教案
课题：第二节 原子结构与元素的性质（3） 授课班级 课时 1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质 知识 教 学 目 的 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重点 难点 知 识 结 构 与 板 书 设 计 电负性的意义 电负性的应用 3、电负性 (1) 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。 （2）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 （3）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。 (4) 电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。 与 技能 2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。 3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质 4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力 (6) 元素电负性的应用 ①元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系 ②电负性与化合价的关系 ③判断化学键的类型 4对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。 ○教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 ［复习］1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么 关系？ 2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？ ［讲］元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小(如图1—22)。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 ［投影］ ［板书］3、电负性 (1) 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。 ［讲］用来表示当两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。鲍林给电负性下的定义是“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。 ［板书］（2）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 （3）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。 ［讲］鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4．0和锂的电负性为1。0作为相对标准，得出了各元素的电负性(稀有气体未计)，如图l—23所示。 ［板书］(4) 电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。 ［思考与交流］同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？ ［讲］金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。 ［投影］ ［讲］同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 ［板书］(5)元素电负性的周期性变化 1金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。 ○2同周期从左到右，元素的电负性递增；同主族，自上而下，元素○的电负性递减，对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现出这种变化趋势。 ［讲］电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素位于元素周期表的左下角。 ［科学探究］根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。 ［投影］电负性的周期性变化示例 ［讲］元素的电负性用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及元素的活泼性。通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素；电负性大于2的元素，大部分是非金属元素。非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。例如，氟的电负性为4，是最强的非金属元素；钫的电负性为0.7，是最强的金属元素， ［板书］(6) 元素电负性的应用 1元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系 ○［讲］金属的电负性一般都小于1.8，非金属的电负性一般都大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 ［讲］利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负；电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。 ［板书］○2 电负性与化合价的关系 ［讲］电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的
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