8.2铝和铝合金的崛起(二)
本课知识要点 1氢氧化铝
（1）氢氧化铝是________氢氧化物，具有_______性和_________性；
氢氧化铝的电离方程式为___________________________________________________； 氢氧化铝溶解于盐酸的方程式为_____________________________________________； 氢氧化铝溶解于氢氧化钠的方程式为_________________________________________。 （2）氢氧化铝的实验室制法
①三氯化铝和过量氨水反应的离子方程式为____________________________________； ②向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式为___________________________。 (3)用途
氢氧化铝可以用来_________________________________________________。 2．氧化铝
（1）氧化铝是白色难熔的物质，熔点______、沸点，是典型的_______氧化物，新制的氧化铝既能跟________反应又能跟________反应。
（2）氧化铝跟强酸反应的离子方程式___________________________________________；
氧化铝跟强碱反应的离子方程式__________________________________________。 3．铝盐
（1）三氯化铝跟少量氢氧化钠反应的化学方程式_________________________________；
三氯化铝跟少量氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________； 三氯化铝跟过量氢氧化钠反应的化学方程式_________________________________； 三氯化铝跟过量氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________； （2）偏铝酸钠
向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸，反应的化学方程式___________________________； 向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸，反应的化学方程式___________________________； 向偏铝酸钠溶液中滴加过量二氧化碳，反应的化学方程式________________________； 练习
1.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ） A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
2.wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 （ ） A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
3.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 （ ） A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
＋－－
4.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2）为0.2mol·L1, C（Cl）为1.3mol·L
＋－
－1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L1NaOH溶液的体积为 （ ）
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
5.在V L Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固
体mg,溶液中SO42-的物质的量浓度是 （ ）
m2m－－
A．27Vmol·L1 B．27Vmol·L1 3mm－－
C．54Vmol·L1 D．34Vmol·L1
6.往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol·L－1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。
（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是______；往罐内加入的白色晶体是______； （2）罐壁变瘪的原因是______，反应方程式是______； （3）罐再度鼓起的原因是______，反应方程式是______。
7.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 （ ） A．Na B．Mg C．Al D．Zn
－
8.在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol．L1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有
－
100mL3mol．L1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是 （ ） A．左盘下沉 B．右盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断 9.某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（ ）
＋－
A．可能含有大量的H B．可能含有大量的H和OH
＋－－
C．不可能含有H和OH D．可能含有大量的OH
10.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制牙膏皮 D．炼铝厂制造铝锭
11.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ； （2）用铝制成的高压铝锅 ； （3）用铁粉回收照相业废液中的银 ； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
12.向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
答案：
本课知识提要
1（1）两性、弱酸、弱碱 H++AlO2-+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-
Al(OH)3+3HCl?AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH?NaAlO2+H2O
+
(2)Al3++3NH3.H2O?Al(OH)3↓+3NH4
-- AlO2+2H2O+CO2?Al(OH)3+HCO3 (3)治疗胃酸过多 2．（1）高、高、两性，强碱、强酸 （2）Al2O3+6H+?2Al3++3H2O Al2O3+2OH-?2AlO2-+H2O
3.（1）AlCl3+3NaOH?Al（OH）3↓+3NaCl
Al3++3OH-? Al（OH）3↓
AlCl3+4NaOH?NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3++4OH-?AlO2-+2H2O
(2)NaAlO2+HCl+H2O?Al(OH)3↓+NaCl NaAlO2+4HCl?AlCl3+NaCl+2H2O
NaAlO2+2H2O+CO2?Al(OH)3↓+NaHCO3 练习：
1. C 2. A 3. A 4. C 5. D 6. （1）Al 干冰
（2）干冰汽化时排出了罐内空气，当加入NaOH溶液后，CO2被吸收，使罐内气压小
于大气压，故易拉罐变瘪CO2＋2NaOH
Na2CO3＋H2O
（3）过量的NaOH溶液与铝制罐反应产生H2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再
度鼓起2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2十3H2↑ 7. D 8. A, C 9. A, D 10. A, C 11. （1）④；（2）①；（3）③；（4）②
12. 解：发生反应的离子方程式为 3Cu2++2Al 3Cu+2Al3+ …… ①
Al3++4OH— AlO2—+2H2O ……② 2Al+2OH—+2H2O 2AlO2—+3H2↑…… ③ 由题可知n（H2）=
0.672L?0.0300mol ?122.4L?mol则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol
反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol·L1×0.210L－0.0200mol=0.400mol
－
则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol
故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol1=3.24g
－
硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=
0.150mol?5.00mol?L?1
0.0300L
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