高三化学电解质溶液 溶液中粒子浓度大小比较(附答案)

高三化学电解质溶液

溶液中粒子浓度大小比较

【思想方法】

一．两条基本原则：1．电荷平衡──就是溶液中的阳,阴离子的正负电荷总数相等 2．物料平衡───某组分的原始浓度C应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 二．基本步骤:

①有反应先考虑反应，②然后考虑电解质的电离，③最后考虑盐的水解，其中氢离子与氢氧根离子浓度可以从溶液的酸碱性判断其大小。 三、基本题型

1．单一电解质溶液中离子浓度的比较

(1)多元弱酸或弱碱，根据多步电离分析：

例1、在H3PO4的溶液中，离子浓度大小___________________________________ 练习1. 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ ） A. c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B. c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) C. c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+) D. c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，弱碱和一元弱酸则根据一步水解分析：

例2：硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是 （ ）

＋－2－－＋－2－－

A.[Na]>[OH]>[S]>[HS] B.[Na]>[HS]>[S]>[OH]

+2-－－－+－]2-C.[Na]>[S]>[OH]>[HS] D.[OH]>[Na]>[HS>[S] 例3．氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较

+－

氯化铵溶液中,存在：NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，NH4Cl=NH4+Cl 电荷守恒： 元素守恒： 微粒大小关系：

在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 （ ）

－＋＋－＋－＋－

A.[Cl]>[NH4]>[H]>[OH] B. [NH4]>[Cl]>[H]>[OH]

－＋＋－－++－

C.[Cl]=[NH4]>[H]=[OH] D.[Cl]=[NH4]>[H]>[OH]

练习2、在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,下列关系正确的是 （ ）

－-]+-－+

A.[OH]=[HS+[H]+[H2S] B.[OH]=[HS]+[H]+2[H2S]

++2－－

C.[Na]=[HS-]+2[S2-]+[HS-] D.[Na]=2[H2S]+2[S]+2[HS]

练习3. 常温下.0.1摩/升的硫酸铜溶液里,各离子数大小的顺序正确的是（ ）

－2＋＋2－－＋2－2＋

A.[OH]<[Cu]<[H]<[SO4] B.[OH]<[H]<[SO4]<[Cu]

－＋2－2＋－＋2＋2－

C.[OH]<[H]<[SO4]=[Cu] D.[OH]<[H]<[Cu]< [SO4 （3）酸式盐根据电离和水解程度谁占主要判断

例4、已知0.1摩/升的某酸式盐溶液NaHR的水溶液的PH约为9, 在此溶液中,下列微粒浓度大小关系正确的是 （ ）

2－－－2－

A.[R]>[HR]>[H2R] B.[H2R]>[HR]>[R]

－2－－2－

C.[H2R]>[HR]>[R] D.[HR]>[H2R]>[R]

练习4．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是（ ）

-+

A. H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY+H3O

B. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+) D. HY-水解方程式为：HY-+H2O＝Y2-+H3O+ 2.不同溶液中同一离子浓度大小比较

例5.物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中

A.①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④NH4HCO3 B.①(NH4)2SO4 ②NH3·H2O ③NH4HSO4 ④(NH4)2CO3

C.①KOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H20 ④CH3COONa ⑤NaHCO3 D.①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤(NH4)2SO4 用物质的序号填写如下各空由大到小的顺序：

2-+

A中C(CO3)________________________________ B中C(NH4)____________________

-+

C中C(OH)_________________________________ D中C(H)____________________ 例6.某二元弱酸（简写为H2A）,按下式发生一级和二级电离：

+--+2-H2AH + HA HAH + A

-已知相同浓度时H2A的电离程度大于HA,设有下列四种溶液： A.0.01mol/L的H2A溶液 B. 0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl和0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA等体积混合液 据此，填写下列空白：（填代号）

+

（1）C(H)最大的是____________，最小的是__________ (2) C(H2A) 最大的是____________，最小的是__________

2-(3) C(A)最大的是____________，最小的是__________ 3、溶液混合后离子浓度大小关系 （1）两溶液不发生相互作用或反应的

例7、0.1mol/L的NaCl溶液与0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，则溶液中各微粒浓度的大小关系___________________________ （2）两溶液发生相互作用的

12. 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(Na+)>c(CN-)用“>、<、=”符号填空

-+- ①溶液中c(OH)_______c(H) ②c(HCN)_______c(CN)

-③c(HCN)+c(CN)_______0.02mol/L

④判断HCN与其他离子浓度的关系_______________________________________________ 练习5、.在物质的量浓度均为0.01摩/升的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,测得[CH3COO-]>[Na+],则下列关系式正确的是( ).

