-c(H2CO3)c(H2CO3)c(HCO3)c2(H+)2+××c(H)===6.25，故答②2--+2-+c(CO3)c(HCO3Ka1?Ka2)?c(H)c(CO3)?c(H)案为：6.25。 【点睛】
在水溶液中，若要计算两种离子的浓度之比，往往可从平衡常数的角度思考，将公式进行变换，得到有关平衡常数及c(H+)、c(OH-)的式子，再代入数据计算： 要计算
c(H2CO3)，Ka1的表达式分母是c(H2CO3)，Ka2的表达式分子中有c(CO32-)这一项，因2-c(CO3)此把Ka1、Ka2的表达式取倒数相乘，再乘c(H+)的平方，可推导出公式
-c(H2CO3)c(H2CO3)c(HCO3)c2(H+)2+××c(H)== 2--+2-+c(CO3)c(HCO3Ka1?Ka2)?c(H)c(CO3)?c(H) 25
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2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是
A．可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1 C．可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 【答案】C 【解析】 【详解】
B．可以求出硝酸的物质的量浓度
D．氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L
由图可知60 ml到70 ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30 ml氢氧化钠溶液，镁离子离子沉淀需要20 ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1，再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产生1.12L NO气体（标准状况）得失守恒可以得 2x + 3x ＝0.05×3 ，则x ＝0.03 mol， 沉淀的最大质量m?0.03mol?58g?mol?1?0.03mol?78g?mol?1?4.08g，
沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol =0.2mol，c?nV（aq）=0.2mol=2mol?L-1 0.1LnV(aq)?0.15mol?3mol?L?1，
0.05L氢氧化钠溶液浓度 c=故C错误；
综上所述，答案为C。
2．某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是
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A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL
B．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+) C．交点b处c(OH)=6.4×10-5
D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)， 【答案】C 【解析】
+2+
图中曲线①B(OH)2，②为B(OH) ③为B；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，
反应生成等浓度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、A错误；B(OH) 浓度分数δ不相等，当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)Cl，溶液显酸性，根据B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)> c(B)>c(OH)，B错误；交点b处时，c(B(OH))= c(B)，根据B(OH)
2+
-+
2+
+
+
B+ OH，K2=
2+-
c(OH-)=6.4×10-5, C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D错误；正确选项C。
3．海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（ ）
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