第3节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
课时跟踪练
一、选择题
1．下列事实与电化学原理无关的是( )
A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠
B．铁制器件在潮湿空气中生锈C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀
解析：金属钠与氧气反应生成过氧化钠，与原电池无关，故A正确；铁在潮湿空气中形成原电池发生吸氧腐蚀，故B错误；镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，故C错误；原电池中活泼金属做负极，腐蚀
锌，保护了锌，故D错误。
答案：A
2．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外
圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )
A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小
解析：电解饱和NaCl溶液，阳极生成Cl2，Cl2与水反应生成HClO和HCl，HClO具有漂白性，盐酸具有酸性，可使pH试纸变红色，HClO又可将红色漂白，故内圆为白色，外圈为红色，可推出a为阳极，A正确；a为阳极与电源正极相连，B正确；电解过程中，H2O得电子，为氧化剂，C正确；b电极附近有OH－生成，
pH增大，D错误。
答案：D
A B3．下列有关电化学装置完全正确的是( )
C D 铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电 池解析：电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，纯铜作阴极，A错误；铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，B错误；C是外加电流的阴极保护法，正确；铜锌原
电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中， D错误。
4．(2017·
海
答案：C
南
卷)一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。下列叙
述错误的是( )
A．Pd电极b为阴极
B．阴极的反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3
C．H＋由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H2
解析：此装置为电解池，总反应式是N2＋3H2===2NH3，Pd电极b上是氢气发生氧化反应，即氢气失去电子化合价升高，Pd电极b为阳极，故A错误；根据A选项分析，Pd电极a为阴极，反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3，故B正确；根据电解池的原理，阳离子在阴极上放电，即有阳极移向阴极，故C正确；根据装置图，
陶瓷可以隔离N2和H2，故D正确。
5．烧杯A中盛放0.1
答案：A
mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1
的是( )
mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。下列说法不正确
A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池
C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol
D．经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大
解析：构成A装置的是活泼性不同的两电极，两电极均浸在电解质溶液中，两极形成了闭合回路，所以A装置为原电池装置，且A装置为B装置提供电能。A装置中的电极反应式：正极：2H＋＋2e－===H2↑，负极：Fe－2e－===Fe2＋。B装置中的电极反应式：阴极： Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。装置B是电
解氯化铜溶液，铜离子浓度减小，水解程度减小，溶液的pH增大。
答案：B
6．铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，
下列说法正确的是( )
A．阳极电极方程式为Al－3e－＋6OH－===Al2O3＋H2O
B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
D．电解过程中H＋移向铝电极
C．当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时，阳极增重2.4 g
解析：电解质为硫酸溶液，OH－不可能参加反应，A错误；根据原电池装置和
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