯化碳的电子式：
④离子键就是阴、阳离子的静电引力
⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物 ⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键 ⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：A．①④⑥
B．④⑤⑥
C．③④⑥⑦
D．全部都不正确
11．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在
D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
12．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下
4
列判断中正确的是 物质 熔点/℃ A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同 D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体 13．下列各组物质的熔点均与所含化学键能有关的是 A．CaO与CO2
B．NaCl与HCl
C．SiC与Si
D．Cl2与I2
Na2O 920 NaCl 801 AIF3 1291 AlCl3 190 BCl2 －107 Al2O3 2073 CO2 －57 SiO2 1723 14．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（ ）
A．X、Y、Z三者均为金属元素 B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40 C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物 D．Y与Z只能形成一种共价化合物
二、元素或物质推断题
15．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表： 元素 X Y Z Q R 结构或性质信息 原子的L层上s电子数等于p电子数 原子核外的L层有3个未成对电子 地壳中含量最多的元素 单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 5
E N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子 请根据信息回答有关问题：
(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：___________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为______。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)_____。
(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为(写化学式)______，原因是________。
(4)XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：_____。
(5)R的一种配合物的化学式为RCl3?6H2O。已知0.01mol RCl3?6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此配合物最可能是____。 A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2?H2O C．[R(H2O)4Cl2]Cl?2H2O D．[R(H2O)3Cl3]?3H2O
(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：__，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：__。 16．在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
（1）写出D元素形成的单质的结构式______；E、F和B三种元素形成的化合物属于____（填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式__________。
（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。
（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为?g/cm3，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______。
17．元素X、Q、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R?、Z?、X?离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体；Q和Y在周期表中的位置相邻。请回答下列问题：
(1)X与R形成的化合物的晶体类型是______，Z与R形成的化合物的晶体类型是_______。 (2)X分别与Y和M形成的结构相似的化合物中，沸点较高的是______(填化学式)，原
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因是______。
(3)写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式_________。 (4)Y元素形成的两种同素异形体的化学式为_______。
(5)科学家认为存在QX5这种物质，已知QX5中含有离子键和共价键，写出它的电子式______，该化合物的晶体类型是_____。
三、计算题
18．已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。
(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。 (2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。 (3)金属钼的密度为______________g·cm－3。
19．已知某金属晶体是面心立方堆积，该堆积方式也叫做_______(请写出另外一种名称)，金属原子的半径为r pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA。求： (1)该晶胞中含有原子的个数？_________________________ (2)该金属的密度(用r、 M、NA来表示)______________________ (3)空间利用率为多少？ ___________________________
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