【3份试卷合集】福建省宁德市2019-2020学年化学高一上期末学业质量监测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列物质属于纯净物的是( )

A．漂白粉 B．液氯 C．水玻璃 D．盐酸 2．关于氮气的性质的说法中，错误的是 A．通常情况下，氮气性质很不活泼 B．可在氧气中燃烧生成一氧化氮

C．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固 D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 3．下列关于金属钠的叙述错误的是 A．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2 B．钠能与

溶液发生置换反应生成Cu

C．金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3

D．将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质 4．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al + 4OH= AlO2+ 2H2O B．钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑ C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO4+Ba=BaSO4↓ D．氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

5．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶于水配成溶液，向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是

2-2+3+

--

A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，CO32-+H+=HCO3- B.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL C.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3 D.混合物中NaOH的质量为0.60g

6．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

7．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1 与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数） A.氯气的体积为1.12L

C.所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NA

B.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA D.所得溶液中ClO－的数目为0.05NA

8．金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是 A．KCl B．Ca(HCO3)2溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液

9．如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是 选项 ① ② 预测现象 A B C D A．A 浓盐酸 稀盐酸 浓硝酸 稀硝酸 二氧化锰 饱和碳酸钠溶液 用砂纸打磨过的铝条 铜片 B．B C．C 产生黄绿色气体 立即产生大量气泡 无明显现象 产生大量红棕色气体 D．D 10．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ） A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g

B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA

C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L D．x=2y

11．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是

A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 C．工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C

Si + CO2↑

D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应

12．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C A．Na+、K+、OH－、Cl－ C．Ba、HCO3、NO3、K

13．下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cl

B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

14．NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )

A．4.6 克金属钠与 500mL0.2mol?L-1 稀盐酸反应，转移电子数为 0.1NA B．0.012kg12C 含有 NA 个 12C 原子

C．等 物 质 的 量 的OH- 与 NH4+ 所 含 电 子 数 相 同

D．标准状况下，以任意比例混合的 CH4 和 CO2 混合物 22.4L，含有的碳原子数约为 NA

15．已知：Cu2O＋2H=Cu+Cu＋H2O；3Cu＋8 HNO3(稀)＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是

A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O

B．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2O D．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O 16．下列电离方程式错误的是 ．．A.NaOH→Na++OH- C.H2SO4→2H++SO42-

B.H2ODH++OH- D.HClO→H++ClO-

+

2＋

2+

3+

－

2+

－

－

+

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3- D．Mg、Na、SO4、Cl

2+

+

2－

－

17．下列离子方程式中，书写不正确的是( ) ．．．A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓ B．硝酸和烧碱溶液反应：H++OH- ＝H2O

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba＋SO4＝BaSO4↓ D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 18．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClO C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＝Al＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋Cu＝Fe＋Cu 19．根据下列反应

①2H2S+SO2= 3S↓+2H2O ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O= H2SO4+2HI 判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是

A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B．Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S C．Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S D．FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S

20．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na）=0.10mol·L，c（Mg）=0.25mol·L，c（Cl）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为 A．0.15mol·L

-1

+

-1

2+

-1

-3＋

2＋

2＋

＋

3＋

＋

－

－

＋

－

2+ 2-

B．0.10mol·L

-1

C．0.25mol·L

-1

D．0.20mol·L

-1

21．某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明该物质一定含有 A．钾离子 B．钾元素 C．钾原子 D．钾的化合物

22．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是

A．A B．B C．C D．D

23．光化学烟雾是一次污染物（如氮的氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等，下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（ ） A．光化学烟雾对人体没有危害

B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一 C．光化学烟雾具有氧化性

D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下

24．2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。经调查，该事故是由于一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是 A．2:5

B．5:2

C．40:13

D．13:40

25．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

选项 A B 试剂 酸性KMnO4溶液 品红溶液 现象 溶液褪色 溶液褪色 结论 SO2有氧化性 SO2有漂白性 C D A．A NaOH溶液 硫化氢水溶液 B．B 无明显现象 溶液变浑浊 C．C SO2与NaOH溶液不反应 SO2有还原性 D．D 二、填空题

26．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：

其中①②③均为有单质参与的反应。

（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_______________________________。 （2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。

（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，写出反应①的化学方程式____________________。 三、推断题

27．某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

请回答下列问题：

（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________ （3)下列实验结论符合事实的是________________ A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3 B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3 C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4 D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3 四、综合题

28．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HI

H2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O

（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；

（3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H键能够释放436kJ能量，形成1mol I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2mol HI时会______（填“吸收”或“释放”）