－

A． [H+]>[OH] B、[H+]<[OH-] C、[CH3COOH]>[CH3COO-] D、[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.02摩/升 （3）两溶液发生相互反应的

例9．将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是

＋－＋－＋－－＋

A.[NH4]>[Cl]>[H]>[OH] B.[NH4]>[Cl]>[OH]>[H] （ ）

－++－－＋－]＋]

C.[Cl]>[NH]>[H]>[OH] D.[Cl]>[NH]>[OH>[H

例10. 把50毫升2mol/L的氢氧化钠溶液,100毫升1mol/L的硫酸溶液及40毫升3mol/L

的氨水三者混合,所得溶液能使酚酞试液变红.则溶液中离子关系正确的是 （ ）

2－＋＋＋－

A.[SO4]=[Na]>[NH4]>[H]>[OH]

＋2－＋－＋

B.[NH4]>[SO4]=[Na]>[OH]>[H]

2－－＋＋＋

C.[SO4]+[OH]=2[NH4]+[H]+2[Na]

＋2－＋－＋

D.[Na]>[SO4]>[NH4]>[OH]>[H]

练习6. 1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，缓慢通入标准状况的CO2气体4.48L,待完全反应后，下列关系式正确的是 （ ）

+2---A.[Na]=[CO3]+[HCO3]+[OH] ++2---B.[Na]+[H]=[CO3]+[HCO3]+[OH] ++2---C.[Na]+[H]=2[CO3]+[HCO3]+[OH] 2---+

D.[CO3]+2[OH]=3[H2CO3]+[HCO3]+2[H]

【练习】

-++-7、已知某溶液中存在OH、H、NH4、Cl四种离子，经四位同学测定其浓度大小的关系如下，

其中不可能的是 （ ）

-++-A. C(Cl)>C(NH4)>C(H)>C(OH)

-++-B. C(Cl)>C(H)>C(NH4)>C(OH) +--+

C. C(NH4)>C(OH)>C(Cl)>C(H)

-+-+

D. C(OH)>C(H)>C(Cl)>C(NH4)

8. 某氨水的PH=X,某盐酸溶液的PH=Y,已知X+Y=14,且X>Y,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系的是 （ ）

＋－＋－－＋＋－

A.[NH]>[Cl]>[H]>[OH] B.[Cl]>[NH4]>[H]>[OH]

＋－－＋－＋－＋

C.[NH4]>[Cl]>[OH]>[H] D.[Cl]>[NH4]>[OH]>[H]

9. 表示0.1摩/升的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（ ）

＋－]2－＋－

A.[Na]>[HCO3>[CO3]>[H]>[OH]

＋＋2－－－

B.[Na]+[H]=[CO3]+[OH]+[HCO3]

＋2－－

C.[Na]= [CO3]+[HCO3]+[H2CO3]

＋－2－－－

D.[Na]+[H]=2[CO3]+[OH]+[HCO3]

10.把50毫升2mol/L氢氧化钠溶液，100毫升1mol/L的硫酸溶液与100毫升1mol/L的氨水混合,所得溶液中的离子浓度的大小关系是 （ ）

2－＋＋－＋

A.[SO4]>[Na]>[NH4]>[OH]>[H]

＋＋2－＋－]

B.[Na]>[NH4]>[SO4]>[H]>[OH

2－＋＋＋－

C.[SO4]=[Na]>[H]>[NH4]>[OH]

2－＋＋＋－

D.[SO4]=[Na]>[NH4]>[H]>[OH]

11. 将0.2mol/L的氢氧化钡溶液和0.15mol/L的碳酸氢钠溶液等体积混合,则最终所得溶液中各离子浓度大小顺序是 （ ）

2＋－＋2－－＋2＋2－

A.[Ba]>[OH]>[Na]>[CO3] B.[OH]>[Na]>[Ba]>[CO3]

－2＋＋2－＋－2＋2－

C.[OH]>[Ba]>[Na]>[CO3] D.[Na]>[OH]>[Ba]>[CO3]

12.常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶解于水，配成1L混合溶液。请填写下列空白：

（1）该溶液中存在着以下三个平衡体系：_________、__________、________________ （2）溶液中共有________种不同的粒子（只计分子离子）

（3）这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是__________,浓度为0.002 mol/L的是________ （4）________和______两种粒子的物质的量之和为0.01mol

+

（5）______和_____两种粒子的物质的量之和比H的物质的量多0.008mol

13．室温时，向一定量的稀氨水中逐滴加入某物质的量浓度的稀盐酸，直到盐酸过量。请分析上述实验过程中①所发生的反应 ②溶液的成分 ③溶液pH的变化并回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为___________________________________

（2）在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先______后______（选填 大、小或不变） （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 离子浓度由大到小的顺序 C(NH4+)>C(OH-)>C(Cl-)>C(H+) C(NH4+)>C(Cl-)=C(OH-)>C(H+) C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)=C(OH-) C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) C(Cl-)>C(NH4+)=C(H+)>C(OH-) C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-) 溶质（化学式） 溶液的pH =7 答案：

例1 ：由大到小：H+ H2PO4- HPO42- PO43- OH-