疯狂专练十六
盐类的水解 主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。
1．【2019年江苏卷】实验测得0.5mol·L?1 CH3COONa溶液、0.5mol·L?1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH?)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO?、Cu2+水解平衡移动方向不同
2．【2019年上海卷】常温下0.1mol/L：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ ） A．①中c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?) B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+) D．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
3．【2019年全国卷3】设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH?)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
4．【2019北京卷】室温下，取20 mL 0.1 mol·L?1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L?1 NaOH溶液。已知：H2A=H++HA?，HA?H++A2?。下列说法不正确的是（ ）
A．0.1 mol·L?1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH?)－c(A2?)＝0.1 mol·L?1
B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA?)+2c(A2?)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2?)＝c(H+)－c(OH?) D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA?)+2c(A2?) 5．【2019浙江卷】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/L pH=3的H2A溶液与0.01mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c（M+）＝c(OH?)+2c(A2?) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+2c(OH?)＝2c(H+)+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA?)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2?)
1．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+4浓度最大的是（ ） A．NH4Cl
B．NH4HSO4
C．CH3COONH4
D．NH3·H2O
2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
2??A．0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HC2O?4) + c(C2O4) +c(OH)
B．0.1 mol/L的NaHX溶液pH为4，该溶液中：c(HX?)＞c(H2X)＞c(X2?)＞c(H+)＞c(OH?) C．25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)约为10?6 mol/L D．在0.1mol/L的NaF溶液中：c(HF)＞c(F?) 3．下列说法不正确的是（ ）
A．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO2?3的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强
B．铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关 C．将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3＋3H2O====Fe(OH)3(胶体)＋3H+ 4．下列说法错误的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO?3)的值增大
?②浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)＝3[c(CO2?3)+c(HCO3)]
△
③在0.1mol·L－1氨水中滴加0.1mol·L－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH?)＝10－a mol·L?1
2?④向0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(NH+4)、c(SO3)均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(OH－)＝c(H+)+2c(H2S)+c(HS－) A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤ 5．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验 向含有酚酞的Na2CO3溶液中 A 加入少量BaCl2固体 室温下，用pH试纸测0.1mol/L B NaHSO3溶液的pH 向浓度均为0．1mol·L-1的NaCl和 C Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管D 中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液 6．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B．除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除
C．证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深 D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸
7．常温下，HA的电离常数Ka=1×10?6，向20mL浓度为0.01mol·L?1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L?1
的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) pH约为5 现象 结论 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 观察到红色变浅 HSO?3电离大于水解 NaCl溶液不变色， Na2SiO3溶液变成红色 非金属性：Si A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡 B．b点对应溶液中：c(Na+)>c(A?)>c(HA)>c(H+)>c(OH?) C．d点对应溶液中：c(OH?)-c(H+)=c(A?) D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a 8．常温下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） ?+ A．①溶液：c(Cl－)>c(NH+4)>c(OH)>c(H) －?+B．②溶液：c(NH+4)＝c(Cl)>c(OH)＝c(H) C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>① －－+D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH+4)>c(OH)>c(Cl)>c(H) 9．在常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） 2?2++A．浓度均为0.1mol·L－1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(NH+4)>c(SO4)>c(Cu)>c(H) －6－1B．pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO2?3)－c(H2SO3)＝9.9×10mol·L C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体，c(Na+)>c(CH3COOH) > 至pH＝7(溶液体积变化忽略不计)：c(Cl－) D．0.100mol·L－1的Na2S溶液中通入HCl气体，至c(Cl－)＝0.100mol·L－1(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)：c(OH－)－c(H+)＝c(H2S)－c(S2－) 10．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。 （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____。 （2）在钠、碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_____。 ?（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO2?3)∶n(HSO3)变化关系如表： ?n(SO2?3)∶n(HSO3) 91∶9 1∶1 1∶91 pH 8.2 7.2 6.2 上表判断NaHSO3溶液显___性，用化学平衡原理解释：___。
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