金属元素单质及其化合物
1．已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是( ) 点燃溶于水惰性电极电解
A＋B――→C――→――→A＋B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：选C。
2．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是( ) A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器 解析：选C。
3．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是( ) A．Na C．Al 解析：选D
4．下列叙述正确的是( )
1
3＋＋
B．Fe D．Fe
2＋
3＋
A．等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同 B．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同 C．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同 D．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同 解析：选A
5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无Fe B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无 K
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 解析：选B
6．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( ) ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融 的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④ 解析：选C。
7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( ) ①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 ②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥明矾常作为消毒剂
A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 解析：选A
8．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，
2
＋
＋
3＋
2＋
没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
－1
A．OC段离子反应方程式为：H＋OH===H2O B．溶液中n(NH4)＝0.012 mol
C．溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是Al D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量 解析：选C
9．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是( )
－
＋
3＋
＋
＋
－
A．X可能为Al或Cl2 B．Y一定为NaOH(aq) C．N一定是HCl(aq) D．Q、Z中的一种必为Al2O3 解析：选A
10．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法错误的是( )
3
A．制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2 B．生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应 C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 解析：选A。
11．铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为
____________________________________________________。
(2)四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一，其流程如图所示：
①为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是___________________________________________。
②在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是______________________________。 (3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下： a．称取3.0 g绿矾产品，配制成250.00 mL溶液； b．量取25.00 mL a中溶液于锥形瓶中；
c．用0.010 00 mol·L酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe＋MnO4＋8H===5Fe＋Mn＋4H2O。 ①0.010 00 mol·L
－12＋
－
＋
3＋
2＋
－1
KMnO4溶液应置于如图所示仪器________(填“甲”或“乙”)中，滴定终点的现象是
4
